汽车尾气中的SO2可用石灰水吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得CaSO3与水形成的浊液pH为9，忽略SO
的第二步水解，则Ksp(CaSO3)=___________ (保留3位有效数字)。[已知：Ka1(H2SO3)=1.54×10-2，Ka2(H2SO3)=1.02×10-7]
的第二步水解，则Ksp(CaSO3)=
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（已下线）题型二 工艺流程中Ksp的相关计算-备战2024年高考化学答题技巧与模板构建
更新时间：2024-02-29 19:17:21
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相似题推荐
填空题
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适中
(0.65)
【推荐1】
是温室气体，可用
溶液吸收得到
或
，回答下面问题：
(1)俗称纯碱，是因为其水溶液呈碱性，用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的主要原因是_______ 。在纯碱溶液中下列关系成立的是_______ 。
A.
B.
C.
D.
(2)已知：
的电离常数
，
。
①25℃时，当溶液中
时，试求该溶液的
_______ ，由水电离出的
_______ 
。
②溶液与
溶液反应产生气体和沉淀，是泡沫灭火器的反应原理，写出反应的离子方程式_______ 。
③25℃时，
的溶液，其水解常数
_______ ，大于碳酸的_______ (填“
”或“
”)，使溶液呈碱性。
(3)常温下，向
溶液中逐滴滴加
盐酸，溶液中含碳元素的三种微粒
(因逸出未画出)的物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
①量取溶液应选用的仪器是_______ (填“酸式滴定管”“碱式滴定管”或“量筒”)，将量取的溶液倒入锥形瓶中，滴入几滴酚酞试剂，用的标准盐酸进行滴定，发生反应的离子方程式是_______ 。若消耗盐酸的体积为
，则
_______ 。
②当
时，溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是_______ 。
是温室气体，可用溶液吸收得到或，回答下面问题：(1)
俗称纯碱，是因为其水溶液呈碱性，用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的主要原因是A.
B.
C.
D.
(2)已知：
的电离常数，。①25℃时，当
溶液中时，试求该溶液的。②
溶液与溶液反应产生气体和沉淀，是泡沫灭火器的反应原理，写出反应的离子方程式③25℃时，
的溶液，其水解常数”或“”)，使溶液呈碱性。(3)常温下，向
溶液中逐滴滴加盐酸，溶液中含碳元素的三种微粒(因逸出未画出)的物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。①量取
溶液应选用的仪器是溶液倒入锥形瓶中，滴入几滴酚酞试剂，用的标准盐酸进行滴定，发生反应的离子方程式是，则。②当
时，溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是
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填空题
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适中
(0.65)
【推荐2】常温下，有浓度均为0.1mol·L
的下列4种溶液：①NaCN溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液、④Na2CO3溶液。
(1)这4种溶液的pH由大到小的顺序是____________ (填序号)。
(2)NaCN溶液呈碱性的原因是_____________ (用离子方程式说明)。
(3)若向等体积的③和④中分别滴加盐酸至溶液呈中性，则消耗盐酸的体积③_____ (填“>”、“<”或“=”)④。
(4)25℃时，将
mol·L的醋酸和0.1mol·LNaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7,则___ (填“>”、“<”或“=”)0.1。
(5)向NaCN溶液中通入CO2，则发生反应的离子方程式为_________ 。
的下列4种溶液：①NaCN溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液、④Na2CO3溶液。| HCN | H2CO3 | CH3COOH |
Ka=4.9×10 | Ka1=4.5×10 Ka2=4.7×10  | Ka=1.7×10 |
(2)NaCN溶液呈碱性的原因是
(3)若向等体积的③和④中分别滴加盐酸至溶液呈中性，则消耗盐酸的体积③
(4)25℃时，将
mol·L的醋酸和0.1mol·LNaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7,则(5)向NaCN溶液中通入CO2，则发生反应的离子方程式为
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计算获得。
溶液)和盐酸各
进行反应，测得反应前后体系的温度值(
)分别为
，则该过程放出的热量为
(c和
分别取
和
，忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。
的焓变。
溶液时需加入酸。加酸的目的是
填空题
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适中
(0.65)
【推荐1】回答下列小题
(1)
溶液呈___________ (填“酸性”“碱性”或“中性”)(已知：
的
，
的
)。
(2)已知：常温下
则
溶液的
___________ 7(填“>”“<”或“=”)。
(3)
尾气常用溶液吸收，生成
和
。已知
的水解常数
，常温下，某和
混合溶液的为5，则混合溶液
和
的比值为___________ 。
(1)
溶液呈的，的)。(2)已知：常温下
则
溶液的(3)
尾气常用溶液吸收，生成和。已知的水解常数，常温下，某和混合溶液的为5，则混合溶液和的比值为
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填空题
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适中
(0.65)
【推荐2】完成下列空白处
(1)25℃时，
的电离常数
，则该温度下
水解反应的平衡常数
___________ ，若向溶液中加入少量的
，发生的离子反应方程式为___________ 。反应后溶液中
将___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)25℃时，几种物质的电离平衡常数如下：
回答下列问题：
①一般情况下，当温度升高时，Ka___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②
溶液中：
___________ 
(填“=、>或<”)。醋酸的电离常数
③请用一个离子方程式表示
和
结合质子的能力大小___________ 。
④设
溶液中
，室温下用溶液滴定25.00mL
溶液至终点，滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是___________ 。
A．溶液：
B．
的溶液：
C．
的溶液：
D．
的溶液：
(1)25℃时，
的电离常数，则该温度下水解反应的平衡常数溶液中加入少量的，发生的离子反应方程式为将(2)25℃时，几种物质的电离平衡常数如下：
 | | | |  | |
| 电离平衡常数 |  |   |   | |  |
①一般情况下，当温度升高时，Ka
②
溶液中：(填“=、>或<”)。醋酸的电离常数③请用一个离子方程式表示
和结合质子的能力大小④设
溶液中，室温下用溶液滴定25.00mL溶液至终点，滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A．
溶液：B．
的溶液：C．
的溶液：D．
的溶液：
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填空题
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(0.65)
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【推荐3】Ⅰ．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
请回答下列问题：
（1）列出CH3COONa的水解平衡常数Kh的计算式：_________ 。
（2）物质的量浓度相同的三种溶液：a.CH3COONa b．NaHCO3 c．NaClO
三种溶液的pH由小到大排列的顺序是___ <___ < ____ (用编号填写)。
（3）写出向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式________ 。
Ⅱ.（4）碳酸钠溶液呈碱性的原因是：_____________ 。（写出离子方程式）。0.01mol/L Na2CO3溶液的pH___ 0.1mol/LNa2CO3溶液的pH。（填“＞”或“＜”或“=”）
（5）浓度均为0.1mol/L的①CH3COONa溶液②NH4Cl溶液③稀HCl④Na2SO4溶液按pH由大到小的排列顺序为_______ 。
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数 | 1.7×10-5 | K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11` | 3.0×10-8 |
（1）列出CH3COONa的水解平衡常数Kh的计算式：
（2）物质的量浓度相同的三种溶液：a.CH3COONa b．NaHCO3 c．NaClO
三种溶液的pH由小到大排列的顺序是
（3）写出向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式
Ⅱ.（4）碳酸钠溶液呈碱性的原因是：
（5）浓度均为0.1mol/L的①CH3COONa溶液②NH4Cl溶液③稀HCl④Na2SO4溶液按pH由大到小的排列顺序为
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】从废旧锂离子二次电池(主要成分为LiCoO2，还含有少量石墨和镀镍金属钢壳、铝箔以及钙等杂质)中回收钴和锂的工艺流程如下：
若“沉锂”中c(Li+)=1.0mol·L-1，加入等体积等浓度Na2CO3溶液，此时实验所得沉锂率为___________ 。(已知Li2CO3的Ksp为9.0×10-4)
若“沉锂”中c(Li+)=1.0mol·L-1，加入等体积等浓度Na2CO3溶液，此时实验所得沉锂率为
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填空题
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适中
(0.65)
【推荐2】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题。
(1)某温度下，纯水中的c(H+)=4.0×10-7mol·L-1，若温度不变，滴入稀NaOH溶液，使溶液中c(OH-)=5.0×10-6mol·L-1，则溶液中c(H+)=______ mol·L-1。
(2)pH相等的CH3COONa溶液与NaOH溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH______ NaOH溶液的pH(填“>”、“=”或“<”)。
(3)生活中常用氯化铵溶液除铁锈(主要成分为Fe2O3)，其原理主要是______ (用离子方程式表示)。
(4)某浓缩液中所含阴离子主要是I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中
=______ 。(已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17。)
(1)某温度下，纯水中的c(H+)=4.0×10-7mol·L-1，若温度不变，滴入稀NaOH溶液，使溶液中c(OH-)=5.0×10-6mol·L-1，则溶液中c(H+)=
(2)pH相等的CH3COONa溶液与NaOH溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH
(3)生活中常用氯化铵溶液除铁锈(主要成分为Fe2O3)，其原理主要是
(4)某浓缩液中所含阴离子主要是I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中
=
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填空题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数
和弱碱的电离平衡常数
，表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数
表1
表2
请回答下面问题：
（1）上述四种酸中，酸性最弱的是________ （用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中
的电离程度增大，而电离常数不变的操作是________ （填序号）。
A升高温度
B加水稀释
C加少量的
固体
D加少量冰醋酸
（2）
的水溶液呈________ （填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是__________ ，溶液中各离子浓度的大小关系是_________ 。
（3）物质的量之比为1∶1的
和
的混合溶液，其
，该溶液中离子的浓度从大到小的排列顺序为___________ 。
（4）工业中常将
转化为
后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：
）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡粉末，并不断补充纯碱，最后转化为。现有足量的悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使
物质的量浓度达到
以上，则溶液中
物质的量浓度应≥________ 
。
和弱碱的电离平衡常数，表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数表1
| 酸或碱 | 电离常数（ 或 ） |
|  |
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表2
| 难（微）溶物 | 溶度积常数（ ） |
|  |
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请回答下面问题：
（1）上述四种酸中，酸性最弱的是
的电离程度增大，而电离常数不变的操作是A升高温度
B加水稀释
C加少量的
固体D加少量冰醋酸
（2）
的水溶液呈（3）物质的量之比为1∶1的
和的混合溶液，其，该溶液中离子的浓度从大到小的排列顺序为（4）工业中常将
转化为后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡粉末，并不断补充纯碱，最后转化为。现有足量的悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使物质的量浓度达到以上，则溶液中物质的量浓度应≥。
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