1 . 如表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：

酸			HCN	HClO
电离平衡常数

结合表中给出的电离常数回答下列问题：
(1)上述四种酸中，酸性最弱的是___________。

A．

B．

C．HCN

D．HClO

(2)将pH和体积均相同的溶液和溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示，曲线Ⅰ是___________的pH变化情况，

(3)下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___________(填序号)。
A．升高温度   B．加水稀释   C．加少量的固体   D．加少量冰醋酸   E．加氢氧化钠固体
(4)依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式___________。
(5)室温下，测得10mL醋酸()溶液的电离度约为1%。完成下列填空：
①上述醋酸溶液的pH=___________。
②加水稀释上述醋酸溶液，相对于原溶液，此时___________。
A．不断减小       B．不断增大       C．无明显变化
(6)已知醋酸的酸性强于碳酸，请问、、结合的能力由大到小的顺序是___________。
(7)某些共价化合物(如、、等)在液态时会发生微弱的电离，如：，则液态的电离方程式为___________。
(8)现有浓度均为的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠，三种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是___________(用序号表示)。
(9)常温下，pH均为2、体积均为的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是___________。

A．常温下：

B．HC的电离程度，a点<b点

C．当时，三种溶液同时升高温度，减小

D．a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度

3 . 类别万千的酸碱溶液共同构筑了化学世界的丰富多彩。
(1)现有常温下pH=2的盐酸(甲)、pH=2的醋酸溶液(乙)和0.1mol/LNH₃∙H₂O(丙)，请根据下列操作回答：
①常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值一定变小的是_____(填字母)。
A．　B．　C．　D．
②常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至100mL，稀释后，水的电离程度：乙_____甲(填“>”“<”或“=”)。
(2)①某温度时，测得0.01mol/LNaOH溶液pH为11，则该温度_____25℃。(填“>”“<”或“=”)
②相同条件下，取等体积、等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃∙H₂O三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为、、，则三者的大小关系为_____。
(3)已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表：

弱电解质	H2SO3	H2CO3	HClO	NH3∙H2O
电离平衡常数

①将SO₂通入氨水中，当c(OH^-)降至1.0×10^-7mol∙L^-1时，溶液中的=_____。
②下列微粒在溶液中不能大量共存的是_____。
A．、　B．、　C．、　D．、

4 . 水的电离平衡曲线如图所示。若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态为B点。

(1)在100℃时，K_w的表达式为_____，在此温度下，K_w的值为_____mol²/L^2.
(2)在室温下，将pH=9的Ba(OH)₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)₂溶液与盐酸的体积比为_____，物质的量浓度比为_____
(3)室温时将pH为3的硫酸溶液稀释5百万倍，稀释后溶液中，c()和c(H⁺)之比约为_____。
Ⅱ．现有溶质为①CH₃COOH，②HCl、③H₂SO₄的三种溶液，根据要求回答下列问题：
(4)写出①的电离方程式：_____。
(5)当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是_____(填序号)。
(6)当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小的是_____(填序号)。
(7)在室温下，将c(H⁺)均为0.1mol/L的三种酸分别加水稀释至原来的10倍，c(H⁺)由大到小的顺序为_____(填序号)。
(8)体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积比为_____。
(9)三种酸溶液的pH相同时，若消耗等量的Zn，则需三种酸溶液的体积大小关系为_____(填序号)。

6 . I.根据表中数据（常温下），完成下列填空。

物质	CH3COOH	NH3•H2O	HCN	HClO	H2CO3	H2SO3
电离常数（Ka）

(1)常温下，NaCN溶液呈___________（填“酸”、“碱”或“中”）性，其原因是___________（用离子方程式表示）。
(2)常温下，向NaClO溶液中通入少量CO₂，发生反应的离子方程式为___________。
(3)常温下，Na₂SO₃溶液中___________。
II.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005。处理含镉废水可采用化学沉淀法。，；回答下列问题：
(4)向某含镉废水中加入Na₂S，当浓度达到时，废水中Cd²⁺的浓度为___________，此时是否符合生活饮用水卫生标准？____________（填“是”或“否”）
(5)室温下，反应达到平衡，该反应的平衡常数K=___________（结果保留两位有效数字）

8 . 完成下列问题。

(1)合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。如图为有、无铁触媒时，反应的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式_______。从能量角度分析，铁触媒的作用是_______。合成氨反应达平衡时，升高温度，平衡向着_______(填“右或左”)移动。

(2)已知与、的反应在溶液中存在以下平衡：

       K₁

       K₂

向溶液Ⅱ中加入NaF后，溶液颜色由红色转变为无色。若该反应是可逆反应，其离子方程式为_______，平衡常数为_______(用K₁和K₂表示)。

(3)的除去

方法1(双碱法)：用NaOH吸收，并用CaO使NaOH再生：NaOH溶液溶液。

写出过程①的离子方程式：____；CaO在水中存在如下转化：，从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理_____

方法2：用氨水除去

已知25℃，的，的，。若氨水的浓度为0.2，溶液中的_______。将通入该氨水中，当降至时，溶液中的_______。

9 . 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

CH3COOH	H2CO3	H2S	H3PO4

(1)CH₃COOH、H₂CO₃、H₂S、H₃PO₄四种酸的酸性由强到弱的顺序为___________；
(2)同浓度的CH₃COO^-、HCO、、S^2-结合H⁺的能力由强到弱的顺序为___________；
(3)写出下列反应的离子方程式：向Na₂S溶液中通入少量的CO₂气体___________。

10 . 已知25℃时，电离常数：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离常数	1.8×10-5	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	3.0×10-8

回答下列问题：
(1)下列四种离子结合H⁺能力最强的是___________(填字母，下同)。

A．CO

B．ClO-

C．CH3COO-

D．HCO

(2)下列反应不能发生的是___________。

A．CO+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O

B．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

C．CO+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-

D．ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO

(3)用蒸馏水稀释0.10mol·L^-1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________。

A．

B．

C．

D．

(4)体积为10mL、pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则醋酸的电离常数___________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)HX的电离常数，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H⁺)___________醋酸溶液中由水电离出来的c(H⁺)。

(5)在25℃时，对于0.10mol·L^-1的氨水，若向氨水中加入等体积pH=1的硫酸，此时溶液的pH___________7(填“>”“<”或“=”)；此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。