(1)常温下,有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同,A、C溶液的pH相同。则B是_____________ ,C是_____________ 。
(2)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种:
a. c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) b. c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
c. c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) d. c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
则:
①上述关系一定不正确的是____________ 填序号)。
②溶液中只有一种溶质,则该溶液中离子浓度的大小关系为____________ 填序号)。
③若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-),则该溶液显______________________ (填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(2)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种:
a. c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) b. c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
c. c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) d. c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
则:
①上述关系一定不正确的是
②溶液中只有一种溶质,则该溶液中离子浓度的大小关系为
③若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-),则该溶液显
更新时间:2018-12-03 06:37:26
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【推荐1】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡。请根据所学知识回答下列问题:
(1)NaHCO3溶液中共存在7种微粒,它们是Na+、HCO3-、H+、OH-、___ 。(填写微粒符号)
(2)碳酸钠溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)___ ;为证明你的上述观点,请设计一个简单的实验,简述实验过程___ 。
(3)实验室在配制的FeCl3溶液时,常将FeCl3固体先溶于较浓的___ 中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,把FeCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是___ 。
(4)常温下,物质的量浓度相同的下列溶液 :①NH4Cl②NH4HSO4③NH3·H2O④CH3COONH4、溶液中c(NH4+)从大到小的顺序为:___ (填序号)。
(1)NaHCO3溶液中共存在7种微粒,它们是Na+、HCO3-、H+、OH-、
(2)碳酸钠溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)
(3)实验室在配制的FeCl3溶液时,常将FeCl3固体先溶于较浓的
(4)常温下,物质的量浓度相同的下列溶液 :①NH4Cl②NH4HSO4③NH3·H2O④CH3COONH4、溶液中c(NH4+)从大到小的顺序为:
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解题方法
【推荐2】食醋是烹饪美食的调味品,能改善调节人体的新陈代谢,其有效成分为
,为一元弱酸,回答下列问题:
(1)25℃时,
的醋酸溶液中,由水电离出的![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/95abc7ca1f6f0ea5b833a1fe0c291a14.png)
___________
。
(2)已知
的
,
的
,则
的浓溶液呈___________ 性(酸性、中性或碱性),试解释原因___________ (用文字和方程式说明)。
(3)设计实验证明
为弱酸___________ 。
(4)
(醋酸钡晶体)是一种媒染剂。向醋酸溶液中加入
溶液,通过一系列操作可以制得
。
①在25℃时,若向醋酸溶液中加入
溶液至溶液的
,此时溶液中
,则溶液中![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6ced4f6eaa0292232089e9124b29e9bd.png)
_______ 。
②下列有关
醋酸钡溶液中粒子浓度的比较错误的是_______ 。
A.![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b24ae1634dba1e69fb0086d3a5cc9801.png)
B.![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8ca261b34537ed0939d3c3c5943de3a2.png)
C.![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2a49eceafe8b19c00df2ee5b06cea37e.png)
D.![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/925f3c15dfcf77575ffa329134bcb476.png)
(5)根据Ka可以判断弱酸的酸性强弱,写出一种无机弱酸及其用途_______ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/964095a515ac0e4f92cda41f887cfc01.png)
(1)25℃时,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/be408756c87bd9f179e65b6e2c38b1fc.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5c4d9129b79ac985bc46c88b092aeb02.png)
(2)已知
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(3)设计实验证明
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/964095a515ac0e4f92cda41f887cfc01.png)
(4)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/894f3c49b7ff56b79d92da2359bb051f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cc8e41d622f150321c2d1db8913b596d.png)
①在25℃时,若向醋酸溶液中加入
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/894f3c49b7ff56b79d92da2359bb051f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6b740b25315f8ac112f9fc9aa6df8b7b.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6ced4f6eaa0292232089e9124b29e9bd.png)
②下列有关
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/445de53586cd7b2fe8836c385b3d3e33.png)
A.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b24ae1634dba1e69fb0086d3a5cc9801.png)
B.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8ca261b34537ed0939d3c3c5943de3a2.png)
C.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2a49eceafe8b19c00df2ee5b06cea37e.png)
D.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/925f3c15dfcf77575ffa329134bcb476.png)
(5)根据Ka可以判断弱酸的酸性强弱,写出一种无机弱酸及其用途
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【推荐3】已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题:
(1)常温下,浓度均为0.1mol·L-1的下列六种溶液的pH如表:
①上述盐溶液中的阴离子,结合质子能力最强的是____ 。
②据表数据,请你判断下列反应不能成立的是____ (填编号)。
A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
③要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液,反应的离子方程式为____ 。
(2)CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9。现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合,则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度____ mol/L。
(1)常温下,浓度均为0.1mol·L-1的下列六种溶液的pH如表:
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
②据表数据,请你判断下列反应不能成立的是
A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
③要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液,反应的离子方程式为
(2)CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9。现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合,则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度
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【推荐1】根据下表数据回答问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/2/11/2138621775912960/2144695713374208/STEM/1772e6dc-2d6d-48ce-8e7a-5cfa84649366.png)
(1)根据表1能不能判断出H2CO3与HClO酸性强弱?_________ (填“能”或“不能”)。
(2)0.10mol·L-lNa2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________
(3)H2SO3溶液和 NaHCO3溶液反应的离子方程式为________________________________
(4)常温下,NaHSO3溶液呈酸性,请用计算数据说明:__________________________________
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/2/11/2138621775912960/2144695713374208/STEM/1772e6dc-2d6d-48ce-8e7a-5cfa84649366.png)
(1)根据表1能不能判断出H2CO3与HClO酸性强弱?
(2)0.10mol·L-lNa2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为
(3)H2SO3溶液和 NaHCO3溶液反应的离子方程式为
(4)常温下,NaHSO3溶液呈酸性,请用计算数据说明:
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解题方法
【推荐2】回答下列问题
(1)已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸,则(Na2HPO3)溶液中,各离子浓度的大小关系为___________
(2)常温下,将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H3PO3)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示,则表示
的是曲线___________ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”),亚磷酸(H3PO3)的Ka1=___________
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/23/785ab044-5121-498c-b96b-d968435f18a3.png?resizew=196)
(3)常温时,0.1 mol/LNH4Al(SO4)2溶液的pH=3。
①![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d0abe961ab0d5e620f5f2624a4f2c02d.png)
___________ mol/L。
②80℃时,
溶液的pH小于3,请从平衡移动的角度分析导致pH随温度变化的原因是___________ 。
(4)常温时,向
溶液中滴加
溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
①向
溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中,发生反应的离子方程式为___________ 。
②图中a、b、c、d点中水的电离程度最小的是___________ 。
(1)已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸,则(Na2HPO3)溶液中,各离子浓度的大小关系为
(2)常温下,将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H3PO3)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示,则表示
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9be77f754c5274ee6c9bfef987c62e50.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/23/785ab044-5121-498c-b96b-d968435f18a3.png?resizew=196)
(3)常温时,0.1 mol/LNH4Al(SO4)2溶液的pH=3。
①
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d0abe961ab0d5e620f5f2624a4f2c02d.png)
②80℃时,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/31aae4733244c6939da2fbca3bef1ac7.png)
(4)常温时,向
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4348f1bdad0df49b60b1ab0d4060f1a5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/050ae688e0984ad718b514299d841a4a.png)
①向
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/77cb0d72e0cc7d81af5fecf445366549.png)
②图中a、b、c、d点中水的电离程度最小的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/23/13bed953-3832-48c6-a4e8-ed661e019935.png?resizew=273)
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【推荐3】水的离子积常数Kw与温度T(℃)的关系如图D3-5所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/11/29/2085845132115968/2088044354969600/STEM/13fb6196820f41a081e3588a50154101.png?resizew=214)
(1)若T1=25℃,则Kw1=_____________ ;若T2=100℃时,Kw2=10-12,则此时0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH=_____________ 。
(2)已知25℃时,0.1L 0.1mol/L的NaA溶液的pH=10,则NaA溶液中存在的平衡有_______________________________________________ 。
溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为__________________________ 。
(3)25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液的pH=9,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_____________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/11/29/2085845132115968/2088044354969600/STEM/13fb6196820f41a081e3588a50154101.png?resizew=214)
(1)若T1=25℃,则Kw1=
(2)已知25℃时,0.1L 0.1mol/L的NaA溶液的pH=10,则NaA溶液中存在的平衡有
溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为
(3)25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液的pH=9,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为
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