【推荐2】以下12种物质为中学化学中常见的物质：
①Cu     ②KCl 固体   ③NaHSO₄ 固体   ④SO₃ ⑤浓H₂SO₄ ⑥C₂H₅OH（酒精） ⑦CaO 固体
⑧BaSO₄固体 ⑨NaOH 固体 ⑩Al₂O₃固体 ⑪CuSO₄·5H₂O晶体   ⑫CO
请按下列要求回答（填写物质的标号）：
（1）属于非电解质的是_______________
（2）在水溶液中能电离出H⁺的是_________________
（3）属于酸性氧化物的是_______________________
（4）既不是电解质又不是非电解质的是____________________

【推荐3】现有下列十种物质：①铝   ②SiO₂   ③熔融NaCl   ④稀硫酸   ⑤KOH固体   ⑥FeSO₄溶液   ⑦NH₃   ⑧新制备的氢氧化铁胶体分散系   ⑨HCl   ⑩Na₂O₂
(1)上述物质属于非电解质的有___________________。(填序号)
(2)上述物质能导电的有____________________。(填序号)
(3)往装有⑧的试管中逐滴加入④至过量的现象是：____________________。
(4)请写出①与⑤的溶液反应的离子方程式：_____________________________。
(5)请写出⑩与CO₂反应的化学方程式： ______________________________。

【推荐1】在一定条件下，反应A(g)＋B(g) C(g)(正反应为放热反应)达到平衡后，根据下列图像判断：
   
(1)升温，达到新平衡的是________，新平衡中C的体积分数________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
(2)降压，达到新平衡的是________，A的转化率________。
(3)减少C的量，达到新平衡的是_______。
(4)增加A的量，达到新平衡的是____，此时B的转化率________，A的转化率________。
(5)使用催化剂，达到平衡的是________， C的质量分数________。

【推荐2】我国天然气储存量丰富，可用于合成水煤气，反应为：CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g）已知温度、压强和水碳比对甲烷平衡含量[ (CH₄)]的影响如图：

（1）工业上选择高温条件，理由是______________________________。
（2）已知：在700℃，1MPa时，1molCH₄与1molH₂O在2L的密闭容器中反应，6min达到平衡，此时CH₄的转化率为80%，则0-6min H₂的平均反应速率为v(H₂)=_______。假设反应开始时容器内气体总压强为p₀，则平衡时气体的总压强p =__________（结果用p₀的代数式表示）
（3）在恒压下，平衡时CH₄的体积分数与Z（水碳比）和T(温度)的关系如图所示，图中三条线Z的大小关系为________________（填a、b与3的大小关系）。温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH₄)__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）为了提高甲烷的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有________________。
（5）在700℃时，反应达到平衡后再向其中加入1.0 mol CH₄、1.0 mol H₂O、1.0 mol CO和1.0 mol H₂ ，此时的v_正__________v_逆（填“>”“<”或“=”），理由是_____________。

【推荐3】温度时，在容积为1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的浓度随时间变化如图Ⅰ。其它条件不变，当温度分别为和时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ。

(1)写出容器中发生反应的方程式___________；正反应为___________反应填“放热”或“吸热”。
(2)当时，该反应___________达到平衡状态填“已”或“未”；由图Ⅰ，若为10min，则时间内，___________；
(3)其它条件不变，再充入一定量X，平衡___________移动填“正向”、“逆向”、或“不”，X的转化率___________填“增大”、“减小”、或“不变”。

【推荐2】常温下，有下列五种溶液：

①	②	③	④	⑤
0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液	0.01mol·L-1 CH3COOH溶液	pH＝2 CH3COOH溶液	0.1 mol·L-1 NaOH溶液	0.1mol·L-1 氨水

回答下列问题：
(1)溶液①稀释到原来的10倍后的溶液pH______③溶液的pH（填“＞”或“＝”或“＜”，下同），①和④两溶液中水电离出的c(H^＋)：①_______④
(2)在相同温度时100mL ②的溶液与10mL ①的溶液相比较，下列数值前者大于后者的是_______ （填字母）。
A ．中和时所需NaOH的量                           B ．电离程度
C ．水电离出的c(H^＋)                                 D． CH₃COOH的物质的量
(3)用水稀释⑤时，溶液中随着水量的增加而减小的是______（填字母）。
A．　　　　　　　               B．
C． c（H⁺）和c（OH^-）的乘积　　　       D．OH^-的物质的量
(4)联氨（N₂H₄）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：_______________________________________。
(5)已知CH₃COOH的电离平衡常数K_a=1.8×10^－5 ，另一种二元弱酸H₂B的电离平衡常数为K₁=4.3×10^{- 4} ，K₂=5.6×10^{-1 1} 试写出向Na₂B溶液中加入过量CH₃COOH溶液的化学方程式：_________________________________________。

【推荐3】如表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：

酸			HCN	HClO
电离平衡常数

结合表中给出的电离常数回答下列问题：
(1)上述四种酸中，酸性最弱的是___________。

A．

B．

C．HCN

D．HClO

(2)将pH和体积均相同的溶液和溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示，曲线Ⅰ是___________的pH变化情况，

(3)下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___________(填序号)。
A．升高温度   B．加水稀释   C．加少量的固体   D．加少量冰醋酸   E．加氢氧化钠固体
(4)依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式___________。
(5)室温下，测得10mL醋酸()溶液的电离度约为1%。完成下列填空：
①上述醋酸溶液的pH=___________。
②加水稀释上述醋酸溶液，相对于原溶液，此时___________。
A．不断减小       B．不断增大       C．无明显变化
(6)已知醋酸的酸性强于碳酸，请问、、结合的能力由大到小的顺序是___________。
(7)某些共价化合物(如、、等)在液态时会发生微弱的电离，如：，则液态的电离方程式为___________。
(8)现有浓度均为的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠，三种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是___________(用序号表示)。
(9)常温下，pH均为2、体积均为的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是___________。

A．常温下：

B．HC的电离程度，a点<b点

C．当时，三种溶液同时升高温度，减小

D．a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度

【推荐1】合理利用或转化NO₂、SO₂、CO、NO等污染性气体是人们共同关注的课题。
Ⅰ.某化学课外小组查阅资料后得知：2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)的反应历程分两步：
①2NO(g)⇌N₂O₂(g)(快)　v_1正＝k_1正·c²(NO)，v_1逆＝k_1逆·c(N₂O₂)　ΔH₁＜0
②N₂O₂(g)＋O₂(g)⇌2NO₂(g)(慢) v_2正＝k_2正·c(N₂O₂)·c(O₂)，v_2逆＝k_2逆·c²(NO₂)　ΔH₂＜0
请回答下列问题：
(1)反应2NO(g)＋O₂(g)⇌2NO₂(g)的ΔH＝________(用含ΔH₁和ΔH₂的式子表示)。一定温度下，反应2NO(g)＋O₂(g)⇌2NO₂(g)达到平衡状态，写出用k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆表示平衡常数的表达式K＝________。
(2)决定2NO(g)＋O₂(g)⇌2NO₂(g)反应速率的是反应②，反应①的活化能E₁与反应②的活化能E₂的大小关系为E₁________E₂(填“＞”“＜”或“＝”)。

Ⅱ.(3)反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)，在一定条件下N₂O₄与NO₂的消耗速率与自身压强有如下关系：v(N₂O₄)＝k₁·p(N₂O₄)，v(NO₂)＝k₂·p²(NO₂)。其中k₁、k₂是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是____________________，理由是_________________________________________
(4)在25 ℃时，将a mol·L^－1的氨水溶液与0.02 mol·L^－1 HCl溶液等体积混合后溶液恰好呈中性(忽略溶液混合后体积的变化)，用含a的表达式表示25 ℃时NH₃·H₂O的电离常数K_b＝____。用质量分数为17%，密度为0.93 g·cm^－3的氨水，配制200 mL a mol·L^－1的氨水溶液，所需原氨水的体积V＝________ mL。

(5)如图电解装置可将雾霾中的NO、SO₂分别转化为NH₄⁺和SO₄^2-。物质A的化学式为__________，阴极的电极反应式是_____________________________________________。

【推荐2】现有一瓶市售白醋，化学课外兴趣小组欲用酸碱滴定法测定其含酸量(设其中的酸均为乙酸)。请你参与他们的实验并回答有关问题：选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示：

已知：国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于0.035g·mL^-1。
(1)①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准NaOH溶液后___________。
②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示：

已知实验所用标准NaOH溶液的浓度为0.0600mol/L，根据上述滴定结果计算原酿造食醋中醋酸含量为___________g/mL(结果保留两位有效数字)，由此可知该白醋是否符合国家标准。
③下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是___________(填标号)。
A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出
D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
(2)若用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。

①滴定醋酸的曲线是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②V₁和V₂的关系：V₁___________ V₂ (填“>”“=”或“<”)。
(3)已知常温下向0.1mol·L^-1的NaHA 溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。
①若测得此溶液的pH=1，则NaHA的电离方程式为___________。
②若在此溶液中能检测到H₂A 分子，则此溶液中c(A^2-)___________c(H₂A)(填“>”“<”或“=”)。
③若H₂A的一级电离为H₂A=H⁺ +HA^-，常温下0.1mol·L^-1H₂A溶液中的c(H⁺)=0.11mol·L^-1，则0.1mol·L^-1NaHA溶液中的c(H⁺)___________0.01mol·L^-1(填“>”“<”或“=”)。

【推荐3】已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、CH₃COO^－、Na⁺四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)。
②c(CH₃COO^－)＝c(Na⁺)>c(H⁺)＝c(OH^－)
③c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)
④c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(OH^－) >c(H⁺)
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为_______(填编号)。
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为_________。
（3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)_______c(CH₃COOH)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H⁺)和碱中c(OH^-)的关系是c(H⁺)_____c(OH^－)。