为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，常温下，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验:0.010 mol·L-1氨水、NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。
(1)甲用pH试纸测出0.010 mol·L-1氨水的pH为10，则认定NH3·H2O是弱电解质，你认为这一方法____ (填“正确”或“不正确”)，理由是___________________________ 。
(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L-1氨水，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH=b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b应满足的关系为________ (用等式或不等式表示)。
(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L-1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，颜色变____ (填“深”或“浅”)。你认为这一方法____ (填“能”或“不能”)证明NH3·H2O是弱电解质，原因是________ 。
(1)甲用pH试纸测出0.010 mol·L-1氨水的pH为10，则认定NH3·H2O是弱电解质，你认为这一方法
(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L-1氨水，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH=b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b应满足的关系为
(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L-1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，颜色变
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更新时间：2018-10-12 06:32:32
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填空题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3③液态氯化氢④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖（C12H22O11） ⑦酒精（C2H5OH） ⑧熔化的KNO3，请回答下列问题（用序号）：
（1）以上物质中能导电的是_________________ 。
（2）以上物质中属于电解质的是___________________ 。
（3）以上物质中属于非电解质的是____________________ 。
（1）以上物质中能导电的是
（2）以上物质中属于电解质的是
（3）以上物质中属于非电解质的是
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适中
(0.65)
【推荐2】请回答下列问题：
(1)某浓度的稀氨水中存在电离平衡：
，若想增大该溶液中
的浓度而不增大OH-的浓度，应采取的措施是(忽略溶液体积的变化)( )
A．适当升高温度 B．加入NH4Cl固体 C．通入NH3 D．加入少量浓盐酸
(2)常温下，有pH相同、体积相同的a．CH3COOH溶液和b．HCl溶液，现采取以下措施：
①分别加适量醋酸钠晶体后，CH3COOH溶液中c(H+)________ (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，HCl溶液中c(H+)___________ 。
②分别加水稀释10倍后，CH3COOH溶液中的c(H+)_______ (填“＞”“=”或“＜”)HCl溶液中的c(H+)。
③分别加等浓度的NaOH溶液至恰好反应，所需NaOH溶液的体积：CH3COOH溶液______ (填“＞”“=”或“＜”)HCl溶液。
④温度都升高20℃，CH3COOH溶液中c(H+)_______ (填“＞”“=”或“＜”)HCl溶液中c(H+)。
(3)将0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列有关稀释后CH3COOH溶液的说法正确的是( )
A．电离程度增大 B．溶液中离子总数增多
C．溶液导电性增强 D．溶液中醋酸分子增多
(1)某浓度的稀氨水中存在电离平衡：
，若想增大该溶液中的浓度而不增大OH-的浓度，应采取的措施是(忽略溶液体积的变化)A．适当升高温度 B．加入NH4Cl固体 C．通入NH3 D．加入少量浓盐酸
(2)常温下，有pH相同、体积相同的a．CH3COOH溶液和b．HCl溶液，现采取以下措施：
①分别加适量醋酸钠晶体后，CH3COOH溶液中c(H+)
②分别加水稀释10倍后，CH3COOH溶液中的c(H+)
③分别加等浓度的NaOH溶液至恰好反应，所需NaOH溶液的体积：CH3COOH溶液
④温度都升高20℃，CH3COOH溶液中c(H+)
(3)将0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列有关稀释后CH3COOH溶液的说法正确的是
A．电离程度增大 B．溶液中离子总数增多
C．溶液导电性增强 D．溶液中醋酸分子增多
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】在某温度下，冰醋酸（纯醋酸）加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，则：
（1）用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果______ （偏大、偏小或不变）
（2）比较a、b、c三点的下列数据大小或等量关系：（如a＞b＞c、c=a＞b、a=b=c等）
①醋酸的电离程度：_________ 。
②a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：______ 。
（3）在稀释过程中，随着c（CH3COOH）的降低，下列始终保持增大趋势的量是______ 。
A．c（H+） B．H+个数 C．CH3COOH个数 D．
（1）用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果
（2）比较a、b、c三点的下列数据大小或等量关系：（如a＞b＞c、c=a＞b、a=b=c等）
①醋酸的电离程度：
②a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：
（3）在稀释过程中，随着c（CH3COOH）的降低，下列始终保持增大趋势的量是
A．c（H+） B．H+个数 C．CH3COOH个数 D．
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适中
(0.65)
【推荐2】已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：
(1)常温下，物质的量浓度相同的三种溶液 ①NaF溶液；②NaClO溶液；③Na2CO3溶液，其pH由大到小的顺序是___________ 。(填序号)
(2)25℃时，用离子方程式说明NH4Cl溶液呈酸性的原因：___________ ，pH=4的NH4Cl溶 液中各离子浓度的大小关系为___________ ，该溶液中水电离出的氢离子的浓度为___________ 。
(3)向足量的次氯酸钠中通入少量的二氧化碳的离子方程式___________ 。
(4)室温下，经测定0.1mol·L-1NaHSO3溶液pH=4.0，则c(
) ___________ c(H2SO3)(填“>”、“=”、“<”)。
(5)25℃时，若氨水的浓度为2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH-)=___________ mol·L-1，将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-6mol·L-1时，溶液中 
=___________ 。
| 化学式 | HF | HClO | H2CO3 | H2SO3 | NH3·H2O |
| 电离常数 | 6.8×10-4 | 4.7×10-8 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8 | Kb=1.8×10-5 |
(2)25℃时，用离子方程式说明NH4Cl溶液呈酸性的原因：
(3)向足量的次氯酸钠中通入少量的二氧化碳的离子方程式
(4)室温下，经测定0.1mol·L-1NaHSO3溶液pH=4.0，则c(
) (5)25℃时，若氨水的浓度为2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH-)=
=
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】乙二酸(
或HOOCCOOH)俗称草酸，是一种二元弱酸，在工业上可作漂白剂、鞣革剂，在实验研究和化学工业中应用广泛。
(1)草酸第一步电离的电离方程式为___________________________ 。
(2)草酸可用来测定未知浓度的
溶液(用草酸滴定溶液)。
①实验过程中，草酸应用___________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。
②判断达到滴定终点时的现象为_______________________________________________________ 。
③若滴定完成后仰视读数，则测得的溶液浓度___________ (“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(3)常温下，草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示：
已知：常温下，
的电离平衡常数
，
。
①常温下，草酸的电离平衡常数
___________ 。
②相同条件下，物质的量浓度均为0.1
的
溶液的pH比
溶液的pH__________ (填“大”或“小”)。
③常温下，向10mL 0.1 溶液中逐滴加入0.1 KOH溶液，随着KOH溶液体积的增加，当溶液中
时，加入的V(KOH溶液)___________ (填“＞”、“＝”或“＜”)10mL，若加入KOH溶液体积为10mL溶液中
、
、的浓度由大到小的顺序为________________________ 。
或HOOCCOOH)俗称草酸，是一种二元弱酸，在工业上可作漂白剂、鞣革剂，在实验研究和化学工业中应用广泛。(1)草酸第一步电离的电离方程式为
(2)草酸可用来测定未知浓度的
溶液(用草酸滴定溶液)。①实验过程中，草酸应用
②判断达到滴定终点时的现象为
③若滴定完成后仰视读数，则测得的
溶液浓度(3)常温下，草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示：
已知：常温下，
的电离平衡常数，。①常温下，草酸的电离平衡常数
②相同条件下，物质的量浓度均为0.1
的溶液的pH比溶液的pH③常温下，向10mL 0.1
溶液中逐滴加入0.1 KOH溶液，随着KOH溶液体积的增加，当溶液中时，加入的V(KOH溶液)、、的浓度由大到小的顺序为
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】水中存在电离平衡：H2O
H++OH-。若在水中分别加入下列各物质：①NaOH(s) ②NH4Cl(s) ③Na2CO3(s) ④CH3COOH(l) ⑤Na(s) ⑥K2SO4，试回答下列问题：
(1)能使水的电离平衡向左移动的是___________ 。
(2)溶液呈酸性的是___________ 。
(3)能促进水的电离，且溶液pH>7的是______；能抑制水的电离，且溶液呈酸性的是___________ 。
(4)写出③、⑤中加入水中反应的离子方程式：
③___________ ；
⑤___________ 。
H++OH-。若在水中分别加入下列各物质：①NaOH(s) ②NH4Cl(s) ③Na2CO3(s) ④CH3COOH(l) ⑤Na(s) ⑥K2SO4，试回答下列问题：(1)能使水的电离平衡向左移动的是
(2)溶液呈酸性的是
(3)能促进水的电离，且溶液pH>7的是______；能抑制水的电离，且溶液呈酸性的是
(4)写出③、⑤中加入水中反应的离子方程式：
③
⑤
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适中
(0.65)
【推荐2】完成下列问题。
(1)用离子方程式表示下列盐溶液的水解反应，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：
①K2CO3_______ ，溶液呈_______ 性；
②Na2SO4_______ ，溶液呈_______ 性；
③CuCl2_______ ，溶液呈_______ 性。
(2)将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是_______ ；用化学方程式表述产生白色固体的过程：_______ 、_______ 。
(1)用离子方程式表示下列盐溶液的水解反应，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：
①K2CO3
②Na2SO4
③CuCl2
(2)将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是
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的水溶液呈
溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是
纯碱溶液的
，则此溶液中水电离出的
等于
