水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有广泛的用途、回答下列问题：
(1)相同条件下，
的氨水和的氢氧化钠溶液，水的电离程度___________ (填“相同”或“不同”)，向氨水中滴加同浓度的
溶液，滴加过程中
___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)某同学在两个相同的特制容器中分别加入
溶液和
溶液，再分别用
的盐酸滴定。利用
计和压强传感器检测，得到如图变化曲线。
下列说法正确的是___________(填字母)。
(3)在25℃下。将
的氨水与
的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液。中
，则溶液显___________ (填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示
的电离常数
___________
(4)在一定温度下，用
溶液将
转化为
溶液，实验测得溶液中
，则该溶液的为___________ (已知：该温度下
的
)。
(5)关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：
①
；
②
。
37℃时某人尿液试样中：
，其中
(37℃时，
)，则该尿液试样中
为___________ (结果保留两位有效数字)。
(1)相同条件下，
的氨水和的氢氧化钠溶液，水的电离程度溶液，滴加过程中(2)某同学在两个相同的特制容器中分别加入
溶液和溶液，再分别用的盐酸滴定。利用计和压强传感器检测，得到如图变化曲线。下列说法正确的是___________(填字母)。
A． 溶液和溶液中微粒种类相同 |
| B．图中曲线甲和丁表示向溶液中滴加盐酸 |
C．在b点发生反应的离子方程式为 |
| D．滴定分析时，a点可用酚酞、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点 |
(3)在25℃下。将
的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液。中，则溶液显的电离常数(4)在一定温度下，用
溶液将转化为溶液，实验测得溶液中，则该溶液的为的)。(5)关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：
①
；②
。37℃时某人尿液试样中：
，其中(37℃时，)，则该尿液试样中为
更新时间：2023-11-29 01:31:02
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【推荐1】回答下列问题：
(1)下列为用氯化铁固体制备氢氧化铁胶体的相关实验，可以达到实验目的的是___________。
(2)磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)。已知：
Ⅰ．0.1mol/LH3PO3溶液的pH=1.7；
Ⅱ．H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；
Ⅲ．H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。
①关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是___________ 。
A．②④⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③⑤
②写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式___________ 。
(3)H3PO2(次磷酸)是一元中强酸，H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的
还原为银，从而可用于化学镀银。
①NaH2PO2属于___________ (填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。
②利用H3PO2化学镀银，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为___________ (写化学式)。
(1)下列为用氯化铁固体制备氢氧化铁胶体的相关实验，可以达到实验目的的是___________。
| A | B | C | D |
| 配制FeCl3溶液制备 | Fe(OH)3胶体 | 观察胶体的丁达尔效应 | 分离Fe(OH)3胶体与溶液 |
 |  |  |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
Ⅰ．0.1mol/LH3PO3溶液的pH=1.7；
Ⅱ．H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；
Ⅲ．H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。
①关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是
A．②④⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③⑤
②写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式
(3)H3PO2(次磷酸)是一元中强酸，H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的
还原为银，从而可用于化学镀银。①NaH2PO2属于
②利用H3PO2化学镀银，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为
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解题方法
【推荐2】常温下，某水溶液M中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：
(1)写出酸H2A的电离方程式：________ 。
(2)若溶液M由10 mL 2 mol·L－1NaHA溶液与10 mL 2 mol·L－1NaOH溶液混合而成，则溶液M的pH______ (填“＞”“＜”或“＝”)7，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______ ；
(3)若有三种溶液：①0.01 mol·L－1的H2A溶液、②0.01 mol·L－1的NaHA溶液、③0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合，则三种溶液中c(H2A)最大的是______ ；pH由大到小的顺序为_______ 。
(4)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液中
，V1与V2的大小关系为______ (填“V1＞V2”“V1＝V2”“V1＜V2”或“均有可能”)。
(1)写出酸H2A的电离方程式：
(2)若溶液M由10 mL 2 mol·L－1NaHA溶液与10 mL 2 mol·L－1NaOH溶液混合而成，则溶液M的pH
(3)若有三种溶液：①0.01 mol·L－1的H2A溶液、②0.01 mol·L－1的NaHA溶液、③0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合，则三种溶液中c(H2A)最大的是
(4)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液中
，V1与V2的大小关系为
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【推荐3】对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度存在一种定量的关系。若25 ℃时有HA 
H＋＋A-，则K=
，式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各粒子的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)。
回答下列各题：
(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值__________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，且K值越大酸性越_________ ；某酸的K=6.4×10-6，则0.1 mol/L的上述各酸的H＋离子浓度比该酸大的有________ (填名称)。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、
、H2S、HS-、H3PO4、
、
都看作是酸，其中酸性最强的是_________ ，最弱的是_________ 。
H＋＋A-，则K=，式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各粒子的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)。| 酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数K |
| CH3COOH | CH3COOHCH3COO-＋H＋ | K=1.76×10-5 |
| H2CO3 | H2CO3H＋＋HCO HCO  H＋＋CO | K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 |
| H2S | H2SH＋＋HS- HS- H＋＋S2- | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 |
| H3PO4 | H3PO4H＋＋H2PO H2PO H＋＋HPO HPO H＋＋PO | K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13 |
(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值
(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，且K值越大酸性越
(3)若把CH3COOH、H2CO3、
、H2S、HS-、H3PO4、、都看作是酸，其中酸性最强的是
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解题方法
【推荐1】完成下列问题。
(1)NH4Cl溶液呈________ (填“酸”、“中”、“碱”)性，其原因是(用离子方程式表示) ________ 。
(2)在25℃下，向浓度均为0.1mol•L﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______ 沉淀(填化学式)。{已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10﹣11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10﹣20}
(3)在25℃下，将amol•L﹣1的氨水与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣)，则溶液显_____ 性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=______ 。
(1)NH4Cl溶液呈
(2)在25℃下，向浓度均为0.1mol•L﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
(3)在25℃下，将amol•L﹣1的氨水与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣)，则溶液显
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解题方法
【推荐2】利用所学化学反应原理，解决以下问题：
(1)一定温度下，将一定质量 的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，请回答下列问题：
①写出冰醋酸电离方程式____________
②加水过程中，其水溶液导电能力变化的原因是：_______________________________________
③a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：__________ （填“相同”、“a点大”、“b点大”、“c点大”）
(2)常温下，将0.2 mol·L－1的CH3COOH和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=5(溶液体积变化忽略不计)，则该溶液中：
c(CH3COO−) + c(CH3COOH)=_______ mol/L
c(H+) - c(CH3COO−)+ c(Na+) =_______ mol/L
(3)KAl(SO4)2·12H2O可做净水剂，其原理是____________________________________ (用离子方程式表示)
(4)在0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中，离子浓度由大到小的顺序为___________________________________ 。
(1)一定温度下，将
①写出冰醋酸电离方程式
②加水过程中，其水溶液导电能力变化的原因是：
③a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：
(2)常温下，将0.2 mol·L－1的CH3COOH和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=5(溶液体积变化忽略不计)，则该溶液中：
c(CH3COO−) + c(CH3COOH)=
c(H+) - c(CH3COO−)+ c(Na+) =
(3)KAl(SO4)2·12H2O可做净水剂，其原理是
(4)在0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中，离子浓度由大到小的顺序为
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=
，即n(Na＋)=2c(CO
)，CO
、H2CO3，共三种含碳元素的存在形式。
填空题
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解题方法
【推荐1】类别万千的酸碱溶液共同构筑了化学世界的丰富多彩。
(1)现有常温下pH=2的盐酸(甲)、pH=2的醋酸溶液(乙)和0.1mol/L NH3∙H2O (丙)，请根据下列操作回答：
①常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值一定变小的是_____ (填字母)。
A．
B．
C．
D．
②常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至100mL，稀释后，水的电离程度：乙_____ 甲(填“＞”“＜”或“=”)。
(2)①某温度时，测得0.01mol/LNaOH溶液pH为11，则该温度_____ 25℃。(填“＞”“＜”或“=”)
②相同条件下，取等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3∙H2O三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为
、
、
，则三者的大小关系为_____ 。
③某温度下，测得0.001mol/L的HCl溶液中水电离出的c(H+)=1×10-9mol∙L-1，将VaLpH=4HCl溶液和VbLpH=9的Ba(OH)2溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则Va:Vb=_____ 。
(3)已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表：
①将SO2通入氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol∙L-1时，溶液中的
=_____ 。
②下列微粒在溶液中不能大量共存的是_____ 。
A．
、
B．
、 C．
、
D．
、
(1)现有常温下pH=2的盐酸(甲)、pH=2的醋酸溶液(乙)和0.1mol/L NH3∙H2O (丙)，请根据下列操作回答：
①常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值一定变小的是
A．
B． C． D．②常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至100mL，稀释后，水的电离程度：乙
(2)①某温度时，测得0.01mol/LNaOH溶液pH为11，则该温度
②相同条件下，取等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3∙H2O三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为
、、，则三者的大小关系为③某温度下，测得0.001mol/L的HCl溶液中水电离出的c(H+)=1×10-9mol∙L-1，将VaLpH=4HCl溶液和VbLpH=9的Ba(OH)2溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则Va:Vb=
(3)已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表：
| 弱电解质 | H2SO3 | H2CO3 | HClO | NH3∙H2O |
| 电离平衡常数 |   |   |  |  |
=②下列微粒在溶液中不能大量共存的是
A．
、 B．、 C．、 D．、
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【推荐2】回答下列问题：
(1)已知室温时，0.1 mol∙L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
①该溶液中c(H+)=_______ mol∙L-1
②HA的电离平衡常数K=_______ 。
③由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的_______ 倍。
(2)部分弱酸的电离平衡常数如表：用“>”“<”或“=”填空。
①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH_______ HClO。
②的电离平衡常数表达式为_______
③将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式_______ 。
(1)已知室温时，0.1 mol∙L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
①该溶液中c(H+)=
②HA的电离平衡常数K=
③由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的
(2)部分弱酸的电离平衡常数如表：用“>”“<”或“=”填空。
| 弱酸 | HCOOH | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数/25 ℃ | K=1.77×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 |
②
的电离平衡常数表达式为③将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式
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【推荐3】我国硒含量居世界首位，硒广泛用于冶金、陶瓷、电子、太阳能等领域。工业上常将含硒废料处理得到亚硒酸(H2SeO3)和硒酸(H2SeO4)，进而制备单质硒。
(1)硒酸(H2SeO4)在水溶液中的电离方程式如下：
H2SeO4=H++
，
H++
。
①写出NaHSeO4在水溶液中的电离方程式：_____________ 。
②常温下，H2SeO4溶液与少量Na2CO3(H2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11)溶液反应的离子方程式：________________ 。
(2)采用氧化还原法测定未知浓度的亚硒酸钠溶液的含量，量取10.00mL试样置于碘量瓶中，加入适量的稀硫酸溶液和过量的c1mol/L的KI溶液和适量二硫化碳，摇匀后再静置5min。加入淀粉作为指示剂，再用c2mol/L的标准Na2S2O3进行滴定，边滴定边振荡，到达滴定终点，三次实验平均消耗了VmLNa2S2O3，涉及以下两个反应：
+6H++4I-=Se+2I2+3H2O；2
+I2=2I-+
。已知：硒为红色粉末，且易溶于二硫化碳，碘也溶于二硫化碳，水和二硫化碳互不相溶，且密度CS2>H2O。请回答：
①滴定终点的现象为___________ 。
②加入适量的二硫化碳的原因是____________ 。
③下列关于滴定操作使滴定结果偏高的是__________ (填字母)。
A.装标准液的滴定管水洗后未用标准液润洗
B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C.滴定时，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
D.装标准Na2S2O3的滴定管观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
E.用滴定管量取亚硒酸钠时先仰视后俯视
④亚硒酸钠浓度为__________ mol/L(列出表达式)。
(1)硒酸(H2SeO4)在水溶液中的电离方程式如下：
H2SeO4=H++
，H++。①写出NaHSeO4在水溶液中的电离方程式：
②常温下，H2SeO4溶液与少量Na2CO3(H2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11)溶液反应的离子方程式：
(2)采用氧化还原法测定未知浓度的亚硒酸钠溶液的含量，量取10.00mL试样置于碘量瓶中，加入适量的稀硫酸溶液和过量的c1mol/L的KI溶液和适量二硫化碳，摇匀后再静置5min。加入淀粉作为指示剂，再用c2mol/L的标准Na2S2O3进行滴定，边滴定边振荡，到达滴定终点，三次实验平均消耗了VmLNa2S2O3，涉及以下两个反应：
+6H++4I-=Se+2I2+3H2O；2+I2=2I-+。已知：硒为红色粉末，且易溶于二硫化碳，碘也溶于二硫化碳，水和二硫化碳互不相溶，且密度CS2>H2O。请回答：①滴定终点的现象为
②加入适量的二硫化碳的原因是
③下列关于滴定操作使滴定结果偏高的是
A.装标准液的滴定管水洗后未用标准液润洗
B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C.滴定时，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
D.装标准Na2S2O3的滴定管观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
E.用滴定管量取亚硒酸钠时先仰视后俯视
④亚硒酸钠浓度为
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