1 . 生物质铁炭纳米材料可以活化过一硫酸盐，降解废水中有机污染物．
(1)生物质铁炭纳米材料活化过—硫酸钾降解有机污染物的反应历程如图-1所示．图中和分别表示硫酸根自由基和羟基自由基．

①（S的化合价为）在水中的电离过程为：、．写出的结构式：_______。
②生物质铁炭纳米材料降解有机污染物的机理可描述为______。
③若有机污染物为苯酚，写出酸性条件下与苯酚反应的化学方程式：______。
(2)与直接使用纳米铁颗粒相比，使用生物质铁炭纳米材料降解的优点是：______。
(3)铁炭纳米材料在不同对有机污染物去除率（溶液有机物浓度与初始有机物浓度的比值）的影响如图-2所示，越小有机污染物去除率越高的原因是：______。

(4)已知微粒的氧化性：。水中存在一定量和无存在时对铁炭纳米材料降解有机污染物的影响如图-3所示．的存在对有机污染物的降解有影响，原因是：______。

3 . 回答下列问题：
(1)某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，则AgCl的溶解度______(填增大，减小或不变，下同)，K_sp______，c(Ag⁺)______。
(2)现有25℃0.1mol/L的氨水。请回答以下问题：
①若向氨水中加入氯化铵固体，此时溶液中NH₃•H₂O电离程度_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；此时溶液中水的离子积约等于_______。
②若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出离子方程式：______所得溶液的pH______7(填“＞”“=”或“＜”)，用离子方程式表示其原因：______。

5 . 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	HCOOH	H2CO3	HCN
电离平衡常数	1.5×10-4	Ka1=4.2×10-7 Ka2=4.9×10-11	3.0×10-8

请回答下列问题：
(1)HCOOH、H₂CO₃、HCN的酸性由强到弱的顺序为___________。
(2)向Na₂CO₃溶液中加入足量HCN，反应的离子方程式为___________。
(3)写出HCOONa溶液中的电荷守恒式___________。
(4)为了测定一元酸HCOOH溶液的浓度，现取25.00mLHCOOH溶液，用1.00mol/L的NaOH标准溶液滴定：
①用NaOH固体配置100mL，1.00mol/L的NaOH溶液，需要用到的仪器除托盘天平，药匙，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，还必须要___________。
②实验过程中，将25.00mLHCOOH放入锥形瓶，滴入酚酞2-3滴；NaOH溶液应装___________入(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)；滴定过程中，眼睛应注视___________。
③连续滴定3次，若其中一次滴定结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点读数为___________mL。

④某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

实验序号	待测HCOOH溶液体积/mL	1.00mol/LNaOH的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液的体积
1	25.00	0.00	12.49	V1
2	25.00	0.56	14.56	V2
3	25.00	0.22	12.73	V3

依据上表数据计算该HCOOH溶液的物质的量浓度为___________mol/L(计算结果保留到小数点后两位)。
⑤下列操作中可能使所测HCOOH溶液的浓度数值偏低的是___________(填字母)。
A.滴定前，用待测液润洗锥形瓶
B.一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下
C.选用甲基橙作指示剂
D.配置NaOH溶液时，称量NaOH固体速度过慢
E.读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

6 . 回答下列问题
(1)现有a．             b．HCl两种溶液，请回答下列问题（填“＞”、“＜”或“＝”）。
①相同物质的量浓度的两种酸溶液中，水的电离程度的大小关系为a_________b。
②pH相同、体积相同的两种酸溶液中分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积大小关系为a_________b。
将体积相同、pH＝2的醋酸和pH＝2的盐酸分别与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液的pH的大小关系为a_________b。
(2)常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：

弱酸				HClO
电离平衡常数

①下列反应不能发生的是_________（填序号）。
a．
b．
c．
d．
②反应的平衡常数K＝_________。
(3)常温下，浓度均为0.1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：

溶质				NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①上述盐溶液中的阴离子，结合能力最强的是 _________。
②根据表中数据，浓度均为0.01的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是_________（填编号）。
A．HCN                                 B．HClO                           C．                    D．
(4)①已知t℃时，0.01 NaOH溶液的pH＝11，0.1的HA溶液中。该温度下，0.1 HA溶液中水电离出的_________。
②25℃时，将体积、pH＝a的某一元强碱与体积为、pH＝b的某二元强酸混合。若所得溶液的pH＝11，且a＝13，b＝2，则_________。
③25℃时，pH＝5的醋酸和pH＝5的溶液中由水电离出的浓度之比为_________。