1 . 某学习小组为了探究 CH₃COOH 的电离情况，进行了如下实验。
【实验一】配制并测定醋酸中 CH₃COOH 的浓度。
将 0.2mol/L 醋酸稀释，并用 0.1000mol/L NaOH 溶液滴定 20.00mL 稀释后的溶液。4 次滴定消耗 NaOH 溶液的体积如下：

试验次数	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积/mL	20.05	20.00	18.40	19.95

(1)该滴定涉及的离子反应方程式为__________________。
(2)滴定时量取 20.00ml 的待测液，选择的仪器为_______________。
A.酸式滴定管                      B.碱式滴定管                            C.量筒
(3)滴定时加入的指示剂为_______________ ，到达滴定终点的判断：_______________。
(4)该醋酸中 CH₃COOH 的物质的量浓度为_______________。
(5)下列操作会导致测定 CH₃COOH 的浓度偏低的是_______________。

A．酸式滴定管洗净后未用待装液润洗

B．滴定前碱式滴定管尖端处有气泡，滴定后气泡消失

C．摇动锥形瓶用力过猛，使少量溶液溅出

D．滴定前仰视读数，滴定完毕俯视读数

【实验二】探究浓度对 CH₃COOH 电离的影响。
用 PH 计测定 25℃时不同浓度的醋酸的 PH，结果如下：

浓度/(mol/L)	0.0010	0.0100	0.0200	0.100	0.200
PH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.83

(6)根据表中数据可以得出 CH₃COOH 是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是 _______________。
(7)根据表中数据还可以得出另一个结论：随着溶液中 CH₃COOH 浓度的减小，CH₃COOH 的电离程度将_______________ (填“增大”“减小”或“不变”)。

2 . 室温时，向 20 mL 0.1 mol·L^-1的 HA、HB 溶液中分别滴加 0.1 mol·L^-1NaOH溶液，其 pH 变化分别对应如图中的Ⅰ、Ⅱ。下列说法不正确的是

A．向 NaA 溶液中滴加 HB 溶液可产生 HA

B．加入 10mlNaOH 溶液时，HA 的导电性弱于 HB

C．滴加 NaOH 溶液至 pH＝7 时，两种溶液中 c(A-)＝c(B-)

D．滴加 20 mL NaOH 溶液时，Ⅰ中 H2O 的电离程度大于Ⅱ中

3 . 下列说法正确的是

A．用铁片和稀硫酸反应制取时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生的速率

B．的液态水就会自动结冰成为固态，因为这是熵增的过程

C．已知酸性：，则等浓度等体积的和溶液中离子总数，前者大于后者

D．向氨水中加入少量水，溶液中减小

4 . 碳族元素的物质是化学世界中最庞大的家族，“天问一号”轨道飞行器近距离拍摄了火星北极，看到大量白色冰冻区域， 主要是二氧化碳低温凝结形成的干冰，虽然看起来和地球两极很像，但实际温度却比地球两极冷多了！
(1)已知 25℃时，H₂CO₃的K_a1=4.2×10^-7、K_a2=4.8×10^{- 11}，HCN的K_a=4.0×10^-10，若向NaCN 溶液中通入少量 CO₂，发生反应的离子方程式为___________。
(2)下列关于二氧化碳的说法正确的是___________。

A．电子式为	B．空间填充模型为
C．CO2 是极性分子， 能溶于水	D．CO2 的水溶液能够导电，但 CO2是非电解质

(3)干冰和冰的晶体模型如下图存在差别的本质原因___________。

(4)H₂O₂难溶于CS₂，简要说明理由：___________。
(5)金刚石晶体中，每个C被___________个六元环共用。
(6)晶体硅和碳化硅熔点较高的是___________(填化学式)。
(7)已知CN^-与N₂结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为___________。

5 . 25℃时，草酸的，。下列说法正确的是

A．溶液中：

B．向的溶液中通入气体(忽略溶液体积的变化)至，溶液

C．向溶液中加入溶液至，则

D．取的溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液

6 . 神舟十三号航天员在中国空间站进行“天宫课堂”授课活动，其中太空“冰雪实验”演示的是过饱和醋酸钠溶液结晶现象。常温下，下列有关说法正确的是

A．的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大醋酸电离常数减小

B．相同浓度的醋酸钠溶液和氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中存在

C．相同浓度的醋酸溶液和醋酸钠溶液等体积混合后pH约为4.7，溶液中存在：

D．相同浓度的醋酸钠溶液和硫酸氢钠溶液等体积混合后，溶液中存在：

7 . 常温下，下列有关氨水的说法正确的是

A．等物质的量浓度的氨水与NaOH溶液，导电能力相同

B．往氨水中加水稀释，逐渐减小

C．pH均为10的氨水与溶液中，相等

D．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后溶液显酸性

8 . 下列叙述正确的是

A．将溶液从升温至，溶液中增大

B．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

C．时，的溶液比等浓度的溶液的导电能力弱

D．时，一元酸与溶液等体积混合后所得溶液的为，则

9 . 现有常温下的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是

A．

B．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数不变

C．与的溶液等体积混合后，溶液呈碱性

D．醋酸的物质的量浓度为

10 . 25℃时，将一定量的冰醋酸（即无水乙酸）加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法不正确的是

A．醋酸的电离程度：

B．溶液中：

C．溶液中：

D．从b点到c点，溶液中的比值增大