【推荐1】按要求回答下列问题：
(1)向醋酸溶液中加入少量水，_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，_____。
(2)500mL醋酸溶液a、500mL盐酸溶液b分别与足量Zn粉充分反应，初始反应速率a_____b(填“<”“>”或“=”，下同)，溶液的导电能力a_____b；最终产生氢气的质量a_____b．
(3)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

化学式			HClO	HCN
电离平衡常数

以下说法不正确的是_____(填字母)。

A．向弱酸溶液中加入少量NaOH溶液，电离平衡常数变大

B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C．表中四种酸，酸性最强的是

D．向NaClO溶液中通入气体，可以生成HClO

(4)向NaCN溶液中通入过量气体，发生反应的离子方程式是_____。

【推荐2】I．按要求回答下列问题：
(1)下列物质中属于强电解质的是___________(填标号，下同)，属于弱电解质的是___________。
①HI     ②盐酸     ③BaSO₄ ④H₂O     ⑤SO₂     ⑥HF
Ⅱ．已知电离平衡常数：

弱酸	HNO2	HCN	H3PO4
电离常数(25℃)	5.6×10-4	6.2×10-10	Ka1=6.9×10-3 Ka2=6.2×10-8 Ka3=4.8×10-13

(2)下列离子结合H⁺能力由强到弱的顺序是___________(用离子符号表示)。
A．NO        B．CN^-          C．H₂PO        D．HPO        E．PO
(3)25℃时，向10mL0.1mol•L^-1的HNO₂溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法正确的是___________。

A．HNO2的电离程度增大	B．Ka(HNO2)增大
C．H+的数目增多	D．减小

(4)取c(H⁺)相同的盐酸和HNO₂溶液各10mL，分别加水稀释到1000mL，稀释过程中c(H⁺)变化如图所示。表示盐酸c(H⁺)变化的曲线是___________，理由是___________。

(5)①HCN能否与NaNO₂溶液反应___________，原因是___________。
②Na₃PO₄溶液与足量的HNO₂溶液反应的离子方程式为___________。

【推荐3】醋酸是我们生活中常见的一种酸。请回答下列问题：
(1)在0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H⁺浓度增大，应采取的措施是___。

A．升温

B．加水

C．加入NaOH溶液

D．加入稀盐酸

(2)常温下，有c(H⁺)相同、体积相同的CH₃COOH溶液和HCl溶液，现采取以下措施：
①分别加适量醋酸钠晶体后，CH₃COOH溶液中c(H⁺)___(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，HCl溶液中c(H⁺)____。
②分别加水稀释10倍后，CH₃COOH溶液中的c(H⁺)____(填“>”“=”或“<”)HCl溶液中的c(H⁺)。
③分别加等浓度的NaOH溶液至恰好反应，所需NaOH溶液的体积：CH₃COOH溶液____(填“>”“=”或“<”)HCl溶液。
④温度都升高20℃，CH₃COOH溶液中c(H⁺)____(填“>”“<”或“=”)HCl溶液中c(H⁺)。
(3)将0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释，下列有关稀释后CH₃COOH溶液的说法正确的是____。

A．电离程度增大

B．溶液中离子总数增多

C．溶液导电性增强

D．溶液中醋酸分子增多

(4)25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离常数如表所示。

酸	电离常数
醋酸	K=1.75×10-5
碳酸	K1=4.30×10-7，K2=5.61×10-11
亚硫酸	K1=1.54×10-2，K2=1.02×10-7

①碳酸第一步电离的电离常数表达式为____。
②在相同条件下，试比较CH₃COO^-、和与H⁺的结合能力大小：___。
③书写亚硫酸与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式___。

【推荐1】填空。
(1)某温度(t℃)时，水的K_w=10^-13，则该温度(填大于、等于或小于)___________25℃，将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合：
①若所得混合溶液为中性，则a：b=___________；
②若所得混合溶液pH=2，则a；b=___________。
(2)在一定温度下，有a．氢氧化钡   b．氢氧化钠   c．氨水三种碱：
①同体积、同物质的量浓度的三种碱，中和HCl的能力由大到小的顺序是______(用a、b、c表示，下同)
②若三者c(OH^-)相同时，三种碱的物质的量浓度由大到小的顺序为___________；
③将c(OH^-)相同的三种碱均加水稀释至原来的100倍后，c(OH^-)由大到小的顺序是___________。

【推荐2】已知：25℃时，H₂CO₃的电离平衡常数，，由HCOOH的电离平衡常数得到的pK_a=3.74(pK_a=-lgK_a)。请回答下列问题：
(1)写出在水溶液中H₂CO₃的第一步电离方程式：_______。
(2)将0.1 mol/L的HCOOH溶液逐滴滴入50 mL0.1 mol/L的碳酸钠溶液中，现象为_______，写出相应的离子方程式_______。
(3)25℃时，将0.1 mol/L的盐酸逐滴滴入0.1 mol/L的碳酸钠溶液中，当溶液中时，溶液的pH=_______。
(4)25℃时，取50 mL0.1 mol/L的HCOOH溶液，将其稀释1000倍。
①在稀释过程中，随着HCOOH溶液浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_______(填标号)。
A．HCOOH分子数                                 B．c(OH^-)
C．c(H⁺)                                                D．
②稀释到1000倍时溶液的pH的变化量_______(填“＞”、“＜”或“=”)3。

【推荐3】已知溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题。
(1)水存在如下平衡:H₂O+H₂OH₃O⁺+OH^-,向水中加入NaHSO₄固体,水的电离平衡向________(填   “左”或“右”)移动, 且所得溶液显____ 性。
(2)向水中加NaHCO₃固体,水的电离平衡向____(填“左”或“右”)移动,且所得溶液显____ 性。
(3)常温下,0.1 mol·L^-1 CH₃COONa溶液的pH为9,则由水电离出的c(H⁺)=________。
(4)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍后pH仍相等,则m____n ( 填“>”“<”或“=”)。

【推荐1】常温下，将0.01mol NH₄Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1 L 混合溶液。
（1）该溶液中存在的平衡体系有______个。
（2）溶液中共有______种不同的微粒。
（3）这些微粒中浓度为0.01mol·L -1的是______，浓度为0.002mol/L 的是______。
（4）两种微粒的物质的量之和 ______＋______ － n（OH^-）＝0.008 mol 。

【推荐2】写出下列反应的离子方程式或按要求填空：
（1）泡沫灭火器原理：_______。
（2）Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的反应
溶液呈中性：____________。
溶液呈碱性：___________。
（3）将FeS固体投入到含Hg²⁺的废水中：_________。
（4）写出NaHSO₃溶液中各离子浓度的大小：________。
（5）在NaH₂PO₄溶液中：
物料守恒：_________。
质子守恒：_________。

【推荐3】研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式
电离平衡常数	Ka=1.8×10−5	Kal=4.3×10−7 Ka2=5.6×10−11	Ka=6.2×10−10	Kb=1.8×10−5

(1)物质的量浓度均为的下列四种溶液：由小到大排列的顺序是_______。
A．       B．       C．       D．
(2)常温下，0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______(填序号)。
A．c(H⁺) B．C．c(H⁺) c(OH^—)D．E．
(3)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_______。
(4)25℃时，将amol/L的醋酸溶液与bmol/L氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数K_a_______(用含a、b的代数式表示)。
(5)标准状况下将0.224LCO₂，通入100mL0.1mol/LNaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c(OH^—)= c(H₂CO₃)+_______。
(6)25℃，氨水的浓度为2.0mol/L，溶液中的c(OH^—)=_______ mol/L,将通入该氨水中，当溶液中c(OH^—)降至1×10^—7mol/L时，溶液中_______。(填“">”或“<”或“=”)
(7)盐酸肼(N₂H₆Cl₂)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与类似。
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式_______。
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是_______(填序号)。
A．c(Cl^-)>c(N₂H)>c(H⁺)>c(OH^-)
B．c(Cl^-)> c[(N₂H₅·H₂O)]⁺>c(H⁺)>c(OH^-)
C．2 c(N₂H)+ c[(N₂H₅·H₂O)]⁺+c(H⁺)= c(Cl^-)+c(OH^-)
D．c[(N₂H₅·H₂O)]⁺>c(Cl^-)> c(H⁺)>c(OH^-)