我国天然气储存量丰富，可用于合成水煤气，反应为：CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）已知温度、压强和水碳比
对甲烷平衡含量[
(CH4)]的影响如图：
（1）工业上选择高温条件，理由是______________________________ 。
（2）已知：在700℃，1MPa时，1molCH4与1molH2O在2L的密闭容器中反应，6min达到平衡，此时CH4的转化率为80%，则0-6min H2的平均反应速率为v(H2)=_______ 。假设反应开始时容器内气体总压强为p0，则平衡时气体的总压强p =__________ （结果用p0的代数式表示）
（3）在恒压下，平衡时CH4的体积分数与Z（水碳比）和T(温度)的关系如图所示，图中三条线Z的大小关系为________________ （填a、b与3的大小关系）。温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH4)__________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）为了提高甲烷的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有________________ 。
（5）在700℃时，反应达到平衡后再向其中加入1.0 mol CH4、1.0 mol H2O、1.0 mol CO和1.0 mol H2 ，此时的v正__________ v逆（填“>”“<”或“=”），理由是_____________ 。
CO（g）+3H2（g）已知温度、压强和水碳比对甲烷平衡含量[ (CH4)]的影响如图：（1）工业上选择高温条件，理由是
（2）已知：在700℃，1MPa时，1molCH4与1molH2O在2L的密闭容器中反应，6min达到平衡，此时CH4的转化率为80%，则0-6min H2的平均反应速率为v(H2)=
（3）在恒压下，平衡时CH4的体积分数与Z（水碳比
）和T(温度)的关系如图所示，图中三条线Z的大小关系为(CH4)（4）为了提高甲烷的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有
（5）在700℃时，反应达到平衡后再向其中加入1.0 mol CH4、1.0 mol H2O、1.0 mol CO和1.0 mol H2 ，此时的v正
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（已下线）【百强校】黑龙江省大庆实验中学2018-2019学年高二下学期开学考试化学试题
更新时间：2019/03/05 20:28:34
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相似题推荐
填空题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，0~3min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。
(1)该反应的化学方程式为___ 。
(2)反应开始至2min时，B的平均反应速率为___ 。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是___ (填字母)。
A.v(A)=2v(B)
B.容器内压强保持不变
C.2v逆(A)=v正(B)
D.容器内混合气体的密度保持不变
(4)在密闭容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是___ (填序号)。
①降低温度 ②加入催化剂(正) ③增大容器容积
(1)该反应的化学方程式为
(2)反应开始至2min时，B的平均反应速率为
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是
A.v(A)=2v(B)
B.容器内压强保持不变
C.2v逆(A)=v正(B)
D.容器内混合气体的密度保持不变
(4)在密闭容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是
①降低温度 ②加入催化剂(正) ③增大容器容积
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】在2 L恒容密闭容器中，发生反应 2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)。
⑴某温度时，按物质的量比2∶1充入NO和O2开始反应，n(NO)随时间变化如表：
0~4s内以O2浓度变化表示的反应速率__________ 1~5s内以NO浓度变化表示的反应速率（选填“小于”、“大于”、“等于”）。
⑵该反应的平衡常数表达式为K＝______ 。能说明该反应已达到平衡状态的是_____ 。
A．气体颜色保持不变 B．气体平均相对分子质量保持不变
C．υ逆(NO)＝2υ正(O2) D．气体密度保持不变
⑶已知：K300℃＞K400℃。下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是________ 。
A．升高温度 B．充入Ar使压强增大 C．充入O2使压强增大 D．选择高效催化剂
⑷将amolNO和bmolO2发生反应，要使反应物和生成物物质的量之比为1∶2，则a/b的取值范围是_________ 。
2NO2(g)。⑴某温度时，按物质的量比2∶1充入NO和O2开始反应，n(NO)随时间变化如表：
| 时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.007 | 0.006 | 0.006 | 0.006 |
⑵该反应的平衡常数表达式为K＝
A．气体颜色保持不变 B．气体平均相对分子质量保持不变
C．υ逆(NO)＝2υ正(O2) D．气体密度保持不变
⑶已知：K300℃＞K400℃。下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是
A．升高温度 B．充入Ar使压强增大 C．充入O2使压强增大 D．选择高效催化剂
⑷将amolNO和bmolO2发生反应，要使反应物和生成物物质的量之比为1∶2，则a/b的取值范围是
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【推荐3】氮的氧化物会对空气造成污染。
(1)
会造成光化学烟雾，一般利用碱液吸收防止污染环境，发生歧化反应，氧化产物与还原产物的物质的量比为1：1，则用NaOH溶液吸收时发生反应的化学方程式为_______ 。
(2)在气体中存在
的关系。一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中
和
的物质的量随时间变化的关系如图所示。回答下列问题：
①曲线X表示_______ (填化学式)的物质的量随时间的变化。
②第1min时v(Y)_______ 
(“>”“<”“=”或“无法确定”)。
③反应达到平衡时，的转化率为_______ 。
④假设上述反应的正反应速率为
、逆反应速率为
，当温度升高时，和的变化情况为_____ 。
⑤下列叙述能表示该反应达到平衡状态的是_______ (填字母)。
a.容器中气体的颜色不再改变
b.容器中、
气体的物质的量相等
c.容器中气体的密度不再改变
d.相同时间内，反应消耗2mol的同时消耗1mol
(1)
会造成光化学烟雾，一般利用碱液吸收防止污染环境，发生歧化反应，氧化产物与还原产物的物质的量比为1：1，则用NaOH溶液吸收时发生反应的化学方程式为(2)在
气体中存在的关系。一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中和的物质的量随时间变化的关系如图所示。回答下列问题：①曲线X表示
②第1min时v(Y)
(“>”“<”“=”或“无法确定”)。③反应达到平衡时，
的转化率为④假设上述反应的正反应速率为
、逆反应速率为，当温度升高时，和的变化情况为⑤下列叙述能表示该反应达到平衡状态的是
a.容器中气体的颜色不再改变
b.容器中
、气体的物质的量相等c.容器中气体的密度不再改变
d.相同时间内，反应消耗2mol
的同时消耗1mol
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(0.65)
【推荐1】mA(g)＋nB(g) 
pC(g)＋qD(g)，当反应达到平衡后，若压强改变，其vt图象如下：
（1）图①表示的压强变化是________ ，平衡移动方向是向________ 方向。
（2）图②表示的压强变化是________ ，平衡移动方向是向________ 方向。
（3）m＋n________ p＋q(填“>”、“＝”或“<”)。
pC(g)＋qD(g)，当反应达到平衡后，若压强改变，其vt图象如下：（1）图①表示的压强变化是
（2）图②表示的压强变化是
（3）m＋n
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解题方法
【推荐2】将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速率与时间的关系可由图表示：
在下列因素中
①盐酸的浓度 ②镁带的表面积 ③溶液的浓度 ④氢气的压强 ⑤Cl−的浓度
(1)影响反应速率的因素___ ；
(2)解释图中AB段形成的原因___ ；
(3)解释图中t1时刻后速率变小的原因___
在下列因素中
①盐酸的浓度 ②镁带的表面积 ③溶液的浓度 ④氢气的压强 ⑤Cl−的浓度
(1)影响反应速率的因素
(2)解释图中AB段形成的原因
(3)解释图中t1时刻后速率变小的原因
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【推荐1】不同温度、压强下，在合成氨平衡体系中N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，NH3的物质的量分数见表(N2和H2起始物质的量之比为1：3)：
(1)N原子最外层电子排布式为___ ，氮气能在大气中稳定存在的原因是___ 。
(2)已知该反应在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则此段时间内H2的平均反应速率为___ mol/(L·min)。
(3)该反应的平衡常数表达式___ ，升高温度，K值___ (选填“增大”、“减小”或“不变”)。T℃(K=3.6)的某一时刻下，c(N2)=1mol/L，c(H2)=3mol/L，c(NH3)=9mol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态___ (选填“是”、“否”)，此时反应速率是v正___ v逆(选填“>”、“<”或“=”)。
(4)合成氨是生产条件一般为压强在20MPa~50MPa，温度为500℃左右，选用该条件的主要原因是___ 。
(5)从表中数据可知，在该条件下氨的平衡含量并不高，为提高原料利用率，工业生产中采取的措施是___ 。
(6)工业上用氨水吸收SO2尾气，最终得到化肥(NH4)2SO4。(NH4)2SO4溶液中离子浓度由大到小的顺序是___ 。
2NH3(g)，NH3的物质的量分数见表(N2和H2起始物质的量之比为1：3)：| 温度/氨的平衡含量(%)/压强(MPa) | 20 | 30 | 60 | 100 |
| 200 | 86.4 | 89.9 | 95.4 | 98.8 |
| 300 | 64.2 | 71.0 | 84.2 | 92.6 |
| 400 | 38.2 | 47.0 | 65.2 | 79.8 |
| 500 | 19.1 | 26.4 | 42.2 | 57.5 |
(1)N原子最外层电子排布式为
(2)已知该反应在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则此段时间内H2的平均反应速率为
(3)该反应的平衡常数表达式
(4)合成氨是生产条件一般为压强在20MPa~50MPa，温度为500℃左右，选用该条件的主要原因是
(5)从表中数据可知，在该条件下氨的平衡含量并不高，为提高原料利用率，工业生产中采取的措施是
(6)工业上用氨水吸收SO2尾气，最终得到化肥(NH4)2SO4。(NH4)2SO4溶液中离子浓度由大到小的顺序是
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(0.65)
【推荐2】在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g） △H＜0;
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=__________
(2)降低温度，该反应K值__________ ，二氧化硫转化率___________ ，化学反应速率___________ （以上均填增大、减小或不变）。
(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态时间是___________________________ 。
(4)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_______________________ （用文字表达）。
(5)10min到15min的曲线变化的原因可能是____________ （填写编号）。
A、加了催化剂 B、缩小容器体积
C、降低温度 D、增加SO3的物质的量。
(6)若该反应的密闭容器为2L，则反应15min时，v（SO2）=___________
(7)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是( )
A、及时分离出SO3气体 B、适当升高温度
C、增大O2的浓度 D、选择高效的催化剂
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=
(2)降低温度，该反应K值
(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态时间是
(4)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
(5)10min到15min的曲线变化的原因可能是
A、加了催化剂 B、缩小容器体积
C、降低温度 D、增加SO3的物质的量。
(6)若该反应的密闭容器为2L，则反应15min时，v（SO2）=
(7)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
A、及时分离出SO3气体 B、适当升高温度
C、增大O2的浓度 D、选择高效的催化剂
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【推荐3】合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，至今有三位科学家因在该领域的研究获诺贝尔奖。
合成氨反应为：
。请回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式
_______ 。
(2)某温度下，将
和
按一定比例充入
恒容容器中，平衡后测得数据如下表：
①此条件下的平衡转化率=_______ 。(保留一位小数)
②若平衡后，再向平衡体系中加入
和
各
，此时反应向方向_______ (填“正反应”或“逆反应”)进行，结合计算说明理由：_______ 。
(3)任写一条理论上能提高氨的平衡产率的措施_______ 。
合成氨反应为：
。请回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式
(2)某温度下，将
和按一定比例充入恒容容器中，平衡后测得数据如下表： | | | |
平衡时各物质的物质的量 | 1.00 | 3.00 | 1.00 |
的平衡转化率=②若平衡后，再向平衡体系中加入
和各，此时反应向方向(3)任写一条理论上能提高氨的平衡产率的措施
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【推荐1】氢气在工业合成中应用广泛，可用反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH<0 来制备甲醇，在容积不变的密闭容器中，当c(CO)=1.0mol/L、c(H2)=1.4 mol/L开始反应，结果如图所示，回答下列问题：
(1)使用催化剂Ⅰ时，在10小时内的平均速率v (H2) =___________ 。
(2)根据图中数据，计算此反应的平衡常数K1 =___________ 。(写出表达式，并代入数据，算出结果)
(3)反应
CO(g)+H2(g)⇌CH3OH(g)的平衡常数为K2，则K2与K1的关系是___________ 。
(4)下列叙述正确的是___________ (填序号) 。
A．充入氩气增大压强有利于提高CO的转化率 B．升高温度有利于提高CO的转化率
C．当容器内气体的密度不再改变时，反应达到平衡D．催化剂Ⅱ的催化效率比催化剂Ⅰ高
(1)使用催化剂Ⅰ时，在10小时内的平均速率v (H2) =
(2)根据图中数据，计算此反应的平衡常数K1 =
(3)反应
CO(g)+H2(g)⇌CH3OH(g)的平衡常数为K2，则K2与K1的关系是(4)下列叙述正确的是
A．充入氩气增大压强有利于提高CO的转化率 B．升高温度有利于提高CO的转化率
C．当容器内气体的密度不再改变时，反应达到平衡D．催化剂Ⅱ的催化效率比催化剂Ⅰ高
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【推荐2】回答下列问题：
(1)如图所示是与CO反应生成
和NO过程中能量变化示意图，请写出与CO反应的热化学方程式：_______ 。
(2)在2L的密闭绝热容器内，发生反应：
，通入等物质的量的NO和
气体，
随时间的变化如表：
①反应开始至第2s时，NO的平均反应速率为_______ 。
②在第5s时，的转化率为_______ 。
③下列能说明反应已达平衡的是_______ (填字母)。
a.单位时间内，每生成一定物质的量浓度的NO，同时有相同物质的量浓度的生成
b.气体混合物物质的量不再改变
c.气体混合物平均相对分子质量不再改变
d.容器内温度不再发生变化
e.密闭容器内气体颜色不再改变
f.混合气体的密度不再改变
(1)如图所示是
与CO反应生成和NO过程中能量变化示意图，请写出与CO反应的热化学方程式：(2)在2L的密闭绝热容器内，发生反应：
，通入等物质的量的NO和气体，随时间的变化如表：| t/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
 | 0.020 | 0.012 | 0.008 | 0.005 | 0.004 | 0.004 |
②在第5s时，
的转化率为③下列能说明反应已达平衡的是
a.单位时间内，每生成一定物质的量浓度的NO，同时有相同物质的量浓度的
生成b.气体混合物物质的量不再改变
c.气体混合物平均相对分子质量不再改变
d.容器内温度不再发生变化
e.密闭容器内气体颜色不再改变
f.混合气体的密度不再改变
您最近一年使用：0次
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐3】向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g) 
pC(g)+qD(g)已知：平均反应速率v(C)=
v(A);反应2min时，A的浓度减少了
，B的物质的量减少了
mol，有
molD生成。回答下列问题：
(1)反应2min内，v(A)=______________ ；v(B)=______________ ；
(2)下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是：______ ；
A、 xV(A)正=qV(D)逆 B、气体总的质量保持不变 C、C的总质量保持不变 D、混合气体总的物质的量不再变化 E、混合气体总的密度不再变化 F、混合气体平均分子量不再变化
(3)反应平衡时，D为2amol,则B的转化率为________ ；
(4)其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较，反应速率_____ (是“增大”“减小”或“不变”)，
pC(g)+qD(g)已知：平均反应速率v(C)=v(A);反应2min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有molD生成。回答下列问题：(1)反应2min内，v(A)=
(2)下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是：
A、 xV(A)正=qV(D)逆 B、气体总的质量保持不变 C、C的总质量保持不变 D、混合气体总的物质的量不再变化 E、混合气体总的密度不再变化 F、混合气体平均分子量不再变化
(3)反应平衡时，D为2amol,则B的转化率为
(4)其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较，反应速率
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