【推荐3】根据表中数据(室温)，回答下列问题：
已知氢氟酸、醋酸、次氯酸(HClO)、碳酸的电离常数分别为：

HF	Ka=6.8×10-4mol•L-1
CH3COOH	Ka=1.7×10-5mol•L-1
HClO	Ka=2.9×10-8mol•L-1
H2CO3	Ka1=4.4×10-7mol•L-1 Ka2=4.7×10-11mol•L-1

(1)写出以下反应的离子方程式：
①足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：___________；
②少量的CO₂通入NaClO溶液：___________。
(2)25℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c(CH₃COO^-)-c(Na⁺)___________mol/L(填精确值)，=___________。
(3)25℃时，将pH=3的H₂SO₄溶液和pH=12的NaOH溶液混合，充分混合后所得溶液的pH=10，则H₂SO₄溶液与NaOH溶液的体积比为___________。
(4)室温下pH=9的NaOH溶液和pH=10的CH₃COONa溶液，设由水电离产生的OH^﹣的物质的量浓度分别为A和B，则A/B等于___________。
(5)甲醇与CO可以生成醋酸，常温下将amol/L的醋酸与bmol∙L^-1Ba(OH)₂溶液以2∶1体积比混合，混合溶液中2c(Ba²⁺)=c(CH₃COO^-)，则醋酸的电离平衡常数为_______(用含a和b的代数式表示)。