1 . 一定温度下，现有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸三种酸
(1)当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是___________(用a、b、c表示)。
(2)当三者c(H⁺)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是___________(用a、b、c表示)。
(3)当c(H⁺)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H₂(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为___________(用a、b、c表示)。

2 . 可以看成一种二元弱酸，写出第一步电离的电离方程式___________。

3 . 研究水溶液中的粒子行为在研究中具有重要价值。
根据下表所列三种溶液在25℃时的相关数据，按要求填空：

溶液	物质的量浓度	pH	用离子方程式表示溶液显酸性的原因
(Ⅰ)CH3COOH	0.1mol/L	3	_______
(Ⅱ)NH4Cl	0.1mol/L	6	／
(Ⅲ)NH4HSO4	0.1mol/L	1	／

(1)用离子方程式表示CH₃COOH溶液显酸性的原因   ___________。
(2)比较溶液(Ⅱ)、(Ⅲ)中的大小关系是(Ⅱ)___________(Ⅲ)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)溶液(Ⅱ)中各离子浓度由大到小的顺序是 ___________。
(4)溶液(Ⅰ)和(Ⅱ)中由水电离出的之比是 ___________。

4 . 已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表：

醋酸	碳酸	氢氰酸
	、

(1)写出碳酸的第一步电离方程式 ___________ 。
(2)的盐酸与醋酸溶液分别加蒸馏水稀释至，稀释后溶液的，前者 ___________后者(填“>”、“<”或“=”)。
(3)25℃时，等浓度的三种溶液a.NaCN溶液、b.Na₂CO₃溶液、c.CH₃COONa溶液，由大到小的顺序为 ___________填序号。
(4)25℃时，向溶液中通入少量，反应的离子方程式为 ___________。

5 . 水溶液存在离子平衡，回答下列问题：
(1)水的电离平衡曲线如图所示。若以A点表示25°C时水在电离平衡时的离子浓度。当温度升到100°C时，水的电离平衡状态到B点，该温度时0.1mol/LNaOH溶液pH为___________。

(2)一定温度下，向1L0.1mol/LCH₃COOH溶液中加入0.1molCH₃COONa固体，则醋酸的电离平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动：水的电离程度将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)常温下向20.00mL0.100mol/LHX(一元酸)溶液中滴加0.100mol/LNaOH的pH变化如图所示。

①HX的电离常数为___________。
②C点溶液中c(X^-)___________c(Na⁺)(填“>”、“<”或“=”)。

6 . 下表是几种弱酸常温下的电离常数：
(1)写出的电离方程式___________。
(2)四种酸的酸性由强到弱的顺序为___________。
(3)写出的水解方程式___________。
(4)同浓度的结合的能力由强到弱的顺序为___________。

7 . 现有物质
①硫酸铜晶体　②碳酸钙固体③纯磷酸　④硫化氢　⑤三氧化硫　⑥金属镁
⑦石墨　⑧固态苛性钾　⑨氨水　⑩熟石灰固体　⑪液态HCl　⑫液态
按下列要求填空。
(1)属于强电解质的是_____(填序号，下同)；
(2)属于弱电解质的是_____；
(3)属于非电解质的是_____；

8 . 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。

酸	电离方程式	电离平衡常数K

回答下列各题：
(1)当温度升高时，值_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在温度相同时，各弱酸的值不同，那么值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_____。
(3)若把都看作是酸，其中酸性最强的是_____，最弱的是_____。
(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的、、之间存在着数量上的规律，此规律是_____，产生此规律的原因是_____。
(5)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实_____(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案：_____。

10 . 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	Ka=1×10-5	Ka1=4.3×10-7   Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

(1)物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：pH由小到大排列的顺序是___________。
a．CH₃COONa    b．Na₂CO₃    c．NaClO    d．NaHCO₃
(2)常温下，0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________（填序号）。
A.    B.    C.     D.    E.
(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_____________。
(4)25℃时，将amol/L的醋酸溶液与bmol/L氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数Ka=_________（用含a、b的代数式表示）。
(5)标准状况下将1.12LCO₂通入100mL1mol/LNaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c(OH^-)=2c(H₂CO₃)+ ___________。
(6)将碳酸钠溶液与次氯酸溶液混合，________（填“是”或“否”）发生反应，若反应请写出反应的离子方程式：_______________。（不反应此问不答）