解题方法
1 . 现有常温下浓度均为1mol•L-1的下列四种溶液：①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液⑤(NH4)2SO4溶液。
(1)这5种溶液pH由大到小的顺序是______ 。(填序号)
(2)②中各离子浓度由大到小的顺序是_______ ，NaHCO3的水解平衡常数Kh=______ 。(已知碳酸的电离常数K1=4×10-7，K2=5.6×10-11)
(3)向③中通入少量氨气，此时
的值______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积______ ④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)一定量的稀H2SO4溶液与足量的Zn反应，为减缓产生的H2速率但又不影响H2的总量，可采取的措施是______ (填字母)。
A.加CH3COONa固体 B.加NH4Cl固体 C.加Ba(NO3)2溶液 D.加氨水 E.加Na2SO4溶液
(6)常温下，向FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液发生反应的离子方程式为______ ，若将所得悬浊液的pH值调整为4，则溶液中Fe3+的溶液为_____ mol/L(已知常温下Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。
(1)这5种溶液pH由大到小的顺序是
(2)②中各离子浓度由大到小的顺序是
(3)向③中通入少量氨气，此时
的值(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积
(5)一定量的稀H2SO4溶液与足量的Zn反应，为减缓产生的H2速率但又不影响H2的总量，可采取的措施是
A.加CH3COONa固体 B.加NH4Cl固体 C.加Ba(NO3)2溶液 D.加氨水 E.加Na2SO4溶液
(6)常温下，向FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液发生反应的离子方程式为
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2 . 已知：
，电离度可表示电解质的相对强弱，电离度
(已电离的电解质/原有电解质)×100%。已知25℃时醋酸的电离度是ɑ，
(1)电离平衡常数
的表达式是_____ ，
(2)物质的量浓度为
的醋酸的电离平衡常数与电离度α的关系为
_____ (用含
的计算式表示)。
，电离度可表示电解质的相对强弱，电离度(已电离的电解质/原有电解质)×100%。已知25℃时醋酸的电离度是ɑ，(1)电离平衡常数
的表达式是(2)物质的量浓度为
的醋酸的电离平衡常数与电离度α的关系为的计算式表示)。
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3 . 已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如表所示：
(1)醋酸在水溶液中的电离方程式为：_______ ，根据上表可知，酸性H2CO3_______ H2SO3(填“>”“<”或“=”，下同)，在相同条件下，试比较同浓度Na2CO3、Na2SO3溶液的pH：Na2CO3_______ Na2SO3。
(2)向0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入少量下列物质，其水解程度增大的是_______(填字母)。
(3)NaHSO3是中学化学常见的物质。HSO
在水溶液中存在两个平衡：
HSO
H+SO
Ka2
HSO+H2OH2SO3+OH- Kh2
已知25℃时，Ka2>Kh2，则0.1mol/L NaHSO3溶液：
①溶液呈_______ (填“酸性”“碱性”或“中性”)。
②溶液中 c(Na+)_______ c(HSO)。(填“>”“<”或“=”)
| 酸 | 电离平衡常数 |
| 醋酸 | K=1.75× 10-5 |
| 碳酸 | K1=4.5×10-7 K2=4.7×10-11 |
| 亚硫酸 | K1=1.4×10-2 K2=6.0×10-8 |
(2)向0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入少量下列物质，其水解程度增大的是_______(填字母)。
| A．NaCl溶液 | B．Na2CO3固体 |
| C．NH4Cl溶液 | D．CH3COONa固体 |
在水溶液中存在两个平衡：HSO
H+SO Ka2HSO
+H2OH2SO3+OH- Kh2已知25℃时，Ka2>Kh2，则0.1mol/L NaHSO3溶液：
①溶液呈
②溶液中 c(Na+)
)。(填“>”“<”或“=”)
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4 . 已知常温下几种弱酸的电离平衡常数，根据溶液中的离子反应，回答下列问题：
(1)写出HClO的电离方程式：___________ 。
(2)该温度下CH3COONH4溶液呈___________ (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。
(3)常温下，0.01mol·L−1盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液中存在的离子，其浓度由大到小顺序为___________ 。
(4)该温度下Na2CO3的水解反应的平衡常数Kh=___________ 。
(5)写出少量CO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为___________ 。
| H2CO3 | CH3COOH | HClO | NH3·H2O |
| Ka1=4.4×10-7 | Ka=1.8×10-5 | Ka=2.95×10-8 | Kb=1.8×10-5 |
| Ka2=5.0×10-11 |
(2)该温度下CH3COONH4溶液呈
(3)常温下，0.01mol·L−1盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液中存在的离子，其浓度由大到小顺序为
(4)该温度下Na2CO3的水解反应的平衡常数Kh=
(5)写出少量CO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为
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解题方法
5 . I．我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过
。处理含镉废水可采用化学沉淀法。已知：常温下，
，
，
，
。试回答下列问题：
(1)含浓度均为
的
、
的废液中，通过调pH的方式将完全沉淀出来而不损失的量(通常认为残留在溶液中的离子浓度小于
时即完全沉淀)，pH的取值范围为_______ 。
Ⅱ．氯化铁是一种强氧化剂和混凝剂，常用于污水处理、肝素制造、废气净化、雾霾治理等领域。
(2)用离子方程式解释
溶液可以用来净水的原理：_______ 。
的溶液甲稀释为
的溶液乙，则
_______ 
(填“>”“=”或“＜”)。
(3)已知部分弱电解质的电离常数如下表(均为常温下的数据)：
①100mLHB溶液中加入50mL等浓度的NaOH溶液，写出溶液中离子浓度大小关系：_______ 。
②RA溶液中：
_______ 
(填“>”“=”或“＜”)。
③比较结合
能力大小：
_____ 
(填“>”“=”或“＜”)，并用一个离子方程式证明：____ 。
。处理含镉废水可采用化学沉淀法。已知：常温下，，，，。试回答下列问题：(1)含浓度均为
的、的废液中，通过调pH的方式将完全沉淀出来而不损失的量(通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即完全沉淀)，pH的取值范围为Ⅱ．氯化铁是一种强氧化剂和混凝剂，常用于污水处理、肝素制造、废气净化、雾霾治理等领域。
(2)用离子方程式解释
溶液可以用来净水的原理：的溶液甲稀释为的溶液乙，则(填“>”“=”或“＜”)。(3)已知部分弱电解质的电离常数如下表(均为常温下的数据)：
| 酸/碱 | 电离常数 |
| HA |  |
| HB |  |
 |  ； |
 |   ； |
 | |
HB溶液中加入50mL等浓度的NaOH溶液，写出溶液中离子浓度大小关系：②RA溶液中：
(填“>”“=”或“＜”)。③比较结合
能力大小：(填“>”“=”或“＜”)，并用一个离子方程式证明：
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6 . Ⅰ.中国“奋斗号”载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底深度10909米，挑战了全球海洋最深处。国产新型钛合金、能源供给锂电池等功不可没。磷酸亚铁锂(LiFePO4)可作为锂电池的正极材料，请回答下列问题：
(1)潜水器外壳使用的钛合金
| A．耐高压 | B．耐腐蚀 | C．硬度小 | D．密度小 |
(2)磷酸亚铁锂(LiFePO4)中Fe的化合价为
(3)铁元素的相关信息如图所示，其相对原子质量是
(4)有关铁的性质，说法正确的是________。
| A．在空气中，加热Fe(OH)2可得FeO |
| B．一定条件下，Fe 能与水蒸气反应生成H2 |
| C．常温下，Fe与浓硫酸能反应生成SO2 |
| D．实验室用FeCl3溶液与NaOH溶液反应制备Fe(OH)3胶体 |
(5)古代中国四大发明之一的司南是由天然的磁石制成的，其主要成分是________。
| A．Fe | B．FeO | C．Fe2O3 | D．Fe3O4 |
(6)要检验Fe3+，可选用的试剂是________。
| A．KSCN 溶液 | B．KMnO4溶液 | C．稀硝酸 | D．BaCl2溶液 |
Ⅱ.钠是生活中常见的金属元素，其多种化合物因其特殊性质在生活中都有广泛应用，例如，NaHCO3可用作食品膨松剂、Na2O2可用作供氧剂等。
(7)NaHCO3可用作膨松剂，原因是
(8)下列电离方程式正确的是________。
| A．NaOH = Na+ + O2-+ H+ | B．H2O = H+ + OH- |
| C．HClOClO-+ H+ | D．CH3COONH4CH3COO-+ NH4+ |
(9)钠与滴加酚酞的水反应时
| A．钠浮在水面上 | B．钠熔成小球 | C．钠静止在水面上 | D．溶液变为红色 |
(10)Na2O2可作载人潜水器供氧剂，下列关于Na2O2说法正确的是________。
| A．只有离子键 | B．可在常温下由Na与O2反应制得 |
| C．Na2O2与H2O发生化合反应 | D．Na2O2与CO2反应有O2生成 |
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7 . Ⅰ．
(1)
的水溶液呈_____ (填“酸”、“中”、“碱”)性，常温时的
_____ 7(填“>”“=”、“<”)，实验室在配制的溶液时，常将固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_____ (填“促进”、“抑制”)其水解。
Ⅱ．常温下有浓度均为的四种溶液：①
、②
、③HCl、④
。
(2)有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是_____ (用离子方程式解释)。
(3)溶液②中，
_____ 
。
(4)将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的
_____ 。
(5)取④的溶液
，向其中加入含
的溶液后呈中性，则电离平衡常数
_____ 。
(1)
的水溶液呈的溶液时，常将固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以Ⅱ．常温下有浓度均为
的四种溶液：①、②、③HCl、④。(2)有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是
(3)溶液②中，
。(4)将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的
(5)取④的溶液
，向其中加入含的溶液后呈中性，则电离平衡常数
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8 . 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，许多化学反应都是在水溶液中进行的，溶液中的电离平衡、水解平衡和溶解平衡，与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。
Ⅰ.醋酸属于有机酸，是食醋的成分之一。纯净的无水乙酸因凝固点较低，常温下为无色晶体，称为冰醋酸。
(1)向1mol/LCH3COOH溶液中加水稀释，则稀释过程中，
________ (填“增大”“不变”或“减小”)。
Ⅱ.在一定温度下，冰醋酸加水过程中溶液的导电能力变化如图，请回答问题：
(2)a、b、c三点对应的溶液中，c(CH3COO-)由大到小的顺序是______________ 。
(3)a点到b点的过程中，溶液的pH_______ (填“增大”“不变”或“减小”)。
(4)浓度均为1mol/L且等体积的醋酸溶液和盐酸，恰好完全中和NaOH的物质的量_______ 。
A.醋酸溶液中和NaOH的物质的量多
B.盐酸中和NaOH的物质的量多
C.两者一样多
(5)醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好完全中和所得溶液呈_______ 性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是____________ (用离子方程式表示)。
Ⅲ.已知：25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ag2CrO4为砖红色沉淀。
(6)在化学分析中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl- 时，采用K2CrO4为指示剂，当溶液中的Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol/L)时，溶液中的c(Ag+)=_______ mol/L，滴定终点现象为______________ 。
Ⅰ.醋酸属于有机酸，是食醋的成分之一。纯净的无水乙酸因凝固点较低，常温下为无色晶体，称为冰醋酸。
(1)向1mol/LCH3COOH溶液中加水稀释，则稀释过程中，
Ⅱ.在一定温度下，冰醋酸加水过程中溶液的导电能力变化如图，请回答问题：
(2)a、b、c三点对应的溶液中，c(CH3COO-)由大到小的顺序是
(3)a点到b点的过程中，溶液的pH
(4)浓度均为1mol/L且等体积的醋酸溶液和盐酸，恰好完全中和NaOH的物质的量
A.醋酸溶液中和NaOH的物质的量多
B.盐酸中和NaOH的物质的量多
C.两者一样多
(5)醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好完全中和所得溶液呈
Ⅲ.已知：25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ag2CrO4为砖红色沉淀。
(6)在化学分析中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl- 时，采用K2CrO4为指示剂，当溶液中的Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol/L)时，溶液中的c(Ag+)=
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9 . 回答下列问题
(1)用离子方程式解释NH4Cl呈酸性的原因：_______
(2)25℃时，pH均为2的三种酸的电离平衡常数如下表：
试回答下列问题：
①下列四种离子结合质子能力最强的是___________ (填序号)。
a．
b．ClO- c．CH3COO- d．
②常温下将CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是___________ 。
A．
B．
C．
D ．
E．
③体积均为10 mL，pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。
稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)___________ (填“＞”、“＜”或“=”)醋酸溶液中水电离出来的c(H+)；CH3COOH的电离平衡常数___________ (填“＞”、“＜”或“=”)HX的电离平衡常数，理由是___________ 。
(1)用离子方程式解释NH4Cl呈酸性的原因：
(2)25℃时，pH均为2的三种酸的电离平衡常数如下表：
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数 |  |  、 |  |
①下列四种离子结合质子能力最强的是
a．
b．ClO- c．CH3COO- d．②常温下将CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是
A．
B． C． D ． E．③体积均为10 mL，pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。
稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)
您最近一年使用：0次
10 . 25℃时，三种酸的电离平衡常数如表：
试回答下列问题：
(1)一般情况下，当温度升高时，
_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是_____ (填序号)。
a． b．
c．
d．
(3)下列反应不能发生的是_____(填序号，双选)。
(4)体积均为
、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至
，稀释过程中pH变化如图所示。
则HX的电离平衡常数_____ (填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的
_____ 醋酸溶液中水电离出来的。
| 化学式 |  |  |  |
| 电离平衡常数 | |   | |
(1)一般情况下，当温度升高时，
(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是
a．
b． c． d．(3)下列反应不能发生的是_____(填序号，双选)。
A． |
B． |
C． |
D． |
(4)体积均为
、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至，稀释过程中pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数
。
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2024-03-20更新
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94次组卷
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2卷引用：湖南省长长沙市德成学校2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题
