【推荐1】在下，某容积为的密闭容器内，有A、B、C、D、E五种物质参与同一个化学反应，其中A、B、C、D(A、B、C为气体)四种物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，E为该反应的一种气体生成物，且生成物E在化学方程式中的化学计量数与B的相同。请回答下列问题：

(1)该反应的反应方程式可以表达为_______(题中所给物质均出现在方程式中)。
(2)在内，_______。
(3)该反应达到平衡状态的标志有_______(填序号，下同)。
a．A和C的物质的量相等                                           b．B的物质的量不变
c，A的正反应速率与B的逆反应速率之比为2∶1        d．压强不变
(4)下列措施能加快反应速率的是_______(填序号)。
A．恒压时充入        B．恒容时充入        D．及时分离出生成物     E．升高温度        F．选择高效的催化剂
(5)物质D在反应中的作用是_______。

【推荐2】某温度下，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变比的关系曲线如图所示：

已知5 min时反应放热96 kJ。
(1)由图中的数据分析，该反应的热化学反应方程式：___________。
(2)5 min 内用Z表示的平均反应速率为___________。

【推荐3】（1）可逆反应A（g）+B（g）⇌2C（g）在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示．

①由T₁向T₂变化时，正反应速率________逆反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
②由T₃向T₄变化时，正反应速率________逆反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
③反应在________温度下达到平衡．     
④此反应的正反应为________热反应．
（2）800℃时，在2L密闭容器中发生反应2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g），在反应体系中，n（NO）随时间的变化如表所示：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

①图中表示NO₂变化的曲线是________ ，用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=________ ．
②能说明该反应已经达到平衡状态的是________
a．v（NO₂）=2v（O₂） 
b．容器内压强保持不变
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）
d．容器内的密度保持不变．

【推荐1】已知下列两个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅰ的化学平衡常数与温度的关系如下表所示：

	500	750	1000	1300
	0.5	0.64	1	1.5

请回答下列问题：
(1)若反应Ⅱ的化学平衡常数为，则时，___________。
(2)反应Ⅰ的___________(填“>”、“<”或“=”)0，依据是：___________。
(3)温度为时，向某恒容密闭容器中通入一定量的和进行反应Ⅱ，下列能判断反应Ⅱ已达到平衡的依据是___________(填标号)。

A．容器中的压强不再改变

B．混合气体的密度不再改变

C．每断裂键，同时断裂键

D．

(4)工业上利用电解饱和食盐水制取和，其化学方程式为：___________，电解结束后溶液___________(填“减小”、“不变”或“增大”)。

【推荐2】将7mol N₂和11mol H₂在适宜条件下按下式进行反应N₂ + 3H₂2NH₃，当在某一温度下达到化学平衡状态，试回答：
　　（1）若测得平衡混合气体对空气的相对密度为0.6时，N₂的转化率为________．
　　（2）若测得平衡混合气体对空气的相对密度为0.47时，NH₃在平衡混合气体中体积分数为_________．

【推荐3】亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂。可通过以下反应制得：2NO(g)+Cl₂(g)2ClNO(g)。按投料比[n(NO):n(Cl₂)]=2:1把NO和Cl₂加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率 与温度T、压强p(总压)的关系如图所示：

(1)该反应的△H____(填“>”“<”或“=”)0。
(2)在压强为p条件下，M点时容器内NO的体积分数为_______。
(3)若反应一直保持在p=b Pa压强条件下进行，则M点的分压平衡常数K_p=________(用含b的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)。
(4)实验测得，v_正=k_正·c²(NO)·c(Cl₂)，v_逆=k_逆·c²(ClNO)(k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数____(填“>”“<”或“=”)k_逆增大的倍数。
②若在2 L的密闭容器中充入1 mol Cl₂和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，NO的转化率为40%，则k_正:k_逆=________。(保留一位小数)

【推荐1】T℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(气)+B(气) xC(气)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为O.4mol/L，请填写下列空白：
(1)反应达到平衡时，A、B两反应物的转化率之比为α(A)：α(B)＝___________。
(2)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，下列说法中正确的是__ (填写字母序号)。
A．化学平衡向正反应方向移动            B．化学平衡向逆反应方向移动
C．化学平衡不会发生移动                  D．正、逆反应的化学反应速率保持不变
(3)在T℃时，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入__________(填A或B)________mol(用a表示)。

【推荐2】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。
已知：CO（g）＋H₂O（g）H₂（g）＋CO₂（g）的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	830	1 000
平衡常数K	10	9	1	0.6

试回答下列问题：
(1)上述反应平衡常数的表达式为 _____，正反应是___________反应（填“放热”或“吸热”）。
(2)某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率___（填“增大”“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强_____ （填“增大”“减小”或“不变”）。
(3)830 ℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有 _________ （选填字母）。

	A	B	C	D
n（CO2）/mol	3	1	0	1
n（H2）/mol	2	1	0	1
n（CO）/mol	1	2	3	0.5
n（H2O）/mol	5	2	3	2

(4)830 ℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H₂O（g）达到平衡时，CO的转化率是 ________。

【推荐3】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）（标准状况）	100	240	464	576	620

①哪一时间段时间段反应速率最大______min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是____________。
②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率__________(设液体积不变）。
（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是__________。
A．蒸馏水          B．KCl溶液          C．KNO₃溶液          D．CuSO₄溶液
（3）在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。

①则下列有关推断正确的是________________。
A．该反应的化学方程式是：3Z⇌3X+2Y
B．t₀时，X、Y、Z的质量不再改变
C．t₀时，Z的浓度为1.2mol/L
D．t₀时反应停止，反应速率为0
②t₀时，Z的转化率为_____________。
③若t₀=2min，则2min内用Y的浓度变化表示的反应速率为：________________。