1 . 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如表数据(25℃)：

化学式	电离平衡常数
HCN	Ka = 4.9×10-10
CH3COOH	Ka = 1.8×10-5
H2CO3	Ka1 = 4.4×10-7，Ka2 = 4.7×10-11

(1)25℃，等浓度的以下三种溶液pH由大到小的顺序为_______。(填写序号)
a.NaCN溶液             b.Na₂CO₃溶液            c.CH₃COONa溶液
(2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为_______。
(3)现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH等体积混合后，测得c(Na⁺)>c(CN^-)，下列关系正确的是_______。

A．c(H+)>c(OH-)	B．c(H+)<c(OH-)
C．c(H+)+c(HCN)=c(OH-)	D．c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

(4)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：

实验编号	HA物质的量浓度(mol·L-1)	NaOH物质的量浓度(mol·L-1)	反应后溶液pH
a	0.1	0.1	8
b	c	0.2	7

①c_______0.2(填“>”“<”或“=”，下同)。该混合液中离子浓度c(A^-)_______c(Na⁺)。
②a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^-)=_______mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果：c(Na⁺) - c(A^-) = _______mol/L。

5 . 现有下列物质 ①熔化的NaCl   ②盐酸   ③氯气   ④冰醋酸 ⑤铜   ⑥酒精   ⑦硫酸氢钠 ⑧液氨 ⑨SO₂，请按要求回答下列问题。
(1)属于强电解质的是_______(填序号)
(2)在上述状态下能导电的是_______(填序号)
(3)属于弱电解质的是_______(填序号)
(4)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_______(填序号)
(5)可以证明④是弱酸的事实是_______(填序号)

A．乙酸和水能以任意比例混溶

B．在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子

C．乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体

D．1 mol·L-1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色

(6)有下列物质的溶液：a.CH₃COOH、b.HCl、c.H₂SO₄、d.NaHSO₄，若四种溶液的物质的量浓度相同，其由水电离c(H⁺)由大到小顺序为_______(用字母序号表示，下同)。若四种溶液的c(H⁺)相同，其物质的量浓度由大到小顺序为_______。
(7)常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
a. b. c.      d.

6 . 写出下列各物质在水中的电离方程式：
(1)Al(OH)₃_______
(2)NaHCO₃_______
(3)NaHSO₄_______

7 . 已知25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表所示：

弱酸	HCOOH	HCN
电离平衡数

(1)溶液呈碱性的原因是_______(用离子方程式表示)。向NaCN溶液中通入少量的时发生反应的离子方程式为_______。
(2)常温下，溶液显_______性(填“酸”“碱”或“中”)，写出判断过程_______。
(3)根据以上数据，判断下列反应可以成立的是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(4)25℃时，的HCOOH溶液与的溶液中由水电离出的之比为_______。
(5)25℃时，等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN的混合溶液，则溶液中①、②、③、④的物质的量浓度由大到小的顺序依次为_______(填序号)。

8 . 已知硫化氢的水溶液为氢硫酸，它是一种二元弱酸。
(1)H₂S溶于水的电离方程式为___________。
(2)向H₂S的水溶液中加入CuSO₄溶液时，电离平衡向___________(填写左或右，下同)移动，c(H^＋)___________，c(S^2-)___________。
(3)向H₂S的水溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向___________移动，c(H^＋)___________，c(S^2-)___________。

9 . 时部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸
电离平衡常数

(1)在温度相同时，各弱酸的值与酸性的相对强弱的关系为_______。
(2)室温下①，②，③，④，溶液的pH由大到小的关系为_______(填序号)。
(3)浓度均为的和的混合溶液中，、、浓度由大到小的顺序为_______。
(4)在时，将的溶液与的盐酸等体积混合，反应后测得溶液，则a_______(填“>”“＜”或“=”)0.01。
(5)某温度下纯水的。则此温度下溶液的_______。
(6)向醋酸溶液中加入水，电离平衡向_______移动(填“左”“右”或“不移动”)；_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

10 . 常温下，有四种溶液：
①0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液　②0.1 mol·L^-1 CH₃COONa溶液　③0.1 mol·L^-1 NaHSO₃溶液④0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液
(1)溶液①的pH____(填“>”“<”或“=”)7，溶液中离子的电荷守恒关系式是___。
(2)溶液②呈______(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是___(用离子方程式说明)。
(3)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是____(填字母)。
a. 两种溶液中c(CH₃COO^-) 都小于0.1 mol·L^-1
b. 两种溶液中c(CH₃COO^-) 都等于0.1 mol·L^-1
c. CH₃COOH溶液中c(CH₃COO^-) 小于CH₃COONa溶液中c(CH₃COO^-)
(4)NaHCO₃溶液的pH>7，NaHSO₃溶液的pH<7，则，NaHCO₃溶液中c(H₂CO₃)______ (填“>”“<”或“=”，下同)c()，NaHSO₃溶液中c(H₂SO₃)____c()