【推荐2】Ⅰ﹒在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol，5 min末时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L^-1·min^-1。
计算：
(1)5 min末A的物质的量浓度为___________，A的转化率为___________。
(2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为___________。
(3)化学方程式中n=___________。
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)=5 mol·L^-1·min^-1 ②v(B)=6 mol·L^-1·min^-1
③v(C)=0.2 mol·L^-1·s^-1 ④v(D)=8 mol·L^-1·min^-1
其中反应速率最快的是___________(填序号)。
Ⅱ．H₂O₂不稳定、易分解，Fe^3＋、Cu^2＋等对其分解起催化作用，为比较Fe^3＋和Cu^2＋对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。

(1)若利用图甲装置，可通过观察___________现象，从而定性比较得出结论。
(2)有同学提出将0.1 mol·L^-1 FeCl₃改为___________mol·L^-1 Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是___________。
(3)若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是___________。
(4)将0.1 mol MnO₂粉末加入50 mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示

解释反应速率变化的原因：___________。

【推荐2】CO可用于合成甲醇，化学方程式为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。

(1)图1是反应CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①该反应的焓变ΔH___________(填“＞”“＜”或“=”)0。
②T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁___________(填“＞”“＜”或“=”)K_2.在T₁温度下，往体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO和2 mol H₂，经测得CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。则该条件下CO的平衡转化率为___________。

③若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是___________(填字母)。
a．升高温度                                 b．将CH₃OH(g)从体系中分离
c．使用合适的催化剂                    d．充入He，使体系总压强增大
(2)在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H₂和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是___________ ℃；该温度下上述反应的化学平衡常数为___________。

【推荐1】(1)反应Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH₁，平衡常数为K₁；反应Fe(s)＋H₂O(g)FeO(s)＋H₂(g)　ΔH₂，平衡常数为K₂；在不同温度K₁、K₂值如下表：

	700 ℃	900 ℃
K1	1.47	2.15
K2	2.38	1.67

①反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)　ΔH平衡常数为K，则ΔH＝________(用ΔH₁和ΔH₂表示)，K＝________(用K₁和K₂表示)。
②能判断CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)达到化学平衡状态的依据是____(填字母)。
A.容器中压强不变
B.混合气体中c(CO)不变
C.v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)
D.c(CO)＝c(CO₂)
(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，发生反应Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＞0，CO₂的浓度与时间的关系如图所示。

①该条件下反应的平衡常数为________；若铁粉足量，CO₂的起始浓度为2.0 mol·L^－1，则平衡时CO₂的浓度为________ mol·L^－1。
②下列措施中能使平衡时增大的是________(填字母)。
A．升高温度　　　　　　　       B．增大压强
C．充入一定量的CO₂                 D．再加入一定量铁粉

【推荐2】(1)在一定条件下，xA+yBzC的反应达到平衡。
①已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是________；
②已知C是气体，且x+y＝z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向______(填“正反应方向”或“逆反应方向”)移动；
③若加热后C的质量分数减少，则正反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃的原理为：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。某温度下，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如下图所示。

根据图示回答下列问题：平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

【推荐3】是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点，可溶于水，在水中易分解，产生的为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力，能杀灭新冠肺炎病毒。已知常温常压下发生的反应如下：
反应①，平衡常数为(反应进行的程度较小)
反应②，平衡常数为(反应进行的程度较大)
总反应：，平衡常数为
(1)你能比较和的大小吗？ _______
(2)降低压强，总反应平衡向哪个方向移动？此时如何变化？ _______
(3)升高温度，如何变化？ _______
(4)与有何数量关系？ _______

【推荐1】 已知3A(g)＋B(g)⇌xC(g)＋2D(g)，将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，经5 min后达到化学平衡，此时测得D的浓度为0.5 mol/L，且c(A)∶c(B)=3∶5.又知5 min 内用C表示的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：
(1)反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)=n(B)=______mol；
(2)5min内用B表示的平均反应速率v(B)=______mol/(L·min)；   
(3)此时A的转化率为______，x的值为______。

【推荐2】在体积为1 L的恒温密闭容器中，充入1 mol 和3 mol ，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。

(1)从3 min到9 min，_______。
(2)第4 min时，正、逆反应速率的大小关系为_______(填“>”“<”“=”)。
(3)平衡时的转化率为_______。
(4)反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为_______。