已知:pOH=-lgc(OH-)。室温下,将稀盐酸滴加到某一元碱(BOH)溶液中,测得混合溶液的pOH 与微粒浓度的变化关系如图所示。 下列说法错误的是( )
A.若向0.1mol/L BOH溶液中加水稀释,则溶液中c(OH-)/c(BOH) 增大 |
B.室温下,BOH的电离平衡常数K = 1×10-4.8 |
C.P点所示的溶液中:c(Cl-) > c(B+) |
D.N点所示的溶液中: c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) - c(BOH) |
更新时间:2020-02-11 14:32:16
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【推荐1】H2C2O4为二元弱酸。20℃时,配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2 O42-) =0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A.由图可知:Ka2(H2C2O4)的数量级为10-4 |
B.若将0.05mol NaHC2O4和0.05mol Na2C2O4固体完全溶于水配成1L溶液,所得混合液的pH为4 |
C.c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-) |
D.用标准的氢氧化钠溶液滴定H2C2O4溶液,可用酚酞做指示剂 |
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【推荐2】常温下,向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液,若定义pc=-lgc,则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O)、pc(C2O)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A.曲线Ⅲ表示H2C2O4 |
B.常温下,Ka2(H2C2O4=10-4.3) |
C.pH=x时,c(HC2O)<c(H2C2O4)=c(C2O) |
D.M点时,c(Na+)>2c(HC2O)+c(C2O) |
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【推荐1】下列叙述错误的是
A.常温下,pH=3的盐酸与pH=11的氨水溶液中水的电离程度相同 |
B.常温下两种溶液①0.1mol/L CH3COOH溶液 ②0.3mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积的混合液,c(H+):①>② |
C.室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]不变 |
D.MOH和ROH两种碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如图所示则稀释前,c(ROH)<10c(MOH) |
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【推荐2】AlF3存在分步电离,常温下向某浓度的AlF3溶液中加入NaF,实验测定A13+、AlF2+、AlF、AlF3在所有含铝元素微粒中的分布分数随pF[pF=-lgc(F-)]变化如图所示,[已知δ(X)为含铝微粒的分布分数,如δ(Al3+)=],下列说法错误的是
A.曲线b表示AlF |
B.pF=4.6时,c(AlF)>c(AlF2+)>c(AlF3) |
C.常温下,AlF3⇌Al3++3F-的化学平衡常数数量级为10-16 |
D.pF=6.6时,5c(AlF2+)+c(AlF)+c(H+)=c(F-)+c(OH-) |
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【推荐1】下列说法中,正确的是
A.0.1 mol·L-1 KHS溶液中:c(K +)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-) |
B.常温下,0.1 mol/L 的下列溶液:①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4,其中c(NH4+)由大到小的顺序是:①>②>③ |
C.在25 ℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
D.Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) |
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【推荐2】25℃时,下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.将Na2CO3溶液用水稀释后,pH变大,Kw不变 |
B.向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水,c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变 |
C.pH=4.75浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)<c(H+)+c(CH3COOH) |
D.分别用pH=2和pH=3 的 CH3COOH溶液中和等物质的量的NaOH,消耗CH3COOH溶液的体积分别为Va和Vb,则10Va=Vb |
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【推荐1】25℃时,向20.00mL0.1000mol•L-1的CH3COONa溶液中滴入0.1000mol•L-1的盐酸,混合溶液的pH与CH3COO-、CH3COOH的物质的量分数(δ)的关系如图所示[如CH3COO-的物质的量分数δ(CH3COO-)=]。已知:1g5≈0.7。下列说法正确的是
A.L2表示c(CH3COO-)与pH的关系曲线 |
B.当混合溶液的pH=7时,c(CH3COO-)=c(Na+) |
C.达到滴定终点时溶液pH≈2 (忽略混合过程中溶液体积变化) |
D.M点溶液中2c(Cl-)>c(CH3COO-)+c(CH3COOH) |
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【推荐2】银氨溶液常用于测定血液中葡萄糖的含量。某同学探究银氨溶液的配制,测得常温下,向溶液中逐滴加入一定浓度的氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水至沉淀溶解。该过程溶液中与加入氨水的体积V(氨水)关系如图所示。
已知e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清,且此时溶液中的与均约为。下列叙述正确的是
已知e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清,且此时溶液中的与均约为。下列叙述正确的是
A.与葡萄糖发生银镜反应,最好选择段溶液 |
B.a点溶液中离子浓度的大小顺序为: |
C.b点对应溶液中: |
D.由e点可知,反应平衡常数的数量级为 |
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【推荐3】下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.同浓度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4,其中c(NH4+)由大到小的顺序是:①>②>③>④ |
B.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1 mol·L-1盐酸、 ③0.1 mol·L-1氯化镁溶液、④0.1 mol·L-1硝酸银溶液中,Ag+浓度:①>④=②>③ |
C.常温下将NaHSO3和NaHCO3两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后的溶液中:c (Na+)=c(HSO3—)+c(HCO3—)+2c(CO32—)+2c(SO32—) |
D.相同条件下,pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H+):①>②>③ |
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