1 . 下列说法正确的是

A．用铁片和稀硫酸反应制取时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生的速率

B．的液态水就会自动结冰成为固态，因为这是熵增的过程

C．已知酸性：，则等浓度等体积的和溶液中离子总数，前者大于后者

D．向氨水中加入少量水，溶液中减小

2 . 碳族元素的物质是化学世界中最庞大的家族，“天问一号”轨道飞行器近距离拍摄了火星北极，看到大量白色冰冻区域， 主要是二氧化碳低温凝结形成的干冰，虽然看起来和地球两极很像，但实际温度却比地球两极冷多了！
(1)已知 25℃时，H₂CO₃的K_a1=4.2×10^-7、K_a2=4.8×10^{- 11}，HCN的K_a=4.0×10^-10，若向NaCN 溶液中通入少量 CO₂，发生反应的离子方程式为___________。
(2)下列关于二氧化碳的说法正确的是___________。

A．电子式为	B．空间填充模型为
C．CO2 是极性分子， 能溶于水	D．CO2 的水溶液能够导电，但 CO2是非电解质

(3)干冰和冰的晶体模型如下图存在差别的本质原因___________。

(4)H₂O₂难溶于CS₂，简要说明理由：___________。
(5)金刚石晶体中，每个C被___________个六元环共用。
(6)晶体硅和碳化硅熔点较高的是___________(填化学式)。
(7)已知CN^-与N₂结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为___________。

3 . 25℃时，草酸的，。下列说法正确的是

A．溶液中：

B．向的溶液中通入气体(忽略溶液体积的变化)至，溶液

C．向溶液中加入溶液至，则

D．取的溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液

4 . 神舟十三号航天员在中国空间站进行“天宫课堂”授课活动，其中太空“冰雪实验”演示的是过饱和醋酸钠溶液结晶现象。常温下，下列有关说法正确的是

A．的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大醋酸电离常数减小

B．相同浓度的醋酸钠溶液和氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中存在

C．相同浓度的醋酸溶液和醋酸钠溶液等体积混合后pH约为4.7，溶液中存在：

D．相同浓度的醋酸钠溶液和硫酸氢钠溶液等体积混合后，溶液中存在：

5 . 常温下，下列有关氨水的说法正确的是

A．等物质的量浓度的氨水与NaOH溶液，导电能力相同

B．往氨水中加水稀释，逐渐减小

C．pH均为10的氨水与溶液中，相等

D．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后溶液显酸性

6 . 下列叙述正确的是

A．将溶液从升温至，溶液中增大

B．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

C．时，的溶液比等浓度的溶液的导电能力弱

D．时，一元酸与溶液等体积混合后所得溶液的为，则

7 . 现有常温下的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是

A．

B．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数不变

C．与的溶液等体积混合后，溶液呈碱性

D．醋酸的物质的量浓度为

8 . 25℃时，将一定量的冰醋酸（即无水乙酸）加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法不正确的是

A．醋酸的电离程度：

B．溶液中：

C．溶液中：

D．从b点到c点，溶液中的比值增大

9 . 在的溶液中欲使的电离度增大且降低，可采用的方法是
①加少量的溶液②加少量的盐酸③加100水④加热

A．①②

B．①③

C．③④

D．①④

10 . 完成下列问题。
(1)已知在25 ℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示。

酸	电离平衡常数
醋酸	Ka=1.75×10－5
碳酸	Ka1=4.30×10－7　Ka2=5.61×10－11
亚硫酸	Ka1=1.54×10－2　Ka2=1.02×10－7

①亚硫酸发生电离的方程式为______。
②碳酸和亚硫酸的第一步电离程度大于第二步电离程度的原因：______。
③在相同条件下，试比较H₂CO₃、和的酸性强弱：____>____>____。
(2)在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请回答：

①O点导电能力为0的理由是____。
②a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为____，电离程度最大的是____。
③若使c点溶液中c(CH₃COO^－)增大，在如下措施中可选择____ (填字母)。
A．加热             B．加很稀的NaOH溶液               C．加固体KOH
D．加水             E．加CH₃COONa(s)                      F．加锌粉
(3)向氨水中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是______。

A．

B．

C．

D．