类别万千的酸碱溶液共同构筑了化学世界的丰富多彩。(1)现有常温下pH=2的盐酸(甲)、pH=2的醋酸溶液(乙)和0.1mol/LNH3∙H2O(丙)，请根据下列-组卷网

题型：填空题难度：0.65 引用次数：495 题号：20861907

类别万千的酸碱溶液共同构筑了化学世界的丰富多彩。
(1)现有常温下pH=2的盐酸(甲)、pH=2的醋酸溶液(乙)和0.1mol/L NH₃∙H₂O (丙)，请根据下列操作回答：
①常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值一定变小的是_____(填字母)。
A．

B．

C．

D．

②常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至100mL，稀释后，水的电离程度：乙_____甲(填“＞”“＜”或“=”)。
(2)①某温度时，测得0.01mol/LNaOH溶液pH为11，则该温度_____25℃。(填“＞”“＜”或“=”)
②相同条件下，取等体积、等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃∙H₂O三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为

、

，则三者的大小关系为_____。
③某温度下，测得0.001mol/L的HCl溶液中水电离出的c(H⁺)=1×10^-9mol∙L^-1，将V_aLpH=4HCl溶液和V_bLpH=9的Ba(OH)₂溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则V_a:V_b=_____。
(3)已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表：

弱电解质	H₂SO₃	H₂CO₃	HClO	NH₃∙H₂O
电离平衡常数

①将SO₂通入氨水中，当c(OH^-)降至1.0×10^-7mol∙L^-1时，溶液中的

=_____。
②下列微粒在溶液中不能大量共存的是_____。
A．

、

B．

、

C．

、

D．

、

23-24高二上·山东青岛·期中查看更多[3]

更新时间：2023-11-23 18:40:52 |

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【知识点】水溶液中水的电离程度及的计算解读溶液的酸碱性与pH的关系解读酸与酸或碱与碱混合后pH的计算解读弱电解质的电离平衡常数

相似题推荐

填空题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐1】水在25℃和95℃时电离平衡曲线如图。

(1)25℃时水的电离平衡曲线应为___________(“A”或“B”)。25℃时，将

的

溶液与

的

溶液混合，若所得混合溶液的

，则

溶液与

溶液的体积比为___________。
(2)95℃时，若100体积

的某强酸溶液与1体积

的某强碱溶液混合后溶液呈中性；则a与b之间应满足的关系是___________。
(3)在曲线A所对应的温度下，

的

溶液和

的某

溶液中，若水的电离程度分别用

、

表示，则

___________

(填“大于”“小于”“等于”“无法确定”)
(4)在曲线B所对应的温度下，将

的

溶液与等物质的量浓度的

溶液等体积混合，所得混合液的

___________。

2021-10-10更新 | 605次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

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解题方法

溶液酸碱性的定量计算电离常数的计算及应用（比较酸或碱的强弱、电离常数与水解常数综合判断溶液的酸碱性或pH）

【推荐2】水是生命的源泉、工业的血液、城市的血脉。要保护好河流，因为河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。请回答下列问题：

(1)纯水在T ℃时，pH＝6，该温度下0.1 mol·L^－¹的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH^－)＝________ mol·L^－¹。
(2)25 ℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其主要水解反应的离子方程式为____________________，由水电离出的c(OH^－)＝________mol·L^－¹。
(3)体积均为100 mL、pH均为2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”“小于”或“等于”)CH₃COOH的电离平衡常数。
(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：

化学式	电离常数(25 ℃)
HCN	K＝4.9×10^－¹⁰
CH₃COOH	K＝1.8×10^－⁵
H₂CO₃	K₁＝4.3×10^－⁷、K₂＝5.6×10^－¹¹

在25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为________(用化学式表示)。

2020-01-11更新 | 66次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

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解题方法

溶液中离子的浓度关系根据弱电解质的电离常数计算盐的水解常数

【推荐3】(1)相同浓度的下列溶液中：①CH₃COONH₄②CH₃COONa③CH₃COOH中，其中c(CH₃COO^-)由大到小的顺序是___；浓度均为0.1mol/L的①H₂S②NaHS③Na₂S④H₂S和NaHS混合液，溶液的pH从大到小的顺序是___。
(2)常温下，pH=11的CH₃COONa溶液，其中水电离出来的c(OH^-)=___，在pH=3的CH₃COOH溶液中，水电离出来的c(H⁺)=___。
(3)25℃时，若K_sp[Fe(OH)₃]=2.8×10^-39，该温度下Fe(OH)₃+3H⁺⇌Fe³⁺+3H₂O的平衡常数K=___；若H₂SO₃⇌HSO

+H⁺的电离常数K_a=1×10^-2，则该温度下NaHSO₃水解反应的平衡常数K_h=___，向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，则溶液中

将___(填“增大”“减小”或“不变”)。

2021-01-01更新 | 146次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

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【推荐1】填空题
（1）KHSO₄溶液的pH______(填“>”“<”或“＝”)7，用离子方程式表示为___________。
（2）KHCO₃溶液的pH_____(填“>”“<”或“＝”)7，用离子方程式表示为____________。
（3）将上述两种溶液混合，现象是_______________，用离子方程式表示为___________。

2019-12-11更新 | 59次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

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【推荐2】按要求填空:
（1）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的________________。
（2）氯化铝溶液具有净水的作用，原因是（用离子方程式表示）：_______________。
（3）已知CO (g) + H₂O (g)

CO₂ (g) + H₂ (g)，在800℃时，该反应的化学平衡常数K=1.0，某时刻在一密闭容器中含1.0molCO、1.2mol H₂O、0.75molCO₂、2mol H₂，则上述条件下此反应v_正________v_逆(填“>”“<”或“＝”)。
（4）将25℃下pH＝12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性，则a:b=_____________________。
（5）写出0.1mol/LNaOH溶液1L与标准状况下1.12LCO₂完全反应后所得的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为____________________________。
（6）某实验小组利用CO（g）、O₂（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为________________。用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200 mL饱和食盐水（足量），消耗标准状况下的CO 的体积为224 mL，则溶液的pH = ___________ 。（不考虑溶液体积的变化）

2019-01-02更新 | 293次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

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解题方法

溶液酸碱性的定性判断酸碱中和滴定

【推荐3】回答下列问题：
(1)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：配制400mL0.10mol/LNaOH标准溶液，取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：

实验编号	NaOH溶液的浓度(mol/L)	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)	待测盐酸溶液的体积(mL)
1	0.10	24.12	20.00
2	0.10	24.08	20.00
3	0.10	24.10	20.00

①滴定达到终点的标志是_______。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_______(保留两位有效数字)。
(2)某温度(T)下的溶液中，

，

，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：

在此温度下，将0.1

的

溶液与0.1

的

溶液按下表中甲、乙、丙、丁四种不同方式混合：

	甲	乙	丙	丁
0.1溶液体积/mL	10	10	10	10
0.1溶液体积/mL	5	10	15	20

①按丁方式混合后，所得溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性。
②写出按乙方式混合反应的离子方程式：_______。
③按甲方式混合后所得溶液的pH为_______。
(3)25℃时，有甲、乙两瓶溶液，其pH分别为m、n，且m=2n(m、n均为小于14的正整数)，则下列叙述正确的是_______。
a.若甲溶液呈碱性，则乙溶液可能呈碱性，且c(OH^-)_甲>c(OH^-)_乙
b.c(H⁺)_甲=c²(H⁺)_乙
c.若乙溶液呈酸性，则甲溶液必定呈酸性，且c(H⁺)_甲>c(H⁺)_乙
d.若甲溶液呈酸性，则乙溶液必定呈酸性，且c(OH^-)_甲>c(OH^-)_乙

2021-12-04更新 | 57次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

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解题方法

溶液酸碱性的定量计算

【推荐1】某温度下，K_w=1×10^-12。此温度下，将pH=11的苛性钠溶液V₁L与pH=1的硫酸溶液V₂L混合(设混合后溶液体积为原两溶液体积之和)所得溶液的pH=2，则V₁：V₂=____。

2022-09-29更新 | 477次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

【推荐2】25 ℃时，将体积V_a、pH＝a的某一元强碱与体积为V_b、pH＝b的某二元强酸混合。
(1)若所得溶液的pH＝11，且a＝13，b＝2，则V_a∶V_b＝____________。
(2)若所得溶液的pH＝7，且已知V_a>V_b，b＝0.5a，b值可否等于4________(填“可”或“否”)。
(3)为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG的定义为AG＝lg

。25 ℃时，若溶液呈中性，则AG＝________，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝__________________。

2017-09-22更新 | 493次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

【推荐3】水的电离平衡曲线如图所示。若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态为B点。

(1)在100℃时，K_w的表达式为_____，在此温度下，K_w的值为_____mol²/L^2.
(2)在室温下，将pH=9的Ba(OH)₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)₂溶液与盐酸的体积比为_____，物质的量浓度比为_____
(3)室温时将pH为3的硫酸溶液稀释5百万倍，稀释后溶液中，c(

)和c(H⁺)之比约为_____。
Ⅱ．现有溶质为①CH₃COOH，②HCl、③H₂SO₄的三种溶液，根据要求回答下列问题：
(4)写出①的电离方程式：_____。
(5)当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是_____(填序号)。
(6)当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小的是_____(填序号)。
(7)在室温下，将c(H⁺)均为0.1mol/L的三种酸分别加水稀释至原来的10倍，c(H⁺)由大到小的顺序为_____(填序号)。
(8)体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积比为_____。
(9)三种酸溶液的pH相同时，若消耗等量的Zn，则需三种酸溶液的体积大小关系为_____(填序号)。

2024-04-04更新 | 76次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

解题方法

氧化还原反应的计算

【推荐1】(1)H₂S分子中H-S键的键角为92°，说明H₂S分子是_____（选填“极性”“非极性”）分子。可用FeS与稀硫酸制取 H₂S气体，而CuS不溶于稀硫酸，请据此比较FeS、H₂S、CuS这三种物质电离或溶解出S^2-的能力__________________。实验室制取并收集H₂S气体，除FeS和稀硫酸外，还必需的试剂是___________。
(2)在NaOH和NaClO混合溶液中，多硫化钠（Na₂S_x）会被氧化为Na₂SO₄，此时1mol Na₂S_x失去的电子数为_________mol；若Na₂S_x与NaClO反应的物质的量之比为1：10，则 x = ______。
(3)往Na₂S和Na₂S₂O₃混合溶液中加入稀硫酸，指出反应现象_____________________________。
(4)已知25℃：H₂S K_i1= 9.1×10^-8，K_i2= 1.1×10^-12；H₂SO₃K_i1= 1.5×10^-2，K_i2= 1.0×10^-7
将a mol SO₂通入含b mol Na₂S的溶液中完全反应，若没有硫化氢气体产生，则a：b的值为______。