1 . 用平衡移动原理,分析一定温度下在不同pH的体系中的可能产物。
已知:
ⅰ.图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
ⅱ.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合;
曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注:起始mol⋅L,不同pH下由图1得到]。下列说法不正确的是
已知:
ⅰ.图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
ⅱ.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合;
曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注:起始mol⋅L,不同pH下由图1得到]。下列说法不正确的是
A.由图1可知,的数量级是 |
B.由图2,若初始状态,,无沉淀生成 |
C.由图2,若初始状态,,平衡后溶液中存在 mol/L |
D.由图1和图2,若初始状态,,发生反应: |
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2024-06-17更新
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56次组卷
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2卷引用:安徽省江南十校2023-2024学年高二下学期5月阶段联考化学B试题
2 . 常温下,、HCOOH(甲酸)、二元弱酸的电离常数见下表,下列说法正确的是
分子式 | HCOOH | ||
电离常数 | 、 |
A.等物质的量浓度的几种溶液pH大小关系: |
B.HCOONa溶液中滴入少量,发生反应 |
C.NaHA溶液中 |
D.的电离常数小于 |
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解题方法
3 . 常温下,用溶液滴定的三种一元酸溶液HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是
A.用NaOH溶液滴定HX溶液时,可用甲基橙或酚酞作为指示剂 |
B.常温下的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ中, |
C.常温下一元酸HY的电离常数约为 |
D.滴定结束后读数时俯视凹液面,其它操作均正确,会使测得的结果偏大 |
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4 . 已知分别是下列有关三种酸常温下的电离平衡常数。若下列三个反应可以发生:①,②,③,则下列说法错误的是
A.只需要反应①②就可以判断三种酸的酸性强弱 |
B.反应③的平衡常数 |
C.向稀溶液中加入少量固体,溶液中减小 |
D.在NaCN溶液中有 |
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5 . 镍及其化合物在工业生产中有重要的用途,(二氯六氨合镍)是一种重要的配合物,实验室以为原料制备的装置如下:将于装置c中,加入的溶液至固体完全溶解,慢慢加入浓氨水和氯化铵的混合溶液,静置至沉淀完全。
已知:①均为可溶于水、不溶于浓氨水和乙醇的蓝紫色水溶液均显碱性。
②在热水中分解。
请回答:
(1)仪器a的名称为___________ ,装置c需置于冰水浴中的原因是___________ 。
(2)可降低浓氨水的,利用平衡理论解释原因___________ 。
(3)将装置c中的沉淀过滤,依次用___________ ,___________ 洗涤,室温真空干燥,即可获得纯净的蓝色晶体。
(4)实验室常用镍试剂检验,可观察到鲜红色沉淀。该沉淀的结构如图所示:①基态镍离子(Ni2+)的核外最外层电子排布式是___________ ;
②该沉淀中不存在的作用力类型为___________ (填选项字母);
A.配位键 B.氢键 C.金属键 D.键 E.键
③该沉淀中的配位数为___________ 。
(5)为测定样品中氯的含量,称量产品于锥形瓶中,用水溶解,加入稀硝酸至溶液呈弱酸性,滴入滴溶液作指示剂,用的标准溶液滴定至终点,记录读数,重复操作次,平均消耗的体积为。计算该样品中氯的百分含量为___________ (保留三位有效数字)。
已知:①均为可溶于水、不溶于浓氨水和乙醇的蓝紫色水溶液均显碱性。
②在热水中分解。
请回答:
(1)仪器a的名称为
(2)可降低浓氨水的,利用平衡理论解释原因
(3)将装置c中的沉淀过滤,依次用
(4)实验室常用镍试剂检验,可观察到鲜红色沉淀。该沉淀的结构如图所示:①基态镍离子(Ni2+)的核外最外层电子排布式是
②该沉淀中不存在的作用力类型为
A.配位键 B.氢键 C.金属键 D.键 E.键
③该沉淀中的配位数为
(5)为测定样品中氯的含量,称量产品于锥形瓶中,用水溶解,加入稀硝酸至溶液呈弱酸性,滴入滴溶液作指示剂,用的标准溶液滴定至终点,记录读数,重复操作次,平均消耗的体积为。计算该样品中氯的百分含量为
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6 . 25℃时实验室模拟侯氏制碱碳酸化制的过程,将通入饱和氨盐水(溶质为、NaCl)中,实验现象及数据如图1,含碳粒子在水溶液中的物质的量分数(δ)与pH的关系如图2。下列说法正确的是
A.0 min时,水电离出的mol/L |
B.60 min时,溶液中) |
C.60 min~100 min,溶液中,与的乘积在减小 |
D.100 min时,向上层清液中滴加溶液,无沉淀生成 |
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7 . 是三元弱酸。室温下,向的溶液中滴加溶液调节pH。混合溶液中[表示、、]随溶液的变化如图所示。下列说法不正确的是
A.时, |
B.溶液中存在关系 |
C.随着的增大,保持不变 |
D.常温下,的的数量级为 |
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8 . 常温下,用溶液滴定溶液,测得混合溶液的随滴加溶液体积的变化如下图所示,当滴加溶液时,出现较为明显的白色沉淀[已知:、,、]。下列说法错误的是
A.点到点,混合溶液中水的电离程度增大 |
B.点混合溶液中: |
C.点混合溶液中: |
D.的 |
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解题方法
9 . 水在生命演化中起到了重要的作用,下列关于水的说法正确的是
A.由于电负性,所以水中H元素化合价为-1,O化合价为+2 |
B.由于能电离出和,所以属于强电解质 |
C.当外界温度高或体内产热多时,水的蒸发及出汗可帮助散热 |
D.喝蒸馏水比喝矿泉水更有利于身体健康 |
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10 . 下列说法正确的是
A.常温下,用pH计测得0.1 mol/L的溶液的,则该温度下, |
B.已知25℃时某一元弱酸HA的,向HA溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应,则反应过程中某时刻可能存在: |
C.将0.1 mol/L的NaOH水溶液,从常温升高到70℃,溶液的pH不变 |
D.1000 mL 的新制氯水中,mol |
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2024-06-14更新
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51次组卷
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2卷引用:安徽省江南十校2023-2024学年高二下学期5月阶段联考化学B试题