1 . 研究弱电解质的电离及盐的水解，有重要的实际意义。
(1)醋酸的电离方程式为_______ 。
(2)下列事实不能说明CH3COOH是弱电解质的是_______(填标号)。
(3)某些弱酸在25℃时的电离常数(Ka)如表：
①同浓度的 CH3COOH、H2CO3、HClO 溶液的 pH 最大的是_______ 。
②常温下 0.1mol/L的 CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______ (填字母序号，下同)。
A.c(H⁺) B.
C.
D.
E. 
③若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据减小的是_______ 。
④下列反应可以发生的是_______ (填标号)。
A. CH3COOH+ Na2CO3=NaHCO3 +CH3COONa
B. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C. CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
D. NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑
(4)肼(N2H4)是一种二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似，写出第一步电离的离子方程式_______ 。
(5)已知
。
属于_______ (填“一”“二”或“三”)元酸，
属于_______ (填“正盐”或“酸式盐”)。
(6)体积为 10mL pH=2 的醋酸溶液与一元酸 HX 溶液分别加水稀释至1000mL， 稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数_______ (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数。 稀释后，HX 溶液中有水电离出来的c(H⁺)_______ (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的溶液中有水电离出来的c(H⁺)，理由是_______ 。
(1)醋酸的电离方程式为
(2)下列事实不能说明CH3COOH是弱电解质的是_______(填标号)。
| A．相同温度下，浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸明显大于醋酸 |
| B．1mol/LCH3COONa溶液能使紫色石蕊试液变蓝 |
| C．25℃时，1 mol/LCH3COOH溶液的pH约为2 |
| D．10 mL1mol/L的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1 mol/LNaOH溶液完全反应 |
(3)某些弱酸在25℃时的电离常数(Ka)如表：
| 化学式 | CH3COOH | HCN | HClO | H2CO3 |
| 电离常数(Ka) | 1.8×10-5 | 4.9×10 -10 | 3.0×10-8 | Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11 |
②常温下 0.1mol/L的 CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是
A.c(H⁺) B.
C. D. E. ③若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据减小的是
④下列反应可以发生的是
A. CH3COOH+ Na2CO3=NaHCO3 +CH3COONa
B. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C. CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
D. NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑
(4)肼(N2H4)是一种二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似，写出第一步电离的离子方程式
(5)已知
。属于属于(6)体积为 10mL pH=2 的醋酸溶液与一元酸 HX 溶液分别加水稀释至1000mL， 稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数
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解题方法
2 . 下列物质的水溶液呈酸性且为弱电解质的是
A． | B． | C． | D． |
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3 . 草酸（
二元弱酸）与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用。
(1)常温下，pH=3的溶液的物质的量浓度为
，pH=4的溶液的物质的量浓度为
，则______ 
（填“>”、“<”或“=”）。
(2)已知：
的电离大于的水解，常温下，用
溶液滴定20.00mL某未知浓度
的溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中：
，a点所示溶液中各离子的浓度由小到大的顺序为______ 。
酸性溶液滴定未知浓度
的无色溶液，
（未配平），滴定终点的判断方法是______ 。
(4)乙学生按照滴定步骤进行了4次实验，分别记录有关数据如表：
依据上表数据计算法溶液的物质的量浓度为______ mol/L（保留4位有效数字）。
(5)下列操作中可能使测定结果偏高的是______（填字母）。
二元弱酸）与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用。(1)常温下，pH=3的
溶液的物质的量浓度为，pH=4的溶液的物质的量浓度为，则（填“>”、“<”或“=”）。(2)已知：
的电离大于的水解，常温下，用溶液滴定20.00mL某未知浓度的溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中：，a点所示溶液中各离子的浓度由小到大的顺序为
酸性溶液滴定未知浓度的无色溶液，（未配平），滴定终点的判断方法是(4)乙学生按照滴定步骤进行了4次实验，分别记录有关数据如表：
滴定次数 | 待测 |
| ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 25.31 | 25.31 |
第二次 | 25.00 | 1.52 | 28.40 | 26.88 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 25.51 | 25.29 |
第四次 | 25.00 | 0.89 | 26.19 | 25.30 |
溶液的物质的量浓度为(5)下列操作中可能使测定结果偏高的是______（填字母）。
A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入 标准液 |
| B．测定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 |
| C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后没有气泡 |
| D．读取标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 |
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4 . 食醋是厨房常用的调味品，25℃时，
的
，醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是
的，醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是A． 数目增多 |
B． 增大 |
| C．的电离程度减小 |
D． 减小 |
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5 . 已知 
时
，下列叙述中不正确的是
时，下列叙述中不正确的是A．时，向等浓度的 和 混合溶液中逐滴加入氨水，先出现红褐色沉淀 |
B．时，溶液中有少量时，可以加入 进行除杂 |
C．时， 的平衡常数为 |
| D．时，加大量水稀释氨水，溶液中粒子的浓度均减小 |
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名校
6 . 
是大气的主要污染物。研究消除的方法和机理一直是环境专家不断追求的目标。
I二氧化硫在
作用下的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应。
(1)二氧化硫在催化下氧化是工业上生产硫酸的主要反应，其催化反应的机理如下：
①
②
③
则
_______ 。
(2)硫酸生产中，
催化氧化生成
。某温度下，的平衡转化率(
)与体系总压强(p)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：
和
置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为
。该反应的平衡常数等于_______ 。
②平衡状态由A变到B时，平衡常数
_______ 
(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ．二氧化硫在一定条件下可以发生如下反应：
。在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比
进行多组实验(各组实验的温度可能相同，也可能不同)，测定
的平衡转化率
。部分实验结果如图所示：_______ 。
(4)若A点对应实验中，
的起始浓度为
，经过
达到平衡状态，则该时段化学反应速率
_______ 
。
(5)图中C、D两点对应的实验温度分别为
和
，通过计算判断：_______ (填或“<” “=”或“<”)。
Ⅲ．东南大学化工团队在酸性的条件下，以电化学原理消除
，同时又变废为宝。
(6)写出
转化的电极反应方程式： _______ 。
。
的稀硫酸中，
，求硫酸第二步电离的电离常数：_______ (结果保留三位有效数字)。
是大气的主要污染物。研究消除的方法和机理一直是环境专家不断追求的目标。I二氧化硫在
作用下的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应。(1)二氧化硫在
催化下氧化是工业上生产硫酸的主要反应，其催化反应的机理如下：①
②
③
则
(2)硫酸生产中，
催化氧化生成。某温度下，的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：
和置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为。该反应的平衡常数等于②平衡状态由A变到B时，平衡常数
(填“>”、“<”或“=”)。Ⅱ．二氧化硫在一定条件下可以发生如下反应：
。在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多组实验(各组实验的温度可能相同，也可能不同)，测定的平衡转化率。部分实验结果如图所示：
(4)若A点对应实验中，
的起始浓度为，经过达到平衡状态，则该时段化学反应速率。(5)图中C、D两点对应的实验温度分别为
和，通过计算判断：(填或“<” “=”或“<”)。Ⅲ．东南大学化工团队在酸性的条件下，以电化学原理消除
，同时又变废为宝。(6)写出
转化的电极反应方程式： 
。的稀硫酸中，，求硫酸第二步电离的电离常数：
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7 . 在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是___________ (用字母表示，下同)。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 的能力由大到小的顺序是___________ 。
(3)若三者pH相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是___________ 。
(4)将pH相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为___________ 。
(5)将pH相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序是___________ 。
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 的能力由大到小的顺序是
(3)若三者pH相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是
(4)将pH相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为
(5)将pH相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序是
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8 . 自然界中含
、
较多的水称为硬水，容易形成水垢。柠檬酸（用
表示）是一种较强的有机酸，可作高效除垢剂。用一定浓度柠檬酸溶液去除水垢，溶液中、
、
、
的百分含量随pH的变化曲线如图所示。回答下列问题：__________ （写出其中一个离子方程式即可）；加热能降低这种硬水中的、含量，其中发生反应的化学方程式为_________ 。
(2)表示变化曲线的是_______ （填字母标号）；
为_______ 。
(3)
溶液显____ （填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中的电荷守恒关系式为________ 。
(4)向硬水中加入NaF固体可除去溶液中的、。若
，取等体积的NaF溶液加入体系中发生反应，则加入的NaF溶液的浓度至少为________ 
。[已知
，
]
、较多的水称为硬水，容易形成水垢。柠檬酸（用表示）是一种较强的有机酸，可作高效除垢剂。用一定浓度柠檬酸溶液去除水垢，溶液中、、、的百分含量随pH的变化曲线如图所示。回答下列问题：
、含量，其中发生反应的化学方程式为(2)表示
变化曲线的是为(3)
溶液显(4)向硬水中加入NaF固体可除去溶液中的
、。若，取等体积的NaF溶液加入体系中发生反应，则加入的NaF溶液的浓度至少为。[已知，]
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9 . 完成下列问题。
(1)水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)：________ 。
(2)室温时，
的
溶液中由水电离出的
______ 
。
(3)室温时，
的Ba(OH)2溶液，
________ 。
(4)室温下pH=3的水溶液水电离的c(H+)______ 。
(5)常温下pH=13的溶液与pH=11溶液等体积混合，混合溶液pH=______ 。
(6)常温下0.1
的NH3·H2O，pH=11，则Kb=_______ ，常温下0.1的CH3COOH溶液pH=3 ，则Ka=_______ 。
(1)
水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)：(2)室温时，
的溶液中由水电离出的。(3)室温时，
的Ba(OH)2溶液，(4)室温下pH=3的
水溶液水电离的c(H+)。(5)常温下pH=13的
溶液与pH=11溶液等体积混合，混合溶液pH=(6)常温下0.1
的NH3·H2O，pH=11，则Kb=的CH3COOH溶液pH=3 ，则Ka=
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10 . 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述错误的是
|
|
|
|
 |  |  |  |
A．图可表示 酸性溶液与过量的 溶液混合时，  随时间的变化 |
B．图可表示体积相等、 的醋酸溶液与盐酸加入等量水稀释时的 变化 |
C．图可表示温度对可逆反应   ， 的影响 |
D．图可表示压强对可逆反应  的影响 |
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