【推荐1】Ⅰ．常温下，用实验确定某酸HA是弱电解质。三个同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA晶体，配制成0.1 mol/L的溶液100 mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝3的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
丙：取NaA固体溶解于水中配成溶液，测溶液的pH值。
(1)在甲、乙两个方案的第①步中，都要用到的定量玻璃仪器是____________________
(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞1。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象下列描述正确的是______________。
A．装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快； B．装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；
C．两个试管中产生气体速率一样快。
丙方案测得溶液的pH值＞7则说明HA为弱酸。
Ⅱ.(3)常温下，现有电解质溶液：①NaClO；②NaOH；③NaHCO₃；④CH₃COONa。当几种溶液的pH相同时，其物质的量浓度最大的是(填编号) __________
(4)氯化铁主要用于金属蚀刻、污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。配制FeCl₃溶液需要加入少量盐酸抑制水解，则FeCl₃作净水剂的原理用离子方程式解释是____________
(5)明矾也可以做净水剂，向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子恰好沉淀完全时，溶液pH________7(选填“＞”、“＜”或“＝”)；向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至铝离子恰好沉淀完全时，离子反应总方程式是__________________

【推荐2】查阅文献数据可知：25℃时，部分常见物质的电离平衡常数如表：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10-5	K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11	3.0×10-8

回答下列问题：
(1)当三种酸的物质的量浓度相同时，c(H⁺)由大到小的顺序是___________(用化学式表示，下同)。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸中和NaOH溶液时所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是___________。
(3)在一条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：，下列方法中，可以使0.10mol/LCH₃COOH溶液中CH₃COOH电离程度增大的是___________。
A．加入少量0.10mol/L的稀盐酸       
B．加热       
C．加水稀释至0.010mol/L
D．加入少量冰醋酸             
E．加入少量氯化钠固体
(4)常温下，0.1mol/L的CH₃COOH液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________。

A．

B．

C．

D．

【推荐3】图表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：

酸			HCN	HClO
电离平衡常数()

(1)当温度升高时，值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：
①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_______、_______(用化学式表示)，
②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_______(填序号)，
A.升高温度    B.加水稀释    C.加少量的固体  D.加少量冰醋酸    
③依据表中数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式_______。
(3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数，，写出草酸的电离方程式_______、_______，试从电离平衡移动的角度解释的原因_______。
(4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实_______(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案：_______。

【推荐1】连二次硝酸(H₂N₂O₂)是一种二元酸，可用于制N₂O气体。
（1）连二次硝酸中氮元素的化合价为_________________。
（2）常温下，用0.01mol • L^-1的NaOH溶液滴定10mL 0.01mol·L^-1的H₂N₂O₂溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

①写出H₂N₂O₂在水溶液中的电离方程式：____________________。
②b点时溶液中c(H₂N₂O₂)_________c(N₂O₂^2-) 。（填“>”“ <”或“=”下同）
③a点时溶液中c(Na⁺)_________c(HN₂O₂^-)+c(N₂O₂^2-)。
（3）向10mL 0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加等浓度的连二次硝酸钠溶液，要使Ag完全沉淀[c(Ag⁺)小于10^-5 mol/L]，至少需要连二次硝酸钠溶液___________mL。[已知Ksp(Ag₂N₂O₂)=4.0×10^-12]

【推荐2】常温下,溶液M中存在的离子有A^2-   HA^-   H⁺     OH^-等,存在的分子有H₂O 、H₂A 。根据题意回答下列问题:
（1）写出酸H₂A的电离方程式:__________________________________________
（2）若溶液M由10mL 2mol^.L^-1NaHA溶液与10mL 2mol^.L^-1NaOH溶液混合而得,则溶液M中离子浓度由大到小的顺序为_____________________。已知常温下,K_sp（BaA）=1.8×10^-10,向该混合溶液中加入10mL 1mol^.L^-1BaCl₂溶液,混合后溶液中的C（Ba²⁺）为__________ mol^.L^-1。
（3）若NaHA溶液呈碱性，则溶液M有下列三种情况:①0.01 mol^.L^-1的H₂A溶液;②0.01 mol^.L^-1的NaHA溶液;③0.02 mol^.L^-1的HCl溶液与0.04 mol^.L^-1的NaHA溶液等体积混合而成。则三种情况的溶液中C（H₂A）最大的为__________（填序号,下同）;pH由大到小的顺序为_______

【推荐3】I．研究水溶液中的粒子行为在研究中具有重要价值。根据下表所列三种溶液在25℃时的相关数据，按要求填空：

溶液	物质的量浓度	pH
(I)HAc	0.1 mol/L	2.86
(II)	0.1 mol/L	6.14
(III)	0.1 mol/L	1

(1)根据表中数据，写出HAc的电离方程式___________
(2)比较溶液(II)、(III)中的大小关系是(II)___________(III)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)溶液(I)和(II)中由水电离出的之比是___________。
II．某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。
提出假设   稀释HAc溶液或改变浓度，HAc电离平衡会发生移动。
设计方案并完成实验   用浓度均为0.1 mol·L的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；
测定pH，记录数据。

序号	V(HAc)/mL	V(NaAc)/mL	/mL		pH
I	40.00	/	/	0	2.86
II	4.00	/	36.00	0	3.36
VII	4.00	a	b	3∶4	4.53
VIII	4.00	4.00	32.00	1∶1	4.65

(4)根据表中信息，补充数据：a=_______，b=________。
(5)由实验I和II可知，稀释HAc溶液，电离平衡________(填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：______________。由实验II~VIII可知，增大浓度，HAc电离平衡逆向移动。
实验结论   假设成立。

【推荐1】水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有广泛的用途、回答下列问题：
(1)相同条件下，的氨水和的氢氧化钠溶液，水的电离程度___________(填“相同”或“不同”)，向氨水中滴加同浓度的溶液，滴加过程中___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)某同学在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用的盐酸滴定。利用计和压强传感器检测，得到如图变化曲线。

下列说法正确的是___________(填字母)。

A．溶液和溶液中微粒种类相同

B．图中曲线甲和丁表示向溶液中滴加盐酸

C．在b点发生反应的离子方程式为

D．滴定分析时，a点可用酚酞、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点

(3)在25℃下。将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液。中，则溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示的电离常数___________
(4)在一定温度下，用溶液将转化为溶液，实验测得溶液中，则该溶液的为___________(已知：该温度下的)。
(5)关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：
①；
②。
37℃时某人尿液试样中：，其中(37℃时，)，则该尿液试样中为___________(结果保留两位有效数字)。

【推荐2】常温下，用NaOH溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品。
(1)若某次捕捉后得到pH＝11的溶液，则溶液中______（结果用小数表示）。[已知：常温下、]
(2)现有固体，用1L 溶液处理。每处理1次，处理掉______mol 。（结果用小数表示，保留三位小数）[已知：，，]

【推荐3】CO₂是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：
(1)CO₂可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO₂主要转化为___________(写离子符号)；若所得溶液c(HCO)∶c(CO)=2∶1，溶液pH=___________。(室温下，H₂CO₃的K₁=4×10⁻⁷；K₂=5×10⁻¹¹)
(2)CO₂与CH₄经催化重整，制得合成气：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)。
已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	C-H	C=O	H-H	C≡O(CO)
键能/kJ·mol−1	413	745	436	1075

则该反应的ΔH=___________。分别在VL恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入CH₄和CO₂各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是___________(填“A” 或“B”)。
(3)O₂辅助的Al～CO₂电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用CO₂，电池反应产物Al₂(C₂O₄)₃是重要的化工原料。

①电池的负极反应式：___________。
②电池的正极反应式：6O₂+6e^‑=6O、6CO₂+6O=3C₂O+6O₂，反应过程中O₂的作用是___________。
③该电池的总反应式：___________。