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解题方法
1 . 向
溶液中加入
晶体或加等体积水稀释时，都会引起
溶液中加入晶体或加等体积水稀释时，都会引起A．溶液中的 浓度增大 | B． 的电离程度增大 |
| C．溶液的导电能力增大 | D．水的电离程度增大 |
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2 . Ⅰ．太空很神秘，水的世界也深不可测，从水作溶剂、水分子运动到水的电离、水与活泼金属反应等等。结合书本知识，回答下列问题：
(1)标准状况下，0.01
的NaOH溶液的pH_______ (填“>”“＜”或“=”，下同)12，该温度下，水的离子积常数
_______ 
。
(2)T℃下，水的离子积曲线如图所示。_______ (填字母)。
a．T℃小于25℃
b．A点溶液pH=8
c．B点溶液呈碱性
d．保持温度不变，加入少量的酸可以实现从B点到C点的变化
②该温度下，将
L pH=a NaOH溶液与
L
硫酸混合。
若所得混合溶液呈中性，且a=12，b=1，则
_______ ；若
，且a=11，b=3，则所得混合溶液的pH=_______ 。
(3)现有以下五种电解质溶液，回答下列问题：
① ②NaOH ③
④
⑤
①浓度均为0.1的五种溶液中导电能力最强的是_______ (填序号)。
②浓度均为0.1的①②④三种溶液中由水电离出的氢离子浓度由大到小的排列顺序为_______ (填序号)。
Ⅱ．
、
、是中学化学中常见的物质，常温下，有关物质的电离常数如下表：
回答下列问题：
(4)常温下，下列事实能说明是弱电解质的是_______ (填写序号)
①与水能以任意比互溶
②0.1mol/L溶液导电能力比0.1mol/L盐酸弱
③常温下pH=3的溶液稀释十倍后pH＜4
④溶液能与
溶液反应放出
⑤向溶液中加入固体，溶液pH增大
⑥大小相同的锌片与同体积同浓度的盐酸和反应，产生
的物质的量相同
(5)已知
，则常温下
溶液的pH=_______ 。用水缓慢稀释该氨水的过程中，溶液中随着水量的增加，
_______ 。(填“增大”“减小”或“不变”)
(1)标准状况下，0.01
的NaOH溶液的pH。(2)T℃下，水的离子积曲线如图所示。
a．T℃小于25℃
b．A点溶液pH=8
c．B点溶液呈碱性
d．保持温度不变，加入少量的酸可以实现从B点到C点的变化
②该温度下，将
L pH=a NaOH溶液与L硫酸混合。若所得混合溶液呈中性，且a=12，b=1，则
，且a=11，b=3，则所得混合溶液的pH=(3)现有以下五种电解质溶液，回答下列问题：
①
②NaOH ③ ④ ⑤①浓度均为0.1
的五种溶液中导电能力最强的是②浓度均为0.1
的①②④三种溶液中由水电离出的氢离子浓度由大到小的排列顺序为Ⅱ．
、、是中学化学中常见的物质，常温下，有关物质的电离常数如下表：| 物质 |  | | |
| 电离常数 |  ， |  |  |
(4)常温下，下列事实能说明
是弱电解质的是①
与水能以任意比互溶②0.1mol/L
溶液导电能力比0.1mol/L盐酸弱③常温下pH=3的
溶液稀释十倍后pH＜4④
溶液能与溶液反应放出⑤向
溶液中加入固体，溶液pH增大⑥大小相同的锌片与同体积同浓度的盐酸和
反应，产生的物质的量相同(5)已知
，则常温下溶液的pH=
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3 . 25℃，取浓度均为
的ROH溶液和HX溶液各20mL，分别用的盐酸、的NaOH溶液进行滴定。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
的ROH溶液和HX溶液各20mL，分别用的盐酸、的NaOH溶液进行滴定。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
| A．HX为弱酸，ROH为强碱 |
B．曲线Ⅱ  时溶液中； |
C．滴定前，ROH溶液中： |
D．滴定至 的过程中，两种溶液中由水电离出的 始终保持不变 |
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解题方法
4 . 电解质的水溶液中存在电离平衡。
(1)NH3·H2O是常见的弱碱。
①NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为_______ 。
②下列方法中，可以使氨水中NH3·H2O电离程度减小的是(填字母序号)________ 。
a．微热溶液 b．滴加浓盐酸 c．加水稀释 d．加入氯化铵晶体
(2)常温条件下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为
、浓度均为0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。_______ 。
②滴定醋酸的曲线是_______ (填“I”或“Ⅱ”)，则V1______ V2(填“>”、 “<”“或“=”)。
(3)如图为盛放盐酸的滴定管中液面的位置。盐酸的体积读数：滴定后读数为_____ mL。未知浓度的醋酸放入锥形瓶中，用0.1000mol/L NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。
①该滴定过程应选择______ （填“甲基橙”或“酚酞”）为指示剂，根据上述数据，可计算出该醋酸的浓度约为_____ 
。
②在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏大的有______ 。(填字母序号)。
A．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
B．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗
C．滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定
D．锥形瓶水洗后未干燥
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
(1)NH3·H2O是常见的弱碱。
①NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为
②下列方法中，可以使氨水中NH3·H2O电离程度减小的是(填字母序号)
a．微热溶液 b．滴加浓盐酸 c．加水稀释 d．加入氯化铵晶体
(2)常温条件下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为
、浓度均为0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
②滴定醋酸的曲线是
(3)如图为盛放盐酸的滴定管中液面的位置。盐酸的体积读数：滴定后读数为
未知浓度的醋酸放入锥形瓶中，用0.1000mol/L NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。| 实验编号 | NaOH溶液的浓度(mol·L-1) | 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL) | 待测醋酸的体积(mL) |
| 1 | 0.1000 | 22.48 | 20.00 |
| 2 | 0.1000 | 25.72 | 20.00 |
| 3 | 0.1000 | 22.52 | 20.00 |
。②在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏大的有
A．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
B．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗
C．滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定
D．锥形瓶水洗后未干燥
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
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5 . 室温下，向10mL 0.1mol/L的H2SO3溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确 的是
A．曲线Ⅱ表示HSO 的分布系数随pH的变化 |
| B．Ka2(H2SO3)的数量级为10−8 |
C．pH=7时，c(Na+)<3c(SO ) |
| D．当加入的NaOH的体积为20mL时，c(H+)+ c(HSO)+ c(H2SO3)<c(OH-) |
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6 . 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列判断正确的是
| A．冰醋酸不导电，所以冰醋酸不是电解质 |
B．A、B、 三点对应的溶液中， 由小到大的顺序是 |
| C．A、B、C三点对应的溶液中，电离程度最大的B |
D．若使B点对应的溶液中 增大、增大，可行的方法是加热 |
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解题方法
7 . 常温下，向0.1mol∙L-1二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，H2A、HA-、A2-的物质的量分数[已知
]。随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是
]。随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是
| A．a曲线代表A2-的物质的量分数随pH的变化 |
| B．溶液pH=1时的导电能力强于pH=6时的导电能力 |
| C．H2A第二步电离常数Ka2=10-4.2 |
| D．N点pH=4.2时，c(A2-)=c(HA-)，溶液中不存在H2A分子 |
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解题方法
8 . 某学习小组为了探究 CH3COOH 的电离情况，进行了如下实验。
【实验一】配制并测定醋酸中 CH3COOH 的浓度。
将 0.2mol/L 醋酸稀释，并用 0.1000mol/L NaOH 溶液滴定 20.00mL 稀释后的溶液。4 次滴定消耗 NaOH 溶液的体积如下：
(1)该滴定涉及的离子反应方程式为__________________ 。
(2)滴定时量取 20.00ml 的待测液，选择的仪器为_______________ 。
A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.量筒
(3)滴定时加入的指示剂为_______________ ，到达滴定终点的判断：_______________ 。
(4)该醋酸中 CH3COOH 的物质的量浓度为_______________ 。
(5)下列操作会导致测定 CH3COOH 的浓度偏低的是_______________。
【实验二】探究浓度对 CH3COOH 电离的影响。
用 PH 计测定 25℃时不同浓度的醋酸的 PH，结果如下：
(6)根据表中数据可以得出 CH3COOH 是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是 _______________ 。
(7)根据表中数据还可以得出另一个结论：随着溶液中 CH3COOH 浓度的减小，CH3COOH 的电离程度将_______________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
【实验一】配制并测定醋酸中 CH3COOH 的浓度。
将 0.2mol/L 醋酸稀释，并用 0.1000mol/L NaOH 溶液滴定 20.00mL 稀释后的溶液。4 次滴定消耗 NaOH 溶液的体积如下：
| 试验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗NaOH溶液的体积/mL | 20.05 | 20.00 | 18.40 | 19.95 |
(2)滴定时量取 20.00ml 的待测液，选择的仪器为
A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.量筒
(3)滴定时加入的指示剂为
(4)该醋酸中 CH3COOH 的物质的量浓度为
(5)下列操作会导致测定 CH3COOH 的浓度偏低的是_______________。
| A．酸式滴定管洗净后未用待装液润洗 |
| B．滴定前碱式滴定管尖端处有气泡，滴定后气泡消失 |
| C．摇动锥形瓶用力过猛，使少量溶液溅出 |
| D．滴定前仰视读数，滴定完毕俯视读数 |
【实验二】探究浓度对 CH3COOH 电离的影响。
用 PH 计测定 25℃时不同浓度的醋酸的 PH，结果如下：
| 浓度/(mol/L) | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.100 | 0.200 |
| PH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.83 |
(7)根据表中数据还可以得出另一个结论：随着溶液中 CH3COOH 浓度的减小，CH3COOH 的电离程度将
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9 . 室温时，向 20 mL 0.1 mol·L-1的 HA、HB 溶液中分别滴加 0.1 mol·L-1NaOH溶液，其 pH 变化分别对应如图中的Ⅰ、Ⅱ。下列说法不正确的是
| A．向 NaA 溶液中滴加 HB 溶液可产生 HA |
| B．加入 10mlNaOH 溶液时，HA 的导电性弱于 HB |
| C．滴加 NaOH 溶液至 pH＝7 时，两种溶液中 c(A-)＝c(B-) |
| D．滴加 20 mL NaOH 溶液时，Ⅰ中 H2O 的电离程度大于Ⅱ中 |
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10 . 下列说法正确的是
| A．用铁片和稀硫酸反应制取时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生的速率 |
B． 的液态水就会自动结冰成为固态，因为这是熵增的过程 |
C．已知酸性： ，则等浓度等体积的 和 溶液中离子总数，前者大于后者 |
D．向 氨水中加入少量水，溶液中 减小 |
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