1 . 乙二酸(HOOC-COOH)俗名为草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。回答下列问题：
(1)在恒温恒容密闭容器中发生反应。下列描述能说明反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．压强不再变化                                                            
B．(g)的体积分数保持不变
C．混合气体密度不再变化
(2)草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示。

①某温度下，测得0.1的溶液的pH=1.3，此时草酸的电离方程式为___________。
②向10mL 0.1溶液中逐滴加入0.1的NaOH溶液，当溶液中时，加入的V(NaOH)___________(填“>”、“=”或“<”)10mL。若加入NaOH溶液的体积为20mL，此时溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为___________；当pH=2.7时，溶液中___________。

3 . 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度(mol/L)	NaOH物质的量浓度(mol/L)	混合溶液的 pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

请回答：
(1)从①组情况分析，HA是___________(填“强酸”或“弱酸”)。
(2)②组情况表明，c___________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.2mol/L。混合液中离子浓度c(A^-)与c(Na⁺)的大小关系是：c(A^-)___________ c(Na⁺) (“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度___________(填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度。
(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^-)=___________ mol∙L^-1。

6 . 向0.1mol∙L^-1FeSO₄溶液中持续通入H₂S至饱和，有微量黑色的FeS沉淀生成，该溶液中[H₂S]=0.1mol∙L^-1。(忽略FeSO₄浓度的变化和溶液体积的变化)。已知常温下，，H₂S的电离常数分别为：、。
(1)写出生成黑色沉淀的离子方程式___________ 。
(2)溶液中[S^2-]=___________ mol∙L^-1；溶液中[H⁺]=___________ mol∙L^-1。

7 . 已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式
电离平衡常数

1．物质的量浓度均为的下列四种溶液：最大是___________。

A．

B．

C．

D．

2．标准状况下将，通入溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：___________。

8 . 电解质的水溶液跟日常生活、工农业生产和环境保护息息相关．
(1)电解质在水中会发生电离，酸、碱在溶液中能发生中和反应．
①常温下，的氢氧化钠溶液中由水电离出的的浓度为___________．
②常温下，的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：___________
③的盐酸和的溶液混合后，___________．
(2)有浓度为的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
①中和一定量溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是,则的关系为___________=___________．
②与锌反应时产生氢气的速率分别为,其由大到小关系为___________．
(3)时，有的醋酸溶液，试回答：
达平衡时，溶液中氢离子浓度为___________（时，醋酸的电离平衡常数为）．

9 . 已知K_a(K_b)、K_w、K_h、K_sp分别表示弱酸的电离平衡常数(弱碱的电离平衡常数)、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为25℃时以下数据：K_w=1.0×10^-14，K_a(CH₃COOH)=1.8×10^-5，K_a(HSCN)=0.13，K_a(HF)=4.0×10^-4，K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11。
(1)为探究Mg(OH)₂在酸中的溶解性，利用以上数据可以计算出反应：Mg(OH)₂(s)+2CH₃COOH(aq)Mg²⁺(aq)+2CH₃COO^-(aq)+2H₂O(l)在25℃时的平衡常数K=___________，并据此推断Mg(OH)₂___________(填“能”或“不能”)溶解于醋酸(已知1.8³≈5.8)。

10 . 硫及其化合物在日常生活、工业生产中都非常普遍。
(1)在水中，硫酸是一种强酸，但实际上只有第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，电离方程式可表示为：H₂SO₄=H^＋＋，H^＋＋。
①25℃时，Na₂SO₄溶液的pH___________(填“>”“<”或“=”)7。
②0.100 mol∙L⁻¹的稀硫酸中，c(H^＋)=0.109 mol∙L⁻¹，求硫酸第二步电离的电离常数___________(写出计算过程，结果保留三位有效数字)。
(2)液态水中，水存在自偶电离：H₂O＋H₂O H₃O^＋＋OH^-。平常书写的H^＋，实际上是纯水或水溶液中H₃O^＋的缩写。如HCl在水中电离，完整写法是HCl＋H₂O=H₃O^＋＋Cl^-。
①液态的醋酸(用HAc表示)中，同样存在HAc的自偶电离，其方程式可表示为___________。
②用醋酸作溶剂时，硫酸是一种二元弱酸。将少量H₂SO₄溶于冰醋酸中，第一步电离的完整写法是___________。若保持温度不变，关于该所得溶液，下列说法正确的是___________。
A．加入少量冰醋酸，c()与c()均减小
B．加入少量H₂SO₄，H₂SO₄的电离程度增大
C．加入少量NaAc固体。c()与c()的比值减小
D．加入少量Na₂SO₄固体，c(Ac^-)减小