【推荐1】完成下列小题
(1)下列叙述不正确的是_____。

A．植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能

B．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

D．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热

(2)已知：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)　ΔH=-50kJ•mol^-1；
CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)　ΔH=-91kJ•mol^-1，则1molCO断键吸收的能量为_____。

	C=O	H-H	H-O
键能/(kJ•mol-1)	803	436	463

A．1075kJ

B．1157kJ

C．735kJ

D．817kJ

(3)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。

①25℃时水的电离平衡曲线应为_____(填“A或“B”)，请说明理由：_____。
②95℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是_____。
(4)如图是某温度下，将足量的BaSO₄固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，加入Na₂CO₃使c()增大过程中，溶液中c(Ba²⁺)和c()的变化曲线。根据图中的数据分析、计算。

①该温度下，BaSO₄的K_sp=_____。
②当c()大于_____mol•L^-1时开始有BaCO₃沉淀生成；BaCO₃的K_sp=_____。
(5)工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：
CH₄(g)+2NO₂(g)⇌N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH<0
①书写该反应的平衡常数表达式K=_____
②反应达到平衡后，为提高反应速率的同时提高NO₂的转化率，可采取的措施有_____。
A．改用高效催化剂B．升高温度C．缩小容器的体积D．增加CH₄的浓度
③在体积一定的容器中进行上述反应并达到平衡，保持其它条件不变，通入一定量的CH₄，下列说法正确的是_____。(双选)
A．正反应速率先增大后减小B．混合气体的平均密度增大
C．化学平衡常数增大D．达到新平衡时增大
(6)食醋的有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。25℃时，HAc的，K_a=1.75×10^-5=10^-4.76.
某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。
提出假设：稀释HAc溶液或改变AC浓度，HAc电离平衡会发生移动。
设计方案并完成实验：用浓度均为0.1mol•L^-1的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液：测定pH，记录数据。

序号	V(HAc)/Ml	V(NaAc)/mL	V(H2O)/mL	n(NaAc)：n(HAc)	pH
Ⅰ	40.00			0	2.86
Ⅱ	4.00	/	36.00	0	3.36
…
Ⅶ	4.00	a	b	3：4	4.53
Ⅷ	4.00	4.00	32.00	1：1	4.65

①配制：250mL0.1000mol•L^-1的HAc溶液，需要的定量仪器是_____。
②根据表中信息，补充数据：a=_____，b=_____。
③由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡_____(填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：_____。
④查阅资料获悉：一定条件下，按配制的溶液中，[H⁺]的值等于HAc的K_a．对比数据发现，实验Ⅷ中pH=4.65与资料数据K_a=10^-4.76存在一定差异：推测可能由HAc浓度不够准确引起，故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。
i、用移液管取20.00mLHAc溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定至终点，判断滴定至终点的现象是_____。
ii、若测定结果偏低，可能原因是_____(双选)。
A．滴定管用蒸馅水洗净后未用氢氧化钠润洗
B．盛装待测液的锥形瓶水洗后未烘干
C．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎有少量液体溅出
D．滴定前滴定管内无气泡，滴定后滴定管内出现气泡
(7)在日常生活和工农业生产中常用到盐的水解反应。
①实验室在保存FeCl₃溶液时，常在溶液中加入_____，以抑制其水解；把AlCl₃溶液蒸干并充分灼烧，最后得到的固体是_____。
②热的纯碱溶液去油污能力增强，请结合离子方程式和平衡移动原理进行解释_____。

【推荐3】回答下列问题：
(1)下列物质：①Cu；②SO₂；③冰醋酸；④NaHCO₃；⑤Cu(OH)₂；⑥H₂SO₄溶液；⑦NaCl，属于非电解质的是____(填序号)，属于强电解质的是___(填序号)。
(2)写出NaHCO₃水解的离子方程式：____。
(3)已知K_sp[Cu(OH)₂]=2×10^-20，常温下某CuSO₄溶液里，c(Cu²⁺)=2.0mol/L，如要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液的pH，使之大于____。
(4)现有25℃、pH=1的H₂SO₄溶液，该溶液的物质的量浓度为____，溶液中由水电离出的c(OH^-)=____。
(5)方铅矿(PbS)遇CuSO₄溶液生成铜蓝(CuS)的离子方程式：____。

【推荐1】已知：25℃时，CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数相等。
（1）25 ℃时，取10mL0.1mol·L^-1醋酸溶液测得其pH＝3。0.1mol·L^-1氨水（NH₃·H₂O溶液）的pH＝___。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_____。氨水（NH₃·H₂O溶液）电离平衡常数表达式K_b＝____，25℃时，氨水电离平衡常数约为_____。
（2）25℃时，现向10mL0.1mol·L^-1氨水中滴加相同浓度的CH₃COOH溶液，在滴加过程中___（填序号）。
a．始终减小   b．始终增大   c．先减小再增大   d．先增大后减小
（3）某温度下，向V₁mL0.1mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝-lgc(OH^-)。
   
图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是____（填字母，下同）。图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点是____。

【推荐2】描述弱电解质电离情况可以用电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(K_a)和弱碱的电离平衡常数(K_b)，表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数(K_sp)。
表1

酸或碱	电离平衡常数（Ka或Kb）
CH3COOH	1.8×10﹣5
HNO2	4.6×10﹣4
HCN	5×10﹣10
HClO	3×10﹣8
NH3•H2O	1.8×10﹣5

表2

难（微）溶物	溶度积常数（Ksp）
BaSO4	1×10﹣10
BaCO3	2.6×10﹣9
CaSO4	7×10﹣5
CaCO3	5×10﹣9

请回答下列问题：
（1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是_____（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___（填字母序号）。
A．升高温度                                             B．加水稀释
C．加少量的CH₃COONa固体                    D．加少量冰醋酸
（2）CH₃COONH₄的水溶液呈_____（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），该溶液中存在的各离子浓度大小关系为_____。
（3）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子浓度从大到小的顺序为_____。
（4）工业中常将BaSO₄转化为BaCO₃后，再将其制成可溶性的钡盐（如BaCl₂）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO₄粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO₄转化为BaCO₃。现有足量BaSO₄悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO₄^2－物质的量浓度不小于0.01mol•L^﹣1，则溶液中CO₃^2－物质的量浓度最少应为_____。

【推荐3】磷元素能形成多种含氧酸。回答下列问题：
(1)次磷酸(H₃PO₂)是一元弱酸，其在水溶液中的电离方程式为__。
(2)亚磷酸(H₃PO₃)是二元弱酸。已知25℃时，K_a1=1×10^-2，K_a2=2.6×10^-7.
①Na₂HPO₃属于__(填“酸式盐”或“正盐”)；NaH₂PO₃溶液显__(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
②已知25℃时，CH₃COOH的K_a=1.75×10^-5，则CH₃COOH溶液和Na₂HPO₃溶液反应的化学方程式为__。
(3)测定亚磷酸溶液的浓度。
取25.00mL亚磷酸溶液放入锥形瓶中，用0.10mol·L^-1酸性高锰酸钾溶液进行滴定，反应的离子方程式为__。

【推荐3】现有HA、HB和H₂C三种酸。室温下用0.1mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L^-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示。

(1)HB溶液中水电离出的c(H⁺)=_________mol·L^-1，HB的电离平衡常数K_a≈___________。
(2)HA是_________酸（填“强”或“弱”），室温下将pH=1和pH=4的HA溶液等体积混合，所得溶液的pH=___________。（lg2=0.3）
(3)与曲线I上的c点对应的溶液中各种微粒（H₂O分子除外）浓度由大到小的顺序为_________；b点对应的溶液中c(HB)_________c(B^-)（填“＞”“＜”或“=”）。
(4)已知常温下向0.1mol·L^-1的NaHC溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。
①若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_________。
②若在此溶液中能检测到H₂C分子，则此溶液中c(C^2-)_________c(H₂C)（填“＞”“＜”或“=”）。