1 . 草酸（二元弱酸）与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用。
(1)常温下，pH=3的溶液的物质的量浓度为，pH=4的溶液的物质的量浓度为，则______（填“>”、“<”或“=”）。
(2)已知：的电离大于的水解，常温下，用溶液滴定20.00mL某未知浓度的溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中：，a点所示溶液中各离子的浓度由小到大的顺序为______。

(3)氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似，现用酸性溶液滴定未知浓度的无色溶液，（未配平），滴定终点的判断方法是______。
(4)乙学生按照滴定步骤进行了4次实验，分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测溶液的体积	的体积
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积
第一次	25.00	0.00	25.31	25.31
第二次	25.00	1.52	28.40	26.88
第三次	25.00	0.22	25.51	25.29
第四次	25.00	0.89	26.19	25.30

依据上表数据计算法溶液的物质的量浓度为______mol/L（保留4位有效数字）。
(5)下列操作中可能使测定结果偏高的是______（填字母）。

A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液

B．测定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后没有气泡

D．读取标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

2 . 已知：，。25℃时，向溶液中滴加的NaOH溶液。溶液中与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是

A．M点溶液中存在：

B．25℃时．的水解常数

C．P点加入NaOH溶液的体积小于20mL

D．Q点溶液中存在：

3 . 向100mL NaOH溶液中通入一定量充分反应后，向所得溶液中，逐滴滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸体积的关系如图所示。

(1)由图分析，NaOH溶液中通入一定量充分反应后，所得溶液的溶质为___________(填化学式)。
(2)已知25℃碳酸的，，忽略和浓度的变化，在滴加盐酸前，此时溶液pH=___________。
(3)关于该溶液的表达式正确的是___________。

A．

B．

C．

D．

5 . 在一定温度下，有a．盐酸     b．硫酸     c．醋酸三种酸：
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H⁺)由大到小的顺序是___________ (用字母表示，下同)。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 的能力由大到小的顺序是___________。
(3)若三者pH相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是___________。
(4)将pH相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为___________。
(5)将pH相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序是___________。

7 . 完成下列问题。
(1)水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)：________。
(2)室温时，的溶液中由水电离出的______。
(3)室温时，的Ba(OH)₂溶液，________。
(4)室温下pH=3的水溶液水电离的c(H⁺)______。
(5)常温下pH=13的溶液与pH=11溶液等体积混合，混合溶液pH=______。
(6)常温下0.1的NH₃·H₂O，pH=11，则K_b=_______，常温下0.1的CH₃COOH溶液pH=3 ，则Ka=_______。

8 . 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：

化学式
电离常数

(1)常温下，pH相同的三种溶液①NaF溶液；②NaClO溶液；③Na₂CO₃溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是_______。(填序号)
(2)向足量的次氯酸钠中通入少量的二氧化碳的离子方程式_______。
(3)室温下，经测定溶液，则_______(填“＞”、“=”、“＜”)。
(4)时，将的氨水与的盐酸等体积混合所得溶液中，则溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示的电离平衡常数_______。
(5)将含的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，溶液中_______。

9 . 柠檬酸是一种重要的工业原料，化学式可表示为 属于三元弱酸。 25℃时，柠檬酸的电离常数分别为：
(1)25℃时， 不同pH范围内， 和 所占的比例 (该微粒浓度与四种微粒浓度之和的比值)如下图所示，则其中代表 的曲线是_______。

(2)25℃时，0.1mol·L^-1下列溶液中微粒的浓度关系正确的是_______。

A．Na3Cit溶液中，

B．Na3Cit溶液中，

C．NaH2Cit溶液中，

D．Na2HCit溶液中，

(3)已知25℃时，碳酸的电离常数为：向NaHCO₃溶液中加入NaH₂Cit溶液，请写出反应的化学方程式_______。

10 . 电解质的水溶液中存在电离平衡。
(1)NH₃·H₂O是常见的弱碱。
①NH₃·H₂O在水溶液中的电离方程式为_______。
②下列方法中，可以使氨水中NH₃·H₂O电离程度减小的是(填字母序号)________。
a．微热溶液        b．滴加浓盐酸        c．加水稀释         d．加入氯化铵晶体
(2)常温条件下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为、浓度均为0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定开始前，Ⅰ图中水电离出的c(H⁺)是_______。
②滴定醋酸的曲线是_______ (填“I”或“Ⅱ”)，则V₁______V₂(填“>”、 “<”“或“=”)。
(3)如图为盛放盐酸的滴定管中液面的位置。盐酸的体积读数：滴定后读数为_____mL。

(4)酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度，取未知浓度的醋酸放入锥形瓶中，用0.1000mol/L NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。

实验编号	NaOH溶液的浓度(mol·L-1)	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)	待测醋酸的体积(mL)
1	0.1000	22.48	20.00
2	0.1000	25.72	20.00
3	0.1000	22.52	20.00

①该滴定过程应选择______（填“甲基橙”或“酚酞”）为指示剂，根据上述数据，可计算出该醋酸的浓度约为_____。
②在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏大的有______。(填字母序号)。
A．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
B．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗
C．滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定
D．锥形瓶水洗后未干燥
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失