【推荐2】亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl₂在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl₂(g)2ClNO(g)。
(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：① 2NO₂(g)＋NaCl(s)NaNO₃(s)＋ClNO(g) K₁；②4NO₂(g)＋2NaCl(s)2NaNO₃(s)＋2NO(g)＋Cl₂(g) K₂；③2NO(g)＋Cl₂(g)2ClNO(g) K₃,则K₁、K₂、K₃之间的关系为K₃=_______________（用K₁和K₂表示）；
(2)已知几种化学键的键能数据如下表：（亚硝酰氯的结构为Cl—N==O）

化学键	N≡O	Cl－Cl	Cl－N	N==O
键能/(kJ·mol－1)	630	243	a	607

则2NO(g)＋Cl₂(g)2ClNO(g)的反应的 △H和a的关系为 △H = ___kJ·mol^－1。
(3)300℃时，2NO(g)＋Cl₂ (g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为v_正 = k·cⁿ (ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表：

序号	c(ClNO)/(mol·L－1)	v/(mol·L－1·s－l)
①	0. 30	3. 60×10－9
②	0. 60	1. 44×10－8
③	0. 90	3. 24×10－8

n = ___；k = ____。
(4)若向绝热恒容密闭容器中充入物质的量之比为2 : 1的NO和Cl₂进行反应2NO(g)＋Cl₂(g)2ClNO(g)，能判断反应已达到化学平衡状态的是__（填标号）。
a．容器中的压强不变 b．2v_正(NO) = v_逆(Cl₂)c．气体的平均相对分子质量保持不变       d．该反应平衡常数保持不变e．NO和Cl₂的体积比保持不变
(5)25℃时，向体积为2 L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 mol Cl₂发生反应：2NO(g)＋Cl₂ (g)2ClNO(g)△H。
①若反应起始和平衡时温度相同，测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图甲曲线a所示，则 △H __（填“>”“<”或“不确定”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强(p)随时间(t)的变化如图甲曲线b所示，则改变的条件是______。

②图是甲、乙同学描绘上述反应平衡常数的对数值(lg K)与温度的变化关系，其中正确的曲线是____（填“甲”或“乙”），m值为_____。

【推荐3】2020年9月7日，我国在太原卫星发射中心用长征四号乙运载火箭，成功将高分十一号02星送入预定轨道。N₂H₄、NH₃等均可用作火箭推进剂。请回答下列问题：
(1)某种运载火箭的推进器中装有还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂过氧化氢，一定量的N₂H₄(1)和H₂O₂(1)完全反应生成氮气和1mol气态水的过程中的能量变化如图所示。

①该反应属于___(填“吸热”或“放热”)反应。
②写出N₂H₄中含有的共价键类型：___。
③若该反应过程中N₂H₄中有8mol极性键发生断裂，则能量变化为___kJ。
(2)已知下列数据：

物质	NH3	H2O	N2	O2
断裂1mol化学键所需能量/kJ	391	463	942	496

则68g氨气完全燃烧生成氮气和气态水放出的热量为___kJ。

【推荐1】乙醇是一种在生产、生活中应用广泛的产品，也是一种重要的工业原料。
(1)乙醇的获得：(工业上乙醇的获得方法很多)
①发酵法：淀粉或纤维素进行水解得到葡萄糖，葡萄糖在微生物或酶存在的条件下分解得到乙醇。
②合成法：
直接合成法：在有机磷或磷酸的催化下，乙烯与水反应得到乙醇，发生反应的化学方程式为_______。
间接合成法：首先乙烯与硫酸()反应得到硫酸氢乙酯()，然后硫酸氢乙酯水解得到乙醇，写出第一步反应的化学方程式：_______，该反应的反应类型为_______。
(2)乙醇还是制备乙酸乙酯的重要原料，请写出乙醇制备乙酸乙酯的化学方程式：_______。
(3)乙醇也是制作乙醇—氧气—KOH溶液的燃料电池(总反应为，未配平)，该燃料电池是一种将_______(填“化学能转化成电能”或“电能转化成化学能”)的装置，正极通入的是_______(填分子式)，请写出负极的反应方程式_______。

【推荐2】下表是元素周期表中的一部分。

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	A
2				E	F	G	H	J
3	B	C	D				I

根据A—J在周期表中的位置，用元素符号、化学式或反应式回答下列问题：
（1）氧化性最强的单质是___，用一个化学反应证明H单质的氧化性强于G单质__________。
（2）A分别与F、G、H形成的简单化合物中，稳定性由强到弱的顺序为_________。
（3）B、C、G、H离子半径由大到小的顺序是_________。
（4）D单质可用来制造D—空气燃料电池，该电池通常以氯化钠或氢氧化钾溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。若以氯化钠为电解质溶液时，正极的反应式为______。若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为____。

【推荐3】电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容，引起了人们的研究兴趣。
（1）现有以下三种乙醇燃料电池(DEFC)。

①碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为____。
②酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为___。
③熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电极b上发生的电极反应式为___。
（2）0.4mol CuSO₄和0.4molNaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性电极进行电解，当一个电极得到0.3molCu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积为___L。
（3）新型绿色硝化剂N₂O₅可以N₂O₄为原料用电解法制备，实验装置如图所示，则电极B接直流电源的___极，电解池中生成N₂O₅的电极反应式为___。

【推荐1】25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：

化学式			HClO
电离平衡常数		，

(1)25℃时，物质的量浓度为的氨水中，___________(列出算式即可)。
(2)25℃时，pH与体积均相同的醋酸溶液A与盐酸B分别与足量镁条充分反应，下列说法不正确的是___________(填字母序号)
a．开始反应时的速率：A<B       b．放出等量氢气所需要的时间A=B
c．生成氢气的总体积：A>B
(3)常温下，溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。
(4)25℃时，物质的量浓度相等的溶液和NaClO溶液pH大小关系是：___________NaClO(填“>”“<”或“=”)，请结合题目有关信息说明原因___________。
(5)向NaClO溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式是___________。
(6)用蒸馏水稀释的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_______。

A．

B．

C．

D．

【推荐2】已知CH₃COOH是常见的弱酸，现有常温下0.lmol·L^-1的CH₃COOH溶液。
(1)取0.10molCH₃COOH作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示。
   
①n(H⁺)：a___________b(填“>”、“<”或“=”，下同)。
②c(CH₃COO^-)：a___________b。
③完全中和时消耗NaOH的物质的量：a___________b。
(2)若向醋酸中加入氢氧化钠溶液，使醋酸恰好被中和，所得溶液的pH___________7(填“大于”“小于”或“等于”)，用离子方程式表示其原因___________；中和后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。
(3)25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

CH3COOH	H2CO3	HCN
1.7×10-5	Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11	4.9×10-10

CH₃COOH、H₂CO₃、HCN的酸性由强到弱的顺序为___________。

【推荐3】乙酰水杨酸(用HA表示)商品名为阿司匹林，具有解热镇痛的作用，可以由水杨酸(用H₂B表示)合成。
(1)阿司匹林的效率主要取决于其被血液吸收的程度。阿司匹林分子可以自由穿过细胞膜而离子不能，膜两侧HA的平衡浓度相等，示意图如图-1所示。

①胃液中的_______。
②细胞膜两侧_______。
(2)室温下，水杨酸水溶液中和的物质的量分布分数随pH变化的曲线如图-2所示。

①水解的离子方程式为_______。
②曲线c代表的微粒是_______；M点横坐标为3.0，则水杨酸的Ka₁=_______。
③已知图中N点横坐标为12.7。当溶液pH=8.0时，溶液中和由大到小的顺序为_______。