【推荐1】研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。
(1)常温下，用0.1mol/L NaOH溶液滴定10mL0.1mol/L溶液的滴定曲线如下图所示。

i.下列说法正确的是：_______(填序号)
①a点溶液的pH=1
②b点溶液中，
③c点溶液中，
④d点溶液中，
⑤比较a、d两点水的电离程度：a<d
ii.用离子方程式表达d点pH>7的原因：_______。
(2)已知：25℃时、和HClO的电离平衡常数：

化学式
电离平衡常数()

①的电离平衡常数表达式_______。
②25℃时，等物质的量浓度的NaClO溶液和溶液的pH关系为：_______)(填“>”、“<”或“=”)。
③25℃时，若初始时醋酸中的物质的量浓度为0.01mol/L，达到电离平衡时溶液中_______mol/L。(已知：)
④下列化学反应能发生的是_______。
A.
B.
C.

【推荐2】国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于，即每食醋中，折算成的醋酸含量不得低于。选择酚酞作指示剂，用标准溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示：

(1)①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准溶液后___________。
②某次实验滴定开始和结束时。碱式滴定管中的液面如图所示，则消耗溶液的体积为___________。

③已知实验所用标准溶液的浓度为，根据上述滴定结果可知该白醋___________(填“符合”或“不符合”)国家标准。
④下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是___________(填编号)。
A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出
D．读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
(2)若用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。

①滴定醋酸的曲线是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②若25℃时，的醋酸与的氢氧化钠溶液等体积混合显中性，则醋酸的电离常数为___________(用含a的代数式表示)。
(3)乙二酸俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。25℃时，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液变化如图所示：

①当滴入溶液的体积为时，混合溶液显___________性。(填“酸”“碱”或“中”)；
②a点溶液中的___________。

【推荐1】完成下列问题。
(1)化学中，酸的电离平衡常数(Ka)是评估酸性强弱的重要依据。几种酸的电离常数(25℃)如下表所示。

弱酸	HF	CH3COOH	H2CO3	H2S
电离平衡常数	Ka=7.2×10－4	Ka=1.75×10－5	Ka1=4.30×10－7 Ka2=5.61×10－11	Ka1=9.1×10－8 Ka2=1.1×10－12

①写出HF的电离方程式：_______。
②常温下，浓度相同的三种溶液①NaF、②Na₂CO₃、③CH₃COONa，pH由大到小的顺序是_____。
③将过量H₂S通入Na₂CO₃溶液，反应的离子方程式是___________。
(2)室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL 0.100 mol/L的氨水溶液，滴定曲线如图所示(忽略溶液体积的变化，①②填“>”、“<”或“=”)。

①a点所示的溶液中c(NH₃·H₂O)_____c(C1^－)。
②b点所示的溶液中c(C1^－)_____c()。
③室温下pH=11的氨水与pH=5的NH₄Cl溶液中，由水电离出的c(H⁺)之比为_____。

【推荐2】0.2 mol/L CH₃COOH溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，则溶液显_______，溶液中离子浓度大小关系是______。

【推荐3】I.84消毒液在生活中有广泛的应用，其主要成分是NaCl和NaClO。
资料：HClO的电离常数为K_a=4.7×10^-8；H₂CO₃的电离常数为K_a1=4.3×10^-7，K_a2=5.6×10^-11；HClO的氧化性和杀菌消毒效果强于ClO^-。
84消毒液和医用酒精都是重要的消毒剂。某实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精混合使用”这一问题进行了如下实验。

序号	实验操作	实验现象
Ⅰ	分别取40 mL 84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化	溶液温度由20℃升高至23℃，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化
Ⅱ	分别取40 mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴加热至23℃	溶液中无明显现象
Ⅲ	分别取_______mL 84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴加热至23℃	溶液中无明显现象，略有刺激性气味

(1)84消毒液溶液呈_______(填“酸性”或“碱性”)。
(2)实验Ⅲ中应分别取_______mL 84消毒液和蒸馏水混合均匀。
(3)由实验现象推断，84消毒液和医用酒精_______(填“能”或“不能”)混合使用。
(4)84消毒液可由氯气与NaOH溶液反应制得。为了防止消毒液在存储过程中失效，通常要在84消毒液中残余一定量的NaOH，请运用平衡移动原理解释NaOH的作用：( 用离子方程式表示并配以必要的文字说明) _______。
II.室温时，向100 mL 0.1 mol·L^-1HCl溶液中滴加0.1 mol·L^-1氨水，得到溶液pH与氨水体积的关系曲线如图所示：

(5)试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_______；
(6)在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______；
(7)写出a点混合溶液中下列算式的精确结果(不能近似计算)：c(Cl^-)- c(NH)=_______
(8)25℃时， 同浓度的下列溶液：①HCl；②NH₄Cl；③Na₂CO₃；④NaHCO₃，其中pH由大到小的顺序是_______。

【推荐1】下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：

酸			HCN	HClO
电离平衡常数()

(1)当温度降低时，值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：
①上述四种酸中，酸性由强到弱的顺序是_______(用化学式表示)。
②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_______(填序号)。
A.升高温度    B.加少量冰醋酸      C.加少量的固体     D.加水稀释
③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式_______。
(3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数，，写出草酸的电离方程式_______、_______，试从电离平衡移动的角度解释的原因_______。

【推荐2】已知。T℃时，向50mL一元碱MOH溶液中滴加盐酸，溶液的pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如图所示。

(1)当时，溶液中_______(填“>”、“<”或“=”，下同)。
(2)T_______25℃，判断依据是_______；a=_______。
(3)T℃时，电离常数的值为_______(保留两位有效数字)。
(4)盐酸与MOH溶液恰好中和时，所得溶液的pH_______6.5。

【推荐3】填空。
(1)某温度时，测得0.01mol·L^-1NaOH溶液的pH=11，该温度下水的离子积K_w=_______。该温度下，将pH=12的NaOH溶液V_amL与pH=2的H₂SO₄溶液V_bmL混合，混合后溶液的pH=11，则V_a：V_b=_______。
(2)用物质的量分别为0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c(CN^-)小于c(Na⁺)，则溶液中c(H⁺)_______(填“>”“<”或“=”)c(OH^-)，c(HCN)+c(CN^-)=_______mol·L^-1。
(3)室温下将amol·L^-1的HCN与0.1mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合，反应后溶液中c(Na⁺)=c(CN^-)，则溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示HCN的电离常数K_a=_______。

【推荐1】25℃时，有浓度均为0.10 mol/L的下列4种溶液：①NaCN溶液 ②NaOH溶液③CH₃COOH溶液 ④NaHCO₃溶液

HCN	H2CO3	CH3COOH
Ka=4.9×10-10 mol/L	Ka1=4×10-7 mol/L Ka2=5.6×10-11 mol/L	Ka=1.7×10-5 mol/L

(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是_______(填序号)，其中②由水电离的H⁺浓度为_______。
(2)①中各离子浓度由大到小的顺序是_______。向①溶液中通入少量CO₂，则发生反应的离子方程式为_______。
(3)用离子方程式解释NaCN溶液显碱性的原因_______。
(4)CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，若溶液pH=6则溶液中c(CH₃COO^-)-c(Na⁺)=_______mol/L(填精确值)。

【推荐2】已知的，；的，；的。
①室温下，0.1mol/L溶液的pH______0.1mol/L溶液的pH。（填“>”、“<”或“=”）
②浓度均为0.1mol/L的和混合溶液中浓度从大到小的顺序为____________。

【推荐3】(1)常温下，a mL 0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液与b mL 0.1 mol·L^－1的NaOH溶液混合，充分反应。
①写出反应的离子方程式：______________________。
②0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液与 0.1 mol·L^－1的NaOH溶液，两溶液pH之和__________14(填“<”、“＝”或“>”)。
③若a＝b，则反应后溶液中粒子(除水分子外)浓度从大到小的顺序是_________________。
④若混合后溶液呈中性，则a____________b，反应后溶液中c(CH₃COO^－)________c(Na^＋)(填“<”、“＝”或“>”)。
(2)常温下，a mL pH＝2的H₂SO₄溶液与b mL pH＝12的氨水溶液混合，充分反应。
①混合前，两溶液中由水电离出的H^＋浓度之比为________；
②若a＝b，则反应后溶液显______（填“酸性”、“ 中性”或“碱性”）。