【推荐1】Ⅰ.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3		HClO
电离平衡常数

(1)物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：a．CH₃COONa     b．NaHCO₃ c．NaClO     d．Na₂CO₃，pH由小到大排列的顺序是___________(用编号填写)。
(2)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________。
(3)25℃时，将mmol/L的醋酸与nmol/L氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用m、n表示醋酸的电离平衡常数为___________________。
(4)常温下，0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___________。
A．c(H⁺)
B．
C．
D．c(OH^-)·c(H⁺)
E．
Ⅱ.已知在25℃，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)=1.8×10^-10，Ksp(AgY)=1.0×10^-12，Ksp(AgZ)=8.7×10^-17。
(1)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y^-)将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在25℃时，若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y^-的物质的量浓度为___________。
(3)由上述Ksp判断，在上述2的体系中，___________(填“能”或“不能”)实现AgY向AgZ的转化，简述理由：___________。

【推荐2】单一盐溶液中离子浓度比较
(1)NH₄Cl溶液中存在的水解平衡是________，使c(H⁺)___c(OH^-)、c(Cl^-)_____c(NH₄⁺)，盐类的水解是很微弱的，所以溶液中剩余未水解的NH₄⁺的浓度_______水解产生的OH^-的浓度。所以溶液中离子浓度大小关系是________。
(2)Na₂CO₃溶液中存在的水解平衡是__________、_______离子浓度大小关系是_________。

【推荐3】请根据所学知识回答下列问题：

酸	电离常数
CH3COOH	K = 1.8×10 -5
H2CO3	K1= 4.3×10 -7，K2= 5.6×10 -11
H2SO3	K1=1.54×10-2 ， K2=1.02×10-7

(1)NaHSO₃溶液中共存在7种微粒，它们是Na⁺、HSO、H⁺、SO、H₂O、_______、_______(填微粒符号)。
(2)常温下，物质的量浓度相同的下列溶液 ：
①NH₄Cl             ② NH₄HCO₃               ③(NH₄)₂SO₄           ④ NH₄HSO₄
溶液中c(NH)最大的是：_______，最小的是：_______(填序号)
(3)常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液①NaOH、②NaCl、③Na₂CO₃、④H₂SO₃、⑤CH₃COONa、⑥H₂SO₄，pH从大到小排列顺序为_______(填序号)
(4)常温时，AlCl₃的水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)：_______把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物主要是_______(填化学式)

【推荐1】按要求填写下面的空。
（1）温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH₄)₂SO₄、②NaNO₃、③NH₄HSO₄④NH₄NO₃⑤NaClO   ⑥CH₃COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是________
A.③①④②⑥⑤        B.③①④②⑤⑥       C.③②①⑥④⑤            D.⑤⑥②④①③
（2）25℃时，利用pH试纸测得0.1mol•L^-1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为_______；向10mL此溶液中加水稀释。pH值将_____（填“增大”、“减小”或“无法确定”）
（3）25 ℃时，pH=3的NH₄Al(SO₄)₂中2c(SO₄^2-)－c(NH₄⁺)－3c(Al^3＋)＝______（取近似值）
（4）pH=2的盐酸和CH₃COOH溶液各1mL，分别加水至pH再次相等，则加入水的体积V(HCl)__________V(CH₃COOH)(填“>”、“<”或“=”，下同)
（5）浓度均为0.1mol/L的盐酸和CH₃COOH溶液各1mL，加入等体积的水稀释后pH(HCl)_____pH(CH₃COOH)

【推荐2】常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示：

（1）判断滴定HCl溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)；
（2）a＝________mL；
（3）c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)的点是________；
（4）E点对应离子浓度由大到小的顺序为__________________________________。
（5）图1中，从A点到B点，溶液中水的电离程度逐渐________(填“增大”或“减小”或“不变”)；
（6）氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液过程中，用酚酞作指示剂，请描述滴定终点的判断____________________________。

【推荐3】下表是几种常见弱酸的电离平衡常数：

化学式	CH3COOH	H2SO3	HClO	H2CO3	H2C2O4
电离平衡常数	K =1.8×10-5	K1=1.2×10-2 K2=6.6 ×10-8	K =3.0×10-8	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5

（1）Na₂C₂O₄水解的离子方程式为__________________。
（2）①常温下，用0.200 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的H₂C₂O₄溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中：

该草酸溶液的物质的量浓度为____________。
②c点所示溶液中，c（Na^＋）、c（H^＋）、c（OH^－）、c（）、c（）各离子的浓度由大到小的顺序为_________。
（3）以下反应的离子方程式书写正确的是_____。
A 次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫：ClO^－＋SO₂＋H₂O=HClO＋
B 漂白液生效的原理：ClO^－＋CO₂＋H₂O=HClO＋
C Na₂CO₃溶液吸收少量SO₂：2＋SO₂＋H₂O=＋2
（4）已知100℃时，水离子积为1×10^－12，将此温度下pH=1的H₂SO₄溶液b L与pH=11的NaOH溶液a L混合，若所得混合液pH=2，则a：b=____________。
（5）常温下，将SO₂通入氨水中，当溶液中的=50/33时，此时使溶液的PH为____。

【推荐1】汽车尾气中的SO₂可用石灰水吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得CaSO₃与水形成的浊液pH为9，忽略SO的第二步水解，则K_sp(CaSO₃)=___________(保留3位有效数字)。[已知：K_a1(H₂SO₃)=1.54×10^-2，K_a2(H₂SO₃)=1.02×10^-7]

【推荐2】工业废水中常含有一定量的，易被人体吸收积累而导致肝癌。处理工业含铬废水的方法通常是将转化为，再将转化为沉淀。
(1)利用硫酸工业废气中的可以处理酸性含铬废水，用离子方程式表示反应原理：___________。
(2)常温下，，除去被还原所得溶液中的[使]，需调节溶液的pH至少为___________。
(3)和类似，也是两性氢氧化物。写出的酸式电离方程式：___________。
(4)在强碱中可被氧化为，发生反应的离子方程式为___________。控制其他条件不变，反应温度对转化率的影响如图所示。请分析温度超过70℃时转化率下降的原因：___________

【推荐3】在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl^－会腐蚀阳极而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO₄，生成CuCl沉淀从而除去Cl^－。已知：Cu＋Cu^2＋2Cu^＋　K=7.6×10^－7；K_sp(CuCl)=2.0×10^－6。
(1)通过计算说明上述除Cl^－的反应能完全进行的原因为___________。
(2)若用Zn替换Cu可加快除Cl^－的速率，但需控制溶液的pH，若pH过低，除Cl^－效果下降的原因是___________。

【推荐1】时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：
请回答下列问题：
(1)的酸性由强到弱的顺序为_______。
(2)请判断下列反应不能成立的是_______

A．

B．

C．

D．

(3)焦炉煤气中一般含有和气体，工厂在真空条件下，使用溶液吸收煤气中的和气体，实现脱硫脱氰。请根据上述数据，尝试从理论上推测同为的溶液和混合后，最可能发生的反应的离子方程式_______。

【推荐2】按要求填空：
(1)①写出下列物质在水中的电离方程式：
NH₄HSO₃_____；
H₃PO₄_____。
②HClO₄、H₂SO₄、HCl、HNO₃都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大，以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法不正确的是_____。

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10﹣5	Ka1＝6.3×10﹣9	1.6×10﹣9	4.2×10﹣10

A．温度不会影响这四种酸在冰酸中的电离常数
B．在冰醋酸中HClO₄是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中H₂SO₄的电离方程式为H₂SO₄＝2H⁺+SO
D．这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但仍属于强电解质
(2)在水的电离平衡中，c(H⁺)和(OH^﹣)的关系如图所示：

①100℃时，向1L水中加入0.1molNaOH(s)，所得溶液的pH＝_____。
②25℃时，若盐酸中c(H⁺)＝5×10^﹣4mol/L，则由水电离产生的c(H⁺)＝_____。
③25℃时，若0.015mol/LH₂SO₄溶液与pH＝12NaOH溶液等积混合(混合后体积变化不计)，混合后的pH为 _____。

【推荐3】25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数

回答下列问题。
(1)常温下，醋酸钠的溶液呈___________性，原因是___________(写方程式)
(2)物质的量浓度为的下列四种溶液，pH由大到小的顺序是___________(填编号)。

A．Na2CO3

B．NaClO

C．CH3COONa

D．NaHCO3

(3)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数：HX是___________酸(填“强”或“弱”)，理由是___________。
   
(4)25℃时，若测得CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液的pH=6，写出溶液中电荷守恒的式子：___________