【推荐1】为了证明一水合氨(NH₃·H₂O)是弱电解质，常温下，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验:0.010 mol·L^-1氨水、NH₄Cl溶液、NH₄Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。
(1)甲用pH试纸测出0.010 mol·L^-1氨水的pH为10，则认定NH₃·H₂O是弱电解质，你认为这一方法____(填“正确”或“不正确”)，理由是___________________________。
(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L^-1氨水，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH=b，若要确认NH₃·H₂O是弱电解质，则a、b应满足的关系为________(用等式或不等式表示)。
(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L^-1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH₄Cl晶体少量，颜色变____(填“深”或“浅”)。你认为这一方法____(填“能”或“不能”)证明NH₃·H₂O是弱电解质，原因是________。

【推荐2】Ⅰ.已知：在相同条件下醋酸与氨水电离程度相同，现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水。
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是填序号____。
(2)若④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH浓度相等，则五种溶液的物质的量浓度由大到小的顺序是填序号___。
Ⅱ已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	Ka=1.8×10-5	Ka1=4,.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

(3)pH相等的下列溶液，它们的物质的量浓度由大到小排列的顺序是____(用编号填写)
a.CH₃COONa          b.Na₂CO₃          c.NaClO            d.NaHCO₃
(4)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：____。
(5)25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH₃COO^-)-c(Na⁺)=____(填准确数值。
(6)25℃时，将amol•L^-1的醋酸与bmol•L^-1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为____。

【推荐1】写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
Na₂CO₃：_______________________
CH₃COOH:________________________ ；
NH₄Cl：_________________________
H₂SO₄：__________________________；
H₂CO₃:__________________________；

【推荐3】常温下，部分酸的电离常数如表所示

化学式	HF	HCN
电离常数			，

(1)相同的三种酸，其酸的浓度从大到小顺序为_______。
(2)若HCN的起始浓度为，平衡时约为_______。若使此溶液中HCN的电离程度增大且也增大的方法是_______。
(3)中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为a L、b L，则a_______(填“大于”“小于”或“等于”，下同)b。
(4)向NaCN溶液中通入少量的，发生反应的离子方程式为_______
(5)25℃时，体积为10mL、pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数_______(填“大于”“小于”或“等于”，下同)醋酸的电离平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的_______醋酸溶液中水电离出来的。

【推荐1】现有HA、HB和H₂C三种酸。室温下用0.1mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1mol·L^-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH 溶液体积的变化如图所示。

(1)a点时的溶液中由水电离出的c(H⁺)=________mol·L^-1，K_a(HB)=________。
(2)与曲线I 上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；b点对应的溶液中c(HB)____c(B^-)(填“>”“<”或“=”)。
(3)已知常温下向0.1mol·L^-1的NaHC 溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。
①若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_______________。
②若在此溶液中能检测到H₂C 分子，则此溶液中c(C^2-)________c(H₂C)(填“>”“<”或“=”)。
③若H₂C的一级电离为H₂C=H⁺+ HC^-，常温下0.1mol·L^-1H₂C溶液中的c(H⁺ )=0.11mol·L^-1，则0.1mol·L^-1NaHC溶液中的c(H⁺)________0.01mol·L^-1(填“>”“<”或“=”)。

【推荐2】查阅资料获得25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据：

化学式	HF	HClO
电离常数

回答下列问题：
(1)的电离方程式为___________。
(2)物质的量浓度相同的HF、HClO、、中，由大到小的顺序是___________。
(3)常温下，的氨水的pH约为___________()。
(4)常温下，的水溶液的pH___________7(填“”、“”或“”)。
(5)常温下，在的溶液中，水电离出来的为___________。

【推荐3】回答下列问题
(1)在常温下，将浓度均为的硫酸与氢氧化钠等体积混合后(假设混合后溶液的体积为混合前溶液的体积之和)，溶液的pH=___________(已知lg5=0.7)
(2)25℃时，pH均为2的三种酸的电离平衡常数如下表：

化学式
电离平衡常数		、

试回答下列问题：
①下列四种离子结合质子能力最强的是___________(填序号)。
a．       b．       c．       d．
②常温下将溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是___________。
A．       B．       C．     D．       E．
③体积均为10mL，pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。

稀释后，HX溶液中水电离出来的___________(填“>”、“<”或“=”)醋酸溶液中水电离出来的；的电离平衡常数___________(填“>”、“<”或“=”)HX的电离平衡常数，理由是___________。

【推荐1】相同温度下，等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种正盐溶液，测得溶液的pH分别是7、9、10。则相对应的酸HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为_______

【推荐2】（1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、盐酸和NaNO₃溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。则B是_____________,C是_____________。
（2）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH4⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：
a. c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）       b. c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
c. c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）       d. c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
则：
①上述关系一定不正确的是____________填序号）。
②溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为____________填序号）。
③若四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（Cl-），则该溶液显______________________ (填“酸性”“碱性”或“中性”)。

【推荐3】二氧化碳(碳酸)、碳酸氢盐及碳酸盐在生产和生活中有广泛的用途。H₂CO₃、HClO的电离平衡常数如表：

弱酸	H2CO3	HClO
电离平衡常数(25℃)	K1=4.2×10-7 K2=4.8×10-11	K1=3.0×10-8

(1)将少量CO₂气体通入NaClO溶液中，反应的离子方程式：______。
(2)小苏打(NaHCO₃)可用作糕点的发酵剂。NaHCO₃溶液是显____(填“酸”、“碱”或“中”)性，溶液中含碳微粒浓度大小关系为______。
(3)泡沫灭火器中存放的物质主要是NaHCO₃和A1₂(SO₄)₃溶液，使用时，将两物质混合即可产生大量的CO₂气体，用平衡移动原理解释灭火原理：_______。
(4)25℃时，潮湿的石膏雕像表面会发生反应：CaSO₄(s)+CO(aq)CaCO₃(s)+SO(aq)，其平衡常数K=_______(填数值)[已知：K_sp(CaSO₄)=9.1×10^-6，K_sp(CaCO₃)=2.8×10^-9]。