在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列判断正确的是
| A．冰醋酸不导电，所以冰醋酸不是电解质 |
B．A、B、 三点对应的溶液中， 由小到大的顺序是 |
C．A、B、C三点对应的溶液中， 电离程度最大的B |
D．若使B点对应的溶液中 增大、增大，可行的方法是加热 |
更新时间：2024-05-09 14:30:28
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】下列有关说法正确的是
| A．反应SiO2(s)＋3C(s)=SiC+2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0 |
| B．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小 |
C．25℃下，在NH3·H2O稀溶液中，加水， 的值不变 |
| D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS-水解程度增大，pH增大 |
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适中
(0.65)
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【推荐2】常温下，
，
，
，下列说法正确的是
，，，下列说法正确的是A．将 溶液从30℃降温至20℃， 溶液中减小 |
| B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等 |
C．向HCOOH稀溶液中滴加同浓度氨水至恰好反应，滴加过程中 与 之和始终保持不变 |
| D．向HCOOH稀溶液中滴加同浓度氨水至恰好反应，此过程中水的电离程度始终增大 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下列说法中不正确的是（ ）
| A．浓度均为0.1 mol⋅L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-) |
| B．pH相同的盐酸和硫酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH相等，则m>n |
| C．常温下，0.1 mol⋅L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该温度下HA的电离常数约为10-7 |
D． 某温度下，Fe(OH)3，Cu(OH)2分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度的变化如图。由图可知：Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2] |
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名校
【推荐2】下列说法中，不正确的是
| A．室温下，HClO分子不可能存在于pH>7的溶液中 |
| B．在c(H+)=c(OH-)的溶液中，AlO2-不可能大量存在 |
| C．在NaAlO2溶液中，HCO3-不可能大量存在 |
| D．在水溶液中石炭酸比碳酸更难电离 |
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