【推荐1】随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量并有效地开发利用CO₂引起了各国的普遍关注，目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：。测得和的物质的量浓度随时间变化如图所示。
   
(1)反应开始到平衡，的平均反应速率___________mol∙L^-1∙min^-1。
(2)的转化率为___________。
(3)下列措施中能使增大的是___________(填字母)。
A.升高温度        B.充入He，使体系压强增大        C.将从体系中分离       D.使用催化剂          E.缩小容器体积

【推荐2】回答下列问题：
(1)汽车尾气是雾霾形成的原因之一。研究氮氧化物的处理方法可有效减少雾霾的形成，可采用氧化还原法脱硝：4NO(g)＋4NH₃(g)＋O₂(g)4N₂(g)＋6H₂O(g)       ΔH＜0。根据图示判断提高脱硝效率的最佳条件是_______；氨氮物质的量之比一定时，在400℃时，脱硝效率最大，其可能的原因是_______。

(2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)＋2NO(g)⇌N₂(g)＋CO₂(g)       ΔH>0。在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量浓度如下：

时间/min 浓度/(mol·L-1)	0	10	20	30	40	50
NO	1.0	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0～20min的平均反应速率v(CO₂)=_______；计算该反应的平衡常数K=_______。
②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是_______。
A.通入一定量的CO₂
B.加入合适的催化剂
C.适当缩小容器的体积
D.通入一定量的NO
E.加入一定量的活性炭
F.适当升高温度

【推荐3】在一定条件下，将H₂和N₂置于一容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中H₂、N₂和NH₃的物质的量变化如图所示。

(1)反应开始10min内，NH₃的平均反应速率为__________。
(2)反应处于平衡状态的时间段是__________。
(3)判断该反应达到平衡状态的标志是__________(填字母)。
a．N₂和NH₃的浓度之比等于1：2
b．NH₃的百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．3(NH₃)＝2(H₂)
e．容器中混合气体的密度保持不变
(4)图中10～20min内曲线发生变化的可能原因__________。
(5)25min时作出的改变是__________，此时_正___________逆(填“>”“<”或“＝”)。

【推荐1】某科学实验小组将6mol A和 8mol B 充入2L的密闭容器中，某温度下，发生的反应为A（g）+3B（g）⇌C（g）+D（g）△H=-49.0  kJ•mol^-1．测得B的物质的量随时间变化的关系如图所示（实线）。

（1）下列时间段A的平均反应速率最大的是 ______ （填选项字母，下同），最小的是 ______。
A．0～1min　　B．1～3min    C．3～8min  D．8～11min
（2）b点的正反应速率 ______ （填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率．
（3）平衡时B的转化率为 ______ ，该温度下的化学平衡常数K= ______ ．
（4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得B的物质的量随时间变化如图中虚线所示．则曲线Ⅰ改变的条件是 ______ ，曲线Ⅱ改变的条件是 ______ ．

【推荐2】用O₂将HCl转化为Cl₂，可提高效益，减少污染。新型RuO₂催化剂对上述HCl转化为Cl₂的总反应具有更好的催化活性。
(1)实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的α_HCl～T曲线如下图：

则总反应的ΔH_____(填“>”“=”或“<”)0。
(2)在上述实验中若压缩体积使压强增大，请在上图画出相应α_HCl～T曲线的示意图_____，并简要说明理由：_______。
(3)下列措施中，有利于提高α_HCl的有____(填字母)。
A．增大n(HCl)                  B．增大n(O₂)
C．使用更好的催化剂          D．移去H₂O

【推荐3】（1）已知2NO₂（红棕色）N₂O₄（无色）可以同时相互转化，①在密封有NO₂的玻璃瓶中，升高温度，颜色加深，问NO₂转化为N₂O₄是一个__________（填“吸热”或“放热”）反应；②在一个恒温恒压容器中，通入稀有气体。颜色_______（填“变深”、“变浅”或“不变”），平衡________移动（填“正向”、“逆向”或“不”下同）；③在一个密闭恒容体系中，增大NO₂的量，会引起NO₂转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”），颜色_______，再通入稀有气体增大压强，平衡________移动，颜色_________。
（2）用焦炭还原NO₂的反应为：2NO₂(g)+2C(s) N₂(g)+2CO₂(g)，在恒温条件下，1 mol NO₂和足量C发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：K_c(A)_______Kc(B) （填 “﹥”、“<”或“﹦”）。
②A、B、C三点中NO₂的转化率最高的是_____（填“A”或“B”或“C”）点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数K_p(C)=______（K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

【推荐1】甲醇可通过将煤气化过程中生成的CO和H₂在一定条件下，发生如下反应制得：CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g)。请根据图示回答下列问题：

(1)从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示平均反应速率v(H₂)=______，CO的转化率为______。
(2)该反应的平衡常数表达式为______，温度升高，平衡常数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H₂和1 mol CH₃OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则加入各物质后该反应向______(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是______。

【推荐2】已知化学反应①:Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g),其化学平衡常数为K₁;化学反应②:Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g),其化学平衡常数为K₂,在温度973 K和1173 K的情况下,K₁、K₂的值分别如下:

温度	K1	K2
973 K	1.47	2.38
1 173 K	2.15	1.67

(1)通过表格中的数值可以推断:反应①是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)现有反应③:CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g),请你写出该反应的平衡常数K₃的表达式:K₃=______。
(3)根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式为__________,据此关系式及上表数据,能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施有_______ (填写字母序号)。
A.缩小反应容器的容积                  B.扩大反应容器的容积
C.升高温度                                   D.使用合适的催化剂
E.设法减小平衡体系中的CO的浓度
(5)图甲、乙分别表示反应③在t₁时刻达到平衡,在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况:

①图甲中t₂时刻发生改变的条件是__________。
②图乙中t₂时刻发生改变的条件是__________。

【推荐3】一定条件下，金属钠和CO₂可制得金刚石：4Na+3CO₂2Na₂CO₃+C(s，金刚石)
完成下列填空：
（1）上述反应中涉及的元素的原子半径从大到小的顺序为____。
（2）能证明碳元素与氧元素非金属强弱的事实是___（选填编号）。
a.最高价氧化物水化物的酸性       b.两种元素的气态氢化物的沸点
c.CO₂中元素的化合价                 d.气体氢化物受热分解的温度
（3）高压下，科学家成功地将CO₂转化为具有类似SiO₂结构的原子晶体，比较SiO₂与CO₂这两种原子晶体的熔沸点高低，并说明理由：___。

常压	熔点（℃）	沸点（℃）
钠	97.8	882.9
Na2CO3	851	1850分解
金刚石	3550	…
石墨	3850	4250

（4）若在2L密闭容器中，10min内金属钠减少了0.2mol，则CO₂的平均反应速率为___。该反应在常压1000℃下进行，根据右表数据，该反应的平衡常数表达式K=___。
（5）若在2L密闭容器中，常压、1000℃下，起始时，下列物理量能说明该反应已达到平衡状态的是____。
a.气体的平均摩尔质量不变        b.3v_消耗(Na)=4v_生成(CO₂)
c.气体的密度不变                      d.的比值不变

【推荐1】偏二甲肼与N₂O₄是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
(Ⅰ)(CH₃)₂NNH₂(l)+2N₂O₄(l)=2CO₂(g)+3N₂(g)+4H₂O(g)
(Ⅱ)N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)
（1）反应(Ⅰ)中氧化剂是___。
（2）当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为___(填“吸热”或“放热”)反应。
（3）若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数___(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3s后NO₂的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v(N₂O₄)=_______mol⋅L^-1⋅s^-1。
（4）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃。25℃时，将amolNH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是___(用离子方程式表示)。
（5）向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将___(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为___mol·L^-1。(NH₃·H₂O的电离平衡常数取K_b=2×10^-5mol·L^-1。

【推荐2】高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe₂O₃(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

请回答下列问题：
(1)该反应正反应是_______热反应(填“吸”或“放”)；
(2)欲提高反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是_______；
A．减少Fe的量   B．增加Fe₂O₃的量   C．移出部分CO₂    D．加入合适的催化剂   E．增大容器的容积
(3)在一个容积为1L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各2.0mol，反应经过5min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率：v(CO₂)=_______、CO的平衡转化率=_______。如果此时向密闭容器中加入CO和CO₂各2mol，平衡_______(填“向正方向”、“向逆方向”、“不”)移动。

【推荐3】设反应①Fe(s)＋CO₂(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH＝Q₁的平衡常数为K₁，反应②Fe(s)＋H₂O(g)FeO(s)＋H₂(g) ΔH＝Q₂的平衡常数为K₂，在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

温度(T)	K1	K2
973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

从上表可推断，反应①是________(填“放”或“吸”)热反应。
（2）现有反应③H₂(g)＋CO₂(g) CO(g)＋H₂O(g) ΔH＝Q₃的平衡常数为K₃
Ⅰ.根据反应①与②推导出Q₁、Q₂、Q₃的关系式Q₃＝________。根据反应①与②推导出K₁、K₂、K₃的关系式K₃＝____________；可推断反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。
Ⅱ.要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有________。
A．缩小容器体积
B．降低温度        
C．使用合适的催化剂     
D．设法减少CO的量               
E．升高温度