【推荐1】次磷酸（H₃PO₂）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）①H₃PO₂是一元中强酸，写出其电离方程式___________。
②NaH₂PO₂为___________（填“正盐”或“酸式盐”）。
③H₃PO₂中，P元素的化合价为___________。
（2）H₃PO₂可用于化学镀银，反应中Ag⁺还原为银，H₃PO₂氧化为H₃PO₄，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（3）H₃PO₂的工业制法是：将白磷(P₄)与Ba(OH)₂溶液反应生成PH₃气体和Ba(H₂PO₂)₂，后者再与H₂SO₄反应，写出白磷与Ba(OH)₂溶液反应的化学方程式______。

【推荐2】在两份相同的Ba(OH)₂溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
   
请回答下列问题
(1)写出NaHSO₄溶液的电离方程式___________；图中代表滴加H₂SO₄溶液的变化曲线___________。
(2)曲线①中从起始到a点反应的化学方程式___________；曲线②中bd段反应的离子方程式_________。
(3)b点对应溶液中大量存在的离子是___________；a点对应的溶液显___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，此时溶液导电能力接近于0的原因是___________。

【推荐1】（1）写出下列物质在水中的电离方程式
 碳酸氢钠______________________________________________________________。
 亚硫酸________________________________，______________________________。
（2）已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：HCN:4.9×10^－10，H₂CO₃:K₁＝4.4×10^－7 K₂＝4.7×10^－11，向NaCN溶液中通入少量二氧化碳气体，写出发生反应的离子方程式_____。

【推荐2】判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示：
含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系

	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
含氧酸	Cl—OH
非羟基氧原子数	0	1	2	3
酸性	弱酸	中强酸	强酸	最强酸

（1）已知，亚磷酸是中强酸，亚砷酸是弱酸且有一定的弱碱性，则H₃PO₃和H₃AsO₃与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是①_____________________________，②__________________________________。
（2）在H₃PO₃和H₃AsO₃中分别加入浓盐酸，分析反应情况______________，写出化学方程式：____________________________________________________。

【推荐3】双氧水(H₂O₂)和水都是极弱电解质，但H₂O₂比H₂O更显酸性。
(1)若把H₂O₂看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：_______。
(2)鉴于H₂O₂显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H₂O₂与Ba(OH)₂作用形成盐的两个化学方程式：___________________________________________________；_______________________________________________。
(3)水电离生成H₃O^＋和OH^－叫做水的自偶电离。同水一样，H₂O₂也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式：_________________。