25 ℃时，将1.0 L w mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol的NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通(加)入HCl气体或NaOH固体。溶液pH随通(加)入HCl或NaOH的物质的量的变化如下图。下列叙述正确的是 （ ）
| A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是a＞b＞c |
B．若忽略体积变化，则25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数K＝ ×10－7 mol·L－1 |
C．加入NaOH过程中， 逐渐减小 |
| D．加入NaOH过程中，c(Na＋)·c(CH3COO－)逐渐减小 |
更新时间：2019-08-13 20:37:42
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【推荐1】能够抵抗外加少量强酸、强碱或水稀释，而保持pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。某化学学习小组配制不同浓度的NH4Cl－NH3缓冲溶液，探究c(NH4Cl)/c(NH3)对缓冲溶液抗酸和抗碱的影响。
实验1：配制缓冲溶液
该小组先配制0.1mol·L－1NH4Cl溶液和0.1mol·L－1氨水，再将NH4Cl溶液和氨水按照1：4、1：1和4：1的比例混合后，分别配制成15mL缓冲溶液①、②、③，测得pH分别为10．6、10．1和9．6。
实验2：探究c(NH4Cl)/c(NH3)对缓冲溶液抗酸、抗碱能力的影响
分别向滴定管中加入0.1mol·L－1盐酸和0.1mol·L－1NaOH溶液，逐滴滴入缓冲溶液①②③和等量蒸馏水中，测得pH与滴入的盐酸、NaOH溶液体积的关系如图所示。
对于实验2，下列说法错误的是
实验1：配制缓冲溶液
该小组先配制0.1mol·L－1NH4Cl溶液和0.1mol·L－1氨水，再将NH4Cl溶液和氨水按照1：4、1：1和4：1的比例混合后，分别配制成15mL缓冲溶液①、②、③，测得pH分别为10．6、10．1和9．6。
实验2：探究c(NH4Cl)/c(NH3)对缓冲溶液抗酸、抗碱能力的影响
分别向滴定管中加入0.1mol·L－1盐酸和0.1mol·L－1NaOH溶液，逐滴滴入缓冲溶液①②③和等量蒸馏水中，测得pH与滴入的盐酸、NaOH溶液体积的关系如图所示。
对于实验2，下列说法错误的是
| A．c(NH4Cl)/c(NH3)=4：1时，缓冲溶液抗碱能力最强 |
| B．c(NH4Cl)/c(NH3)不变时，c(NH4Cl)+c(NH3)越大，抗酸抗碱能力越强 |
| C．缓冲溶液抗酸、抗碱最佳比例为c(NH4Cl)/c(NH3)=1：1 |
| D．向上述缓冲溶液中加入少量盐酸或NaOH溶液时，水的电离程度均增加 |
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【推荐2】向含1molNaClO的稀溶液中通入1molCO2，充分反应后，生成1molHClO和1molNaHCO3，经检测，所得溶液呈酸性。下列有关说法中不正确 的是
| A．上述所得溶液中：c(HClO)＞c(HCO3-)＞c(CO32-) |
| B．上述反应的离子方程式为：ClO- + CO2 +H2O＝HClO+ HCO3- |
| C．上述所得溶液中：c(ClO-)+c(HClO)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) |
| D．上述所得溶液中：c(Na+)＜c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(ClO-) |
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【推荐3】已知：pOH=-lgc(OH-)。室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱（BOH）溶液中，测得混合溶液的pOH 与微粒浓度的变化关系如图所示。 下列说法错误的是( )
| A．若向0.1mol/L BOH溶液中加水稀释，则溶液中c(OH-)/c(BOH) 增大 |
| B．室温下，BOH的电离平衡常数K = 1×10-4.8 |
| C．P点所示的溶液中：c(Cl-) > c(B+) |
| D．N点所示的溶液中： c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) - c(BOH) |
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【推荐1】常温下,向100 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 MOH溶液,所得溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 ( )
A．HA的电离方程式:HA H++A- |
| B．N点、K点水的电离程度:N<K |
| C．N点溶液中:c(A-)=c(M+)=c(H+)=c(OH-) |
| D．K点溶液中:c(OH-)+c(MOH)+c(A-)-c(H+)=0.1 mol·L-1 |
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【推荐2】常温下，用 NaOH溶液滴定NH4HSO4溶液 ，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，已知： Kb(NH3• H2O) =10-5，下列叙述正确的是
A．X→Y 过程中发生反应的离子方程式为： +OH-= NH3• H2O |
B．Y点满足：c() +c(Na+) =2c( ) |
| C．水的电离程度：X>Y>Z |
| D．若Z点溶液pH=1l，则此时溶液中氨水浓度约为0.1 mol•L-1 |
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解题方法
【推荐1】下列电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A． 的 溶液(已知显酸性)： |
B．等物质的量浓度的 和 混合溶液中： |
C．同一条件下， 相同的 溶液、 溶液、 溶液、 溶液(相关酸的电离平衡常数参见第9题数据)： |
D． 溶液和 溶液等体积混合： |
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【推荐2】25℃时H2A的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，HB的Ka=3×10-8。下列说法正确的是
| A．加水稀释H2A溶液，水电离出的c(H+)•c(OH-)保持不变 |
| B．相同物质的量浓度的NaHA溶液和NaB溶液等体积混合后，溶液中c(HA-)<c(B-) |
| C．Na2A溶液中加H2A至中性，溶液中c(HA-)>c(H2A)>c(A2-) |
| D．将两份相同体积和物质的量浓度的NaOH溶液分别加到1L0.1mol·L-1H2A溶液和1L0.2mol·L-1HB溶液中，前者pH一定更小 |
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【推荐3】已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是
| A．b点所得溶液中：c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3) |
| B．a点所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol·L-1 |
| C．e点所得溶液中：c(Na+)> c(SO32-)> c(H+)> c(OH-) |
| D．c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-) |
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【推荐1】常温下，用0.1000 mol·L－1 HCl溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 NH3·H2O溶液，滴定曲线如下图。下列说法不正确的是
A．①溶液：c(NH3·H2O)+ c(NH )＝2c(Cl－) |
| B．①溶液：c(NH)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(NH3·H2O) |
| C．②溶液：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋) |
| D．③溶液：c(NH) > c(Cl－) > c(H＋) > c(OH－) |
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【推荐2】常温下，向0.01 mol∙L-1的一元酸HX溶液中通入氨气，此过程混合溶液中
与pH之间关系如图所示(忽略溶液的体积变化)。下列叙述正确的是
与pH之间关系如图所示(忽略溶液的体积变化)。下列叙述正确的是A．pH=7时，溶液中c()=  mol∙L-1 |
| B．常温下，K(HX)≈1×10- 5 |
| C．当溶液为碱性时，c(X- )<c(HX) |
| D．混合溶液中不可能在：c(X-)>c()>c(H+)>c(OH-) |
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时，
时，溶液中不存在H2CO3分子
