室温下，向
溶液、
溶液、
溶液中分别滴加
溶液，测得溶液
[
，X代表
、
、
]随溶液
的变化曲线如图所示。
，的酸性比强。下列叙述正确的是
溶液、溶液、溶液中分别滴加溶液，测得溶液[，X代表、、]随溶液的变化曲线如图所示。，的酸性比强。下列叙述正确的是
A． 代表， 代表 |
B．的 数量级为 |
C．相同浓度的 、混合溶液的 |
D． 的 |
更新时间：2024-05-07 20:58:16
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适中
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【推荐1】25℃时，向20mL0.1mol/LH2R溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知pKa = –lgKa，二元弱酸H2R的pKa1=1.89，pKa2=7.21.下列有关说法错误的是
| A．H2R + R2−⇌2HR−平衡常数K＞105，反应趋于完全 |
| B．常温下，Kh(HR-)的数量级为10-13 |
| C．点b时，pH＜7且 c(R2−)·c(H+)＜c(H2R)·c(OH−) |
| D．点c时，溶液中2c(OH−)－2c(H+)=3c(H2R)+ c(HR−)－c(R2−) |
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【推荐2】已知：25℃时，Kb(NH3·H2O) =1.8×10-5，该温度下，用0.100 mol·L-1的氨水滴定10.00 mL0.100mol·L-1的一元酸HA 的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V) 与溶液中lg
的关系如右图所示。下列说法不正确的是
的关系如右图所示。下列说法不正确的是| A．a=10 | B．HA 为强酸 |
C．25℃时，NH4+的水解平衡常数为 ×10-9 | D．当滴入氨水的体积V =20mL时，溶液中存在c(NH4+)>c( A-) |
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解题方法
【推荐3】新型冠状病毒灭活疫苗的辅料中含有
、
等。已知
为三元酸，室温时，
、
、
。室温时，向
溶液中逐滴加入等浓度的溶液至过量。下列叙述正确的是
、等。已知为三元酸，室温时，、、。室温时，向溶液中逐滴加入等浓度的溶液至过量。下列叙述正确的是A．该过程中发生反应的离子方程式有 |
B．反应 的平衡常数的数量级为 |
| C．当所得溶液中溶质只有时，溶液显碱性 |
D．当所得溶液的 时，溶液中： |
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【推荐1】NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1L1mol·L-1溴化铵水溶液中NH 与H+离子数之和大于NA |
| B．标准状况下，1.12LHF中含有氢原子数为0.05NA |
C．常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则AgCl饱和溶液中Ag+数目为 ×10-5NA |
| D．电解饱和食盐水时(惰性电极)，阴阳两极产生气体总质量为73g时转移电子数为NA |
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【推荐2】某温度下，向体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的NaCl溶液、Na2CrO4溶液中分别滴加0.1mol•L-1的AgNO3溶液，滴定过程中的pX(PX=-lgX，X=Cl-、CrO
)与滴加AgNO3溶液体积的关系如图所示。(已知：lg3=0.47)下列说法错误的是
)与滴加AgNO3溶液体积的关系如图所示。(已知：lg3=0.47)下列说法错误的是| A．曲线Ⅰ表示AgNO3溶液滴定NaCl溶液的过程 |
| B．Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-3b |
| C．其他条件不变，如果NaCl溶液浓度改为0.05mol•L-1，则滴定终点向上移动 |
| D．M点的纵坐标约为2a-1.47 |
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解题方法
【推荐1】下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是
| 化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 | Ka1=4.7×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
| A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) |
| B．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此时c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=9:5 |
| C．少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，c(HClO)增大 |
| D．等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaClO(aq)中离子总数前者小于后者 |
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【推荐2】室温下，向
的某弱酸HA的溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，过程中
随pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是
的某弱酸HA的溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，过程中随pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是A．a到b的过程中， 为定值 |
| B．b到c的过程中，水的电离程度不断减小 |
| C．c点时加入碱的体积小于20mL |
D．电离常数 的数量级为 |
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的含量，其电位滴定曲线与
是二元弱酸，电离常数
，下列说法正确的是
