【推荐1】一定温度下，冰醋酸(纯醋酸)加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：

(1)Oa段溶液的导电能力逐渐增强的原因是_______。
(2)c点溶液的pH_______(填“>”或“<”)b点。
(3)a点溶液中H⁺的物质的量________(填“>”或“<”)c点。
(4)若使c点溶液中的c(CH₃COO^-)减小，可以采取下列措施中的______(填选项序号)。
A．加水          B．通入HCl(g)          C．加入锌粒

【推荐2】水溶液中存在多种多样的化学反应和平衡，按要求完成下列填空。
(1)25 ℃时，pH=3的盐酸和pH=10的Ba(OH)₂溶液中由水电离出的c(H^＋)之比为___________。
(2)在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示。

①a、b、c、d四点中溶液呈碱性的点为___________。
②25℃时，将pH=2的盐酸溶液与pH=13的NaOH溶液以一定体积比混合，溶液pH=11，盐酸溶液与NaOH溶液的体积比为___________。
(3)已知25℃时：H₂CO₃：K_a1=4.5×10^－7；K_a2=4.7×10^－11；HClO：K_a=3.0×10^－8。
①的电离平衡常数表达式为___________。
②将少量CO₂气体通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方式___________。

【推荐3】查阅资料获得25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据：

化学式	HF	HClO
电离常数

回答下列问题：
(1)的电离方程式为___________。
(2)物质的量浓度相同的HF、HClO、、中，由大到小的顺序是___________。
(3)常温下，的氨水的pH约为___________()。
(4)常温下，的水溶液的pH___________7(填“”、“”或“”)。
(5)常温下，在的溶液中，水电离出来的为___________。

【推荐1】Ⅰ．常温下，用实验确定某酸HA是弱电解质。三个同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA晶体，配制成0.1 mol/L的溶液100 mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝3的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
丙：取NaA固体溶解于水中配成溶液，测溶液的pH值。
(1)在甲、乙两个方案的第①步中，都要用到的定量玻璃仪器是____________________
(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞1。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象下列描述正确的是______________。
A．装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快； B．装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；
C．两个试管中产生气体速率一样快。
丙方案测得溶液的pH值＞7则说明HA为弱酸。
Ⅱ.(3)常温下，现有电解质溶液：①NaClO；②NaOH；③NaHCO₃；④CH₃COONa。当几种溶液的pH相同时，其物质的量浓度最大的是(填编号) __________
(4)氯化铁主要用于金属蚀刻、污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。配制FeCl₃溶液需要加入少量盐酸抑制水解，则FeCl₃作净水剂的原理用离子方程式解释是____________
(5)明矾也可以做净水剂，向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子恰好沉淀完全时，溶液pH________7(选填“＞”、“＜”或“＝”)；向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至铝离子恰好沉淀完全时，离子反应总方程式是__________________

【推荐2】表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

化学式

(1)pH相同的NaClO和溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是______NaClO(填“”“”或“”，下同)，两溶液中：______。
(2)若 溶液与 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的，则______。
(3)取10mL 的溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将______(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(4)向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式______。

【推荐3】现有HA、HB、HC三种一元弱酸，分析并回答下列问题：
①等PH值的三种酸，加水稀释的PH值变化如图比较三种酸的酸性强弱_________〉___________〉__________三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序___________。
   
②同浓度的NaA, NaB, NaC，PH值的大小_____________〉_____________〉__________。
③25℃时若已知NH₄B的溶液显中性，则NH₄A溶液的PH值__________7，写出NH₄C的水解的离子方程式______________________________。
④PH=2的HA与PH=12的NaOH等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是______。

【推荐1】25℃时，电离常数：

化学式
电离常数		K1= K2=

请回答下列问题：
(1)物质的量浓度为的下列四种溶液：a．溶液　b．溶液c．溶液　d．溶液，由大到小的顺序是________(用序号填空)。
(2)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：________________。
(3)25℃时，与的混合溶液，若测得混合液，则溶液中________(填准确数值)，= ________。
(4)某温度时，纯水的。该温度下溶液的________，向该温度下的纯水中加入少量的碳酸钠固体，使溶液为9，则水电离出的=_________。

【推荐2】请根据所学知识回答下列问题：

酸	电离常数
CH3COOH	K = 1.8×10 -5
H2CO3	K1= 4.3×10 -7，K2= 5.6×10 -11
H2SO3	K1=1.54×10-2 ， K2=1.02×10-7

(1)NaHSO₃溶液中共存在7种微粒，它们是Na⁺、HSO、H⁺、SO、H₂O、_______、_______(填微粒符号)。
(2)常温下，物质的量浓度相同的下列溶液 ：
①NH₄Cl             ② NH₄HCO₃               ③(NH₄)₂SO₄           ④ NH₄HSO₄
溶液中c(NH)最大的是：_______，最小的是：_______(填序号)
(3)常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液①NaOH、②NaCl、③Na₂CO₃、④H₂SO₃、⑤CH₃COONa、⑥H₂SO₄，pH从大到小排列顺序为_______(填序号)
(4)常温时，AlCl₃的水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)：_______把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物主要是_______(填化学式)

【推荐3】硝酸铜晶体[Cu(NO₃)₂·6H₂O]，是一种重要的化工原料，常用于农药、镀铜、搪瓷等工业。以辉铜矿(主要成分为Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制备硝酸铜晶体的某工艺如图1所示。回答下列问题：



调节溶液pH时选用的物质a可以是_____，几种金属离子沉淀的pH范围如图2所示，“调pH”时应将溶液pH调至_____～_____。