【推荐1】已知t℃时，0.01 mol/L NaOH溶液的pH=11，0.1 mol/L的HA溶液中。请回答下列问题：
(1)该温度下，水的离子积K_w=___________。
(2)该温度下，HA的电离平衡常数Ka=___________；0.1 mol/L HA溶液的电离度为___________，由水电离出的c(H⁺)=___________mol/L。
(3)已知：t℃时，的两步电离平衡常数分别为，。
①向NaA溶液中通入少量的气体，反应的离子方程式为___________；
②同体积，同pH的HA溶液和溶液加水稀释过程中，溶液的pH随水体积的变化曲线如图所示。曲线Ⅰ对应的酸为___________(填化学式)，b、c、d三点水的电离程度的关系为___________。

【推荐2】已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

(1)25℃时水的电离平衡曲线应为_______(填“A”或“B”)
(2)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液的体积之比为_______。
(3)95℃时，若100体积pH1=a的某强酸与1体积pH2=b的某强碱混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_______。
(4)明矾[化学式为KA1(SO₄)₂・12H₂O］溶液呈性_______(填“酸”“碱”或“中”)，原因是_______(用离子方程式表示)。在实验室配制Na₂S溶液时，常滴加几滴NaOH溶液，试说明原因：_______。(用离子方程式表示)

【推荐3】水在25℃和95℃时电离平衡曲线如图。

(1)25℃时水的电离平衡曲线应为___________(“A”或“B”)。25℃时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则溶液与溶液的体积比为___________。
(2)95℃时，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性；则a与b之间应满足的关系是___________。
(3)在曲线A所对应的温度下，的溶液和的某溶液中，若水的电离程度分别用、表示，则___________(填“大于”“小于”“等于”“无法确定”)
(4)在曲线B所对应的温度下，将的溶液与等物质的量浓度的溶液等体积混合，所得混合液的___________。

【推荐1】醋酸是一种常见的弱酸，在0.1mol·L^﹣1醋酸中加入下列物质，醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：（填“正向”、“逆向”或“不移动”， “增大”、“减小”或“不变”， 填“>”、“<”或“=”）
（1）向醋酸中加入醋酸钠固体，电离平衡向___________移动；pH __________
（2）向醋酸中加入碳酸钙固体，电离平衡向________移动；c（CH₃COOH）_________．
（3）向醋酸中加入大量的水，c（OH^-）_________．导电能力__________．
（4）体积相同、物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1的①盐酸、②醋酸两种溶液，pH：①_____②；与完全相同的镁条发生反应，开始时的反应速率：①______ ②；中和等量NaOH时消耗的体积：①______②；与足量的Zn反应生成H₂的物质的量：①_______②。

【推荐2】H₂CO₃和H₂C₂O₄都是二元弱酸，常温下，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示。

(1)由图可知酸性比较：H₂CO₃____H₂C₂O₄(填大于、小于、等于)。
(2)反应CO+H₂OHCO+OH^-的平衡常数为____。
(3)0.1mol/LNaHC₂O₄溶液中离子浓度大小关系____。
(4)Na₂CO₃溶液中加入少量草酸溶液，发生反应离子方程式为____。

【推荐3】已知常温下，0.1mol•L^-1HA溶液pH约为3，则：
(1)HA的电离平衡常数约为_______，0.1mol•L^-1HA溶液中HA的电离度约为_______。
(2)向上述HA溶液中加入等浓度的NaOH溶液。
①若两者体积相等，溶液呈_______性，原因为(离子方程式)_______，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______，若所得溶液pH=a，则c(Na⁺)-c(A^-)=_______mol•L^-1。
②若混合溶液呈中性，加入的NaOH溶液的体积_______(填＞、＜或=)原HA溶液的体积。
③若两者以体积比2∶1混合，溶液呈_______性，此时溶液中各分子、离子浓度(不考虑H₂O)由大到小的顺序为_______。
④上述①②③所得混合液中水的电离程度最大的是_______。

【推荐1】已知：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为K_a=；CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为K_h= (式中各粒子浓度均为平衡时浓度)。
(1)对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数K_a、对应离子的水解平衡常数K_h以及水的离子积常数K_W的关系是____________________，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度____________。
(2)由于CH₃COOH的电离程度很小，计算时可将CH₃COOH的平衡浓度看成是CH₃COOH溶液的浓度，则c mol·L^－1的CH₃COOH溶液中c(H⁺)=______(不为0)。
(3)现用某未知浓度(设为c′)的CH₃COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH₃COOH的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：
①实验时的温度；②____________；③用______________(填一种实验方法)测定溶液浓度c′。
(4)已知常温下CN^-的水解常数K_h=1.61×10^－5。常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显__________(填“酸”、“碱”或“中”)性，c(CN^-)________(填“>”、“＜”或“=”)c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________。

【推荐3】常温下有0.1 mol/L的以下几种溶液①H₂SO₄溶液；②NaHSO₄溶液；③CH₃COOH溶液；④HCl溶液；⑤HCN溶液；⑥NH₃·H₂O，其中如下几种溶液的电离度如下表(已知H₂SO₄的第一步电离是完全的)，回答下面问题：

①H2SO4 溶液	②NaHSO4溶液	③CH3COOH	④HCl溶液
10%	29%	1.33%	100%

(1)常温下，pH相同的表格中几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号)______________。
(2)在25℃时，若用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的CH₃COOH应选用_____作指示剂，若终点时溶液pH=a，则由水电离的c(H⁺)为_________。
(3)在25℃时，将b mol/L的KCN溶液与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度b___0.01 mol/L(填"＞”、“＜”或“＝”)；用含b的代数式表示HCN的电离常数K_a=______。

【推荐1】NaHCO₃溶液呈碱性的原因是 __________ （写出有关的离子方程式，下同），Al₂(SO₄)₃溶液呈酸性的原因是 __________ 。将NaHCO₃溶液跟Al₂(SO₄)₃溶液混合，现象是 __________ ，相关反应的离子方程式是： __________ 。

【推荐2】学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
(1)常温下，某硫化钠溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈 ___________性，原因是___________；(用离子方程式表示)
(2)在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，则稀释后的溶液的pH值等于 ___________；
(3)已知在H₂S溶液中存在下列平衡： H₂SH⁺+HS^-。
①向H₂S溶液中加入NaOH固体时，(不考虑温度变化)电离平衡向___________移动，(填“左”或“右”)，c(H⁺)___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
②向H₂S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向___________移动，(填“左”或“右”)c(S^2—)___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

【推荐3】Ⅰ.已知：在相同条件下醋酸与氨水电离程度相同，现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水。
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是填序号____。
(2)若④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH浓度相等，则五种溶液的物质的量浓度由大到小的顺序是填序号___。
Ⅱ已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	Ka=1.8×10-5	Ka1=4,.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

(3)pH相等的下列溶液，它们的物质的量浓度由大到小排列的顺序是____(用编号填写)
a.CH₃COONa          b.Na₂CO₃          c.NaClO            d.NaHCO₃
(4)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：____。
(5)25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH₃COO^-)-c(Na⁺)=____(填准确数值。
(6)25℃时，将amol•L^-1的醋酸与bmol•L^-1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为____。