1 . 25℃时，，H₂C₂O₄的，，的，，。25℃时下列有关说法不正确的是

A．将紫色石蕊溶液滴入一定浓度的KHC2O4的溶液中，溶液可能变红色

B．CaC2O4饱和溶液巾，

C．0.1molCaC2O4固体可全部溶于1L0.2mol/LHCl溶液中

D．向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加少量0.1mol/LH2C2O4溶液，反应的离子方程式是：

3 . 常温下，用0.20mol/L盐酸滴定25.00mL0.20mol/LNH₃·H₂O溶液，所得溶液的pH、和NH₃·H₂O的物质的量分数(x)与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线①代表

B．当溶液显中性时，滴入盐酸的体积大于25.00mL

C．NH3·H2O的电离常数约为

D．a点的溶液中存在

4 . 常温下，取三份浓度均为体积均为20mL的醋酸钠溶液，分别向其中滴加浓度均为的氯化铵溶液、醋酸铵溶液和盐酸，滴加过程中溶液的pOH变化曲线如图所示。

下列说法错误的是

A．曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表盐酸、氯化铵溶液和醋酸铵溶液

B．常温下

C．水的电离程度：

D．d点存在：

5 . 有常温下4种混合溶液，分别由等体积的两种溶液混合而成：
①与（混合溶液呈中性）       ②与HCl
③与NaCl       ④与（一水合氨的）
下列各项排序正确的是

A．pH：②<①<③<④	B．溶液中：④<①<③<②
C．：①<③<②<④	D．：①<③<④<②

6 . 常温下，在(弱酸)溶液中滴加(弱碱)溶液生成强电解质，混合溶液中与的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．代表与的关系

B．时达到点，不水解

C．常温下，

D．的平衡常数小于10000

7 . 常温下，向氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法不正确的是

A．b点溶液中，；d点水溶液呈酸性

B．可据a点计算得知一水合氨的电离常数约为

C．b、d之间的任意一点：

D．c点据物料守恒：

8 . 室温下6种稀溶液：①HCl、②、③、④、⑤氨水、⑥NaOH；回答下列问题：
(1)中和等体积、pH相同的①②③溶液消耗NaOH最多的是______（用序号填写）
(2)将等体积、等物质的量浓度的③、⑥混合，则溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(3)常温下，aL pH＝13的⑥溶液与bLpH＝2的②溶液混合所得混合溶液pH＝12（混合过程中溶液体积变化忽略不计），则a∶b＝______。
(4)已知：HClO的；的，。写出向NaClO溶液中通入少量时发生反应的离子方程式：______。
(5)盐碱地（含较多、NaCl）不利于植物生长，已知的，当溶液中时，溶液的______。

9 . 常温下，在特制容器中加入20mL溶液，用HCl溶液滴定，利用pH计和气体压力传感器检测，得到如图曲线。下列说法错误的是

A．的数量级为

B．滴定过程中，水的电离程度始终在减小

C．cd段反应的离子方程式为

D．f点对应的溶液中存在：

10 . 25℃时，的电离常数，的电离常数、。下列说法不正确的是

A．溶液和溶液中离子种类相同

B．25℃时，反应的

C．25℃，物质的量浓度相同的溶液与溶液的：前者小于后者

D．向氯水中加入少量固体，增大，向溶液中通入过量，反应的离子方程式为：