【推荐1】半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H₂、CO、CO₂、N₂和H₂O (g)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。完成下列填空：

（1）半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入____________溶液中（填写试剂名称），出现___________，可以证明有硫化氢存在。
（2）写出半水煤气在铜催化下实现CO变换的反应方程式______________________；若半水煤气中V(H₂): V(CO): V(N₂)=9：7：4，经CO变换后的气体中：V(H₂): V(N₂)=__________。
（3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。有一吸收了二氧化碳的氢氧化钠洛液，为测定其溶液组成，采用双指示剂法进行滴定。
步骤：用移液管量取V₀mL的该溶液于锥形瓶中，先滴入1-2滴酚酞做指示剂，滴定达到终点时用去c mol．L^-1的标准盐酸溶液V_lmL，此时再向溶液中滴入1-2滴__________做指示剂，达到滴定终点时又用去V₂mL标准盐酸溶液。
第二次滴定达到终点时的现象是__________________________。
数据处理：通过V_l和V₂的相对大小可以定性也可定量判断溶液的组成。
若V₁>V₂，写出此时的溶质的化学式_______________。
若2V₁=V₂，写出此时溶液中离子浓度由大到小的顺序_________________。
讨论：若V₁<V₂，在第一次滴定时未用标准盐酸润洗酸式滴定管，第二次滴定前发现并纠正了错误，则_________ （填化学式）浓度偏大。

【推荐2】烟道气中的NO_x是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：
Ⅱ.NO_x含量的测定
将Ｖ L气样通入适量酸化的H₂O₂溶液中，使NO_x完全被氧化为NO₃⁻，加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液，加入Ｖ₁ mL c₁ mol·L⁻¹ FeSO₄标准溶液（过量），充分反应后，用c₂ mol·L⁻¹ K₂Cr₂O₇标准溶液滴定剩余的Fe²⁺，终点时消耗Ｖ₂ mL。
（1）NO被H₂O₂氧化为NO₃⁻的离子方程式是___________。
（2）滴定过程中发生下列反应：
3Fe²⁺+NO₃⁻+4H⁺=NO↑+3Fe³⁺+2H₂O
Cr₂O₇²⁻ + 6Fe²⁺ +14H⁺ =2Cr³⁺ +6Fe³⁺+7H₂O
则气样中NO_x折合成NO₂的含量为_________mg·m⁻³。

【推荐3】常温下，在20mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol/L盐酸溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO₂因逸出未画出)物质的量分数 (纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示
   
回答下列问题：
(1)由图分析可得，在同一溶液中， 、、__________(填"能"或"不能")大量共存。
(2)当混合液的pH=________时，开始放出CO₂气体。

【推荐1】一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图曲线所示，请回答：

(1)“O”点为什么不导电：___________。
(2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为___________。
(3)a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是___________。
(4)若使c点溶液中的c(CH₃COO^-)提高，在如下措施中，可选择___________(填字母)。
A.加热     B.加很稀的NaOH溶液     C.加固体KOH   D.加水       E.加固体CH₃COONa     F.加Zn粒
(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是___________(填字母)。

A．c(H+)

B．H+个数

C．CH3COOH分子数

D．

【推荐2】根据要求填写下列空白：
I．在氨水中存在下列电离平衡：NH₃·H₂O+OH^-。
(1)下列情况能引起电离平衡正向移动的有_______(填字母，下同)。
①加NH₄Cl固体     ②加NaOH溶液   ③通入HCl   ④加CH₃COOH溶液   ⑤加水   ⑥加压
a．①③⑤                  b．①④⑥             c．③④⑤          d．①②④
(2)在含有酚酞的0.1 mol· L^-1氨水中加入少量的NH₄Cl晶体，溶液颜色
a．变蓝色                 b．变深            c．变浅             d．不变
(3)增大的浓度而不增大OH^-的浓度，应采取的措施是 _______   (填字母)。
a．适当升高温度       b．加入NH₄Cl固体     c．通入NH₃d．加入少量浓盐酸
(4)在一定温度下，用水缓慢稀释1 mol·L^-1氨水的过程中，溶液中随着水量的增加，_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，_______ 。
II．常温下，pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：
(5)①加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H⁺)_______ (填“＞”“= ”或“＜”，下同)盐酸溶液中的c(H⁺)。
②加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸_______盐酸。
③使温度都升高20°C ，溶液中c(H⁺)：醋酸_______盐酸。

【推荐3】回答下列水溶液中的离子反应与平衡相关问题：
(1)一定温度下，向NH₃·H₂O中加入NH₄Cl固体，NH₃·H₂O的电离平衡将___________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不发生”)，c()___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，NH₃·H₂O的电离平衡常数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)明矾化学式为KAl(SO₄)₂·12H₂O，其净水原理用离子方程式表示为___________。
(3)室温下，将pH=2的HCl与pH=12的NH₃·H₂O混合至呈中性，则c(Cl^-)___________c(NH)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)用HCl标准液滴定NaOH溶液时
①用___________(填仪器名称)量取25.00 mLNaOH溶液，下图中，盛装待测液后排气泡动作正确的是___________(填序号)。

②下列操作(其他操作正确)造成测定结果偏低的是___________(填字母)。
A．振荡过程中，锥形瓶内液体飞溅出瓶外
B．滴定起始时仰视读数
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．酸式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失

【推荐1】直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂。吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（）∶n（HSO₃⁻）变化关系如下表：

n（）∶n（HSO3−）	91∶9	1∶1	9∶91
pH	8.2	7.2	6.2

（1）由上表判断NaHSO₃溶液显______性，用化学平衡原理解释原因：______________。
（2）当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是________（填字母）。
a.c（Na^＋）＝2c（）＋c（HSO₃⁻）
b.c（Na^＋）＞c（HSO₃⁻）＞c（）＞c（H^＋）＝c（OH^－）
c.c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（）＋c（HSO₃⁻）＋c（OH^－）
（3）已知：25 ℃时，H₂SO₃ HSO₃⁻＋H^＋的电离常数K_a＝1×10^－2，则该温度下NaHSO₃的水解平衡常数K_h＝______，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，则溶液中将______（填“增大”“减小”或“不变”）。

【推荐1】今有①CH₃COOH、②HCl、③H₂SO₄ 三种溶液，用序号回答下列问题   
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是__________________。
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是_________________。

【推荐2】NH₄Al(SO₄)₂是一种食品添加剂，用于焙烤食品；NH₄HSO₄在分析化学、制药工业中用途广泛。请回答下列问题：
（1）NH₄Al(SO₄)₂可作净水剂，其理由是___________________________________________________ (用必要的化学用语和相关文字说明)。
（2）相同温度下，浓度均为0.1 mol/L 的下列溶液中的c()由大到小_____(填序号）。
①NH₄Al(SO₄)₂ ②CH₃COONH₄ ③ NH₄HSO₄ ④NH₃·H₂O ⑤NH₄Cl
（3）如图1是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图象。其中符合0.1 mol/L NH₄Al(SO₄)₂溶液的pH随温度变化的曲线是_____(填写字母)。

（4）室温时，向100 mL 0.1 mol/L的NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_____；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______；在cd段发生反应的离子方程式________________。

【推荐3】已知H₂C₂O₄的电离平衡常数Ka₁=5×10^－2，Ka₂=5×10^－5，请回答下列问题：
（1）将10mL0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液加蒸馏水稀释到100mL后，下列变化中正确的有__。
①稀释前后溶液中c(H⁺)之比小于10
②溶液中所有离子浓度下降
③不变
（2）下列溶液一定呈中性的是____
A．pH=7        B．=10^－14 C．c(H⁺)=
D．H₂C₂O₄和K₂C₂O₄的混合溶液中c(K⁺)=c(HC₂O₄^-)+2c(C₂O₄^2-)
（3）草酸亚铁晶体（FeC₂O₄.xH₂O）为淡黄色粉末，不溶于水，可作照相显影剂和用于制药工业。某化学兴趣小组称取yg样品，加入适量稀硫酸溶解，用0.1mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定测定x的值，发生的反应为Fe²⁺+C₂O₄^2-+MnO₄^-→Fe³⁺+CO₂+Mn²⁺（未配平），滴定终点的现象为__，若滴定终点消耗20.00mLKMnO₄溶液，则x=__(用含y的式子表示)。
（4）已知：亚硝酸(HNO₂)性质和硝酸类似，常温下亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10^－4。在该温度下向含有1mol草酸钠的溶液中加入2mol的亚硝酸，溶液中所发生反应的离子反应方程式为___。
（5）T℃时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液,所得溶液中三种微粒H₂C₂O₄、HC₂O₄^－ 、C₂O₄^2-的物质的量分数(δ)与pH的关系如图所示：则A点对应的pH为__。