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1 . 物质的结构决定其性质。通过下列实验事实能得到相应结论的是
| 选项 | 实验事实 | 结论 |
| A | 实验测得相同浓度的 |
|
| B | 常温下，分别向等体积的pH=1的盐酸和硫酸中加入大小相同的铝片，前者反应速率更快 | 电离程度：盐酸>硫酸 |
| C | 常温下，分别向无水乙醇和冰醋酸中加入大小相同的金属钠，前者反应更剧烈 | 分子中氢氧键的极性：乙酸>乙醇 |
| D | 用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比为120的峰 | 两个乙酸分子通过氢键形成二聚体 |
的pH小于| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2 . 常温下，向某二元弱酸(
)溶液中滴加
溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法错误的是
)溶液中滴加溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法错误的是
或
A． |
B．曲线M表示pH与 的变化关系 |
C．P点， |
D．当混合溶液呈中性时， |
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3 . 下列离子方程式书写错误的是
A．葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热：  |
B．向NaClO溶液中通入少量的 (已知： ， ， ) |
C． 溶液中加入过量氨水： |
D． 溶液与少量的 溶液混合： |
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4 . 菠莱口感清甜软滑，含有较高的蛋白质、维生素、胡萝卜素、铁等营养物质。菠莱中富含草酸(乙二酸H2C2O4)而有苦涩味，烹饪菠莱的时候，先把菠菜在开水中焯(chao)一下，可去除苦涩味。
已知：乙二酸电离平衡常数(25℃)Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.4×10-5；草酸溶解度9.5g/100g水(20℃)；草酸钙Ksp=2.57×109(25°C)
1．写出草酸在水中的电离方程式_____ 。
2．食用菠菜后，在胃部草酸主要的存在形式是_____ (单选)
A．H2C2O4 B．
C．
3．为什么烹饪菠菜把菠菜在开水中焯(chao)一下，可去除苦涩味？_____ 。
4．要使溶液中H2C2O4的电离程度增大，可以采取措施_____(不定项)
5．通过计算判断常温下(25℃)NaHC2O4溶液酸碱性_____ 。
6．0.1mol/L草酸溶液中c(H2C2O4)、c()、c()、c(H+)的大小_____(单选)
7．关于K2C2O4溶液中有关离子浓度的说法正确的是_____。
8．25℃时，在草酸钙(CaC2O4)的饱和溶液中存在平衡：CaC2O4(s)
Ca2+(aq)+(aq)，下列说法错误的是_____。
9．为什么过量吃菠菜会造成人体缺钙？_____ 。
10．若0.1mol/L的H2C2O4溶液中第二步电离的c(H+)=amol/L，则0.1mol/L的NaHC2O4溶液中电离出来的c(H+)_____ amol/L(单选)
A．= B．< C．>
已知：乙二酸电离平衡常数(25℃)Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.4×10-5；草酸溶解度9.5g/100g水(20℃)；草酸钙Ksp=2.57×109(25°C)
1．写出草酸在水中的电离方程式
2．食用菠菜后，在胃部草酸主要的存在形式是
A．H2C2O4 B．
C．3．为什么烹饪菠菜把菠菜在开水中焯(chao)一下，可去除苦涩味？
4．要使溶液中H2C2O4的电离程度增大，可以采取措施_____(不定项)
| A．加水 | B．加热 | C．加压 | D．通入HC1气体 |
6．0.1mol/L草酸溶液中c(H2C2O4)、c(
)、c()、c(H+)的大小_____(单选)| A．c(H2C2O4)>c()>c()>c(H+) |
| B．c(H2C2O4)>c(H+)>c()>c() |
| C．c()>c()>c(H+)>c(H2C2O4) |
| D．c(H+)>c()>c()>c(H2C2O4) |
| A．c(K+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-) |
| B．2c(K+)=c()+c()+c(H2C2O4) |
| C．c()+c(H2C2O4)+c(H+)= c(OH-) |
| D．对溶液进行稀释，c()与c()的比值减小 |
Ca2+(aq)+(aq)，下列说法错误的是_____。| A．胃酸能使沉淀溶解平衡向右移动 |
| B．加入少量CaCl2固体，溶液中浓度减小 |
| C．加入少量CaCl2固体，溶度积常数Ksp减小 |
| D．CaC2O4在CaCl2溶液中的溶解度比在水中小 |
10．若0.1mol/L的H2C2O4溶液中第二步电离的c(H+)=amol/L，则0.1mol/L的NaHC2O4溶液中
电离出来的c(H+)A．= B．< C．>
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5 . 相同温度下，100mL0.1mol/L的氨水和10mL1mol/L的氨水相比较，下列数值中前者者小于后者的是
| A．中和时所需HCl的量 | B．c(OH-) |
| C．电离平衡常数Kb | D． |
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6 . 下列有关电解质溶液说法正确的是
| A．用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积等pH的盐酸和醋酸溶液，盐酸消耗的NaOH溶液体积多 |
B． 溶液与 溶液等体积混合后存在： |
C．常温下，已知 的 的 ，则等浓度等体积的 和 溶液，前者所含离子总数比后者小 |
D．粗铜精炼中，电解质溶液中 浓度始终不变 |
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7 . 氨气溶于水可得氨水。氨水呈_______ 。
A.酸性 B.中性 C.碱性
A.酸性 B.中性 C.碱性
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8 . 常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是
A．用 溶液做导电性实验，灯泡很暗 |
B． 的溶液稀释1000倍后， |
| C．0.1mol/L溶液的 |
| D．等体积、等pH的盐酸和醋酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多 |
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解题方法
9 . 一种制备
的工艺路线如图所示，反应
所得溶液pH在3~4之间，反应
需及时补加以保持反应在
条件下进行。常温下，
的电离平衡常数
，
。下列说法正确的是
的工艺路线如图所示，反应所得溶液pH在3~4之间，反应需及时补加以保持反应在条件下进行。常温下，的电离平衡常数，。下列说法正确的是
A．反应 、、均为氧化还原反应 |
B．低温真空蒸发主要目的是防止 被氧化 |
| C．溶液Y可循环用于反应所在操作单元吸收气体 |
D．若产量不变，参与反应的X与物质的量之比 增大时，需补加的量增多 |
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2024-06-10更新
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105次组卷
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4卷引用：湖南师大附中2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题
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10 . 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
请回答下列问题：
(1)HCOOH、
、HCN的酸性由强到弱的顺序为______ 。
(2)向
溶液中加入足量HCN，反应的离子方程式为______ 。
(3)为了测定一元酸HCOOH溶液的浓度，现取25.00mLHCOOH溶液，用1.000mol/L的NaOH标准溶液滴定：
①用NaOH固体配制100mL，1.000mol/L的NaOH溶液，需要用到的仪器 除天平，药匙，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，还需要______ 。实验过程中，将25.00mLHCOOH放入锥形瓶，滴入酚酞2-3滴；用标准NaOH溶液进行滴定，滴定过程中，眼睛应注视______ 。
②连续滴定3次，若其中一次滴定结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点读数为______ mL。
依据上表数据计算该HCOOH溶液的物质的量浓度为______ mol/L（计算结果保留四位有效数字）。
④下列操作中可能使所测HCOOH溶液的浓度数值偏低的是______ （填字母）。
A．滴定前，用待测液润洗锥形瓶
B．一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下
C．选用甲基橙作指示剂
D．配置NaOH溶液时，称量NaOH固体速度过慢
E．读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(4)滴定法是一种常见的定量实验分析法，常见的滴定有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等。
①如据反应
，可以用碘水滴定
溶液，可以选______ 作指示剂；
②用
标准溶液滴定溶液中的
时，采用
为指示剂，利用
与
反应生成砖红色沉淀指示滴定终点，当溶液中的恰好沉淀完全（浓度为
）时，溶液中的
______ 
。（已知25℃时，
和AgCl的
分别为
和
。）
化学式 |
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电离平衡常数 |
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(1)HCOOH、
、HCN的酸性由强到弱的顺序为(2)向
溶液中加入足量HCN，反应的离子方程式为(3)为了测定一元酸HCOOH溶液的浓度，现取25.00mLHCOOH溶液，用1.000mol/L的NaOH标准溶液滴定：
①用NaOH固体配制100mL，1.000mol/L的NaOH溶液，需要用到的
②连续滴定3次，若其中一次滴定结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点读数为
实验序号 | 待测 |
| ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液的体积 | ||
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的体积
④下列操作中可能使所测HCOOH溶液的浓度数值偏低的是
A．滴定前，用待测液润洗锥形瓶
B．一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下
C．选用甲基橙作指示剂
D．配置NaOH溶液时，称量NaOH固体速度过慢
E．读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(4)滴定法是一种常见的定量实验分析法，常见的滴定有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等。
①如据反应
，可以用碘水滴定溶液，可以选②用
标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点，当溶液中的恰好沉淀完全（浓度为）时，溶液中的。（已知25℃时，和AgCl的分别为和。）
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