1 . 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：

化学式
电离常数

(1)常温下，pH相同的三种溶液①NaF溶液；②NaClO溶液；③Na₂CO₃溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是_______。(填序号)
(2)向足量的次氯酸钠中通入少量的二氧化碳的离子方程式_______。
(3)室温下，经测定溶液，则_______(填“＞”、“=”、“＜”)。
(4)时，将的氨水与的盐酸等体积混合所得溶液中，则溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示的电离平衡常数_______。
(5)将含的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，溶液中_______。

3 . 常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，回答下列问题：

化学式
电离平衡常数

(1)酸性由强到弱的顺序为___________。
(2)将少量的通入溶液中，反应的离子方程式：___________。

4 . 电解质的水溶液中存在电离平衡。
(1)NH₃·H₂O是常见的弱碱。
①NH₃·H₂O在水溶液中的电离方程式为_______。
②下列方法中，可以使氨水中NH₃·H₂O电离程度减小的是(填字母序号)________。
a．微热溶液        b．滴加浓盐酸        c．加水稀释         d．加入氯化铵晶体
(2)常温条件下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为、浓度均为0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定开始前，Ⅰ图中水电离出的c(H⁺)是_______。
②滴定醋酸的曲线是_______ (填“I”或“Ⅱ”)，则V₁______V₂(填“>”、 “<”“或“=”)。
(3)如图为盛放盐酸的滴定管中液面的位置。盐酸的体积读数：滴定后读数为_____mL。

(4)酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度，取未知浓度的醋酸放入锥形瓶中，用0.1000mol/L NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。

实验编号	NaOH溶液的浓度(mol·L-1)	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)	待测醋酸的体积(mL)
1	0.1000	22.48	20.00
2	0.1000	25.72	20.00
3	0.1000	22.52	20.00

①该滴定过程应选择______（填“甲基橙”或“酚酞”）为指示剂，根据上述数据，可计算出该醋酸的浓度约为_____。
②在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏大的有______。(填字母序号)。
A．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
B．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗
C．滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定
D．锥形瓶水洗后未干燥
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

5 . 碳族元素的物质是化学世界中最庞大的家族，“天问一号”轨道飞行器近距离拍摄了火星北极，看到大量白色冰冻区域， 主要是二氧化碳低温凝结形成的干冰，虽然看起来和地球两极很像，但实际温度却比地球两极冷多了！
(1)已知 25℃时，H₂CO₃的K_a1=4.2×10^-7、K_a2=4.8×10^{- 11}，HCN的K_a=4.0×10^-10，若向NaCN 溶液中通入少量 CO₂，发生反应的离子方程式为___________。
(2)下列关于二氧化碳的说法正确的是___________。

A．电子式为	B．空间填充模型为
C．CO2 是极性分子， 能溶于水	D．CO2 的水溶液能够导电，但 CO2是非电解质

(3)干冰和冰的晶体模型如下图存在差别的本质原因___________。

(4)H₂O₂难溶于CS₂，简要说明理由：___________。
(5)金刚石晶体中，每个C被___________个六元环共用。
(6)晶体硅和碳化硅熔点较高的是___________(填化学式)。
(7)已知CN^-与N₂结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为___________。

6 . 完成下列问题。
(1)已知在25 ℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示。

酸	电离平衡常数
醋酸	Ka=1.75×10－5
碳酸	Ka1=4.30×10－7　Ka2=5.61×10－11
亚硫酸	Ka1=1.54×10－2　Ka2=1.02×10－7

①亚硫酸发生电离的方程式为______。
②碳酸和亚硫酸的第一步电离程度大于第二步电离程度的原因：______。
③在相同条件下，试比较H₂CO₃、和的酸性强弱：____>____>____。
(2)在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请回答：

①O点导电能力为0的理由是____。
②a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为____，电离程度最大的是____。
③若使c点溶液中c(CH₃COO^－)增大，在如下措施中可选择____ (填字母)。
A．加热             B．加很稀的NaOH溶液               C．加固体KOH
D．加水             E．加CH₃COONa(s)                      F．加锌粉
(3)向氨水中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是______。

A．

B．

C．

D．

7 . 回答下列问题。
(1)溶液酸化时，K₂MnO₄转变为MnO₂固体和KMnO₄的离子方程式是___________。
(2)常温下，某种饮品pH=4，其中c(OH^-)=___________。
(3)将0.025 mol·L^-1的H₂SO₄溶液和0.075 mol·L^-1的H₂SO₄溶液等体积混合，混合溶液的pH=___________。
(4)常温下，pH=13的氢氧化钡溶液，c[Ba(OH)₂]=___________。
(5)当H₂S浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收。表为H₂S、H₂CO₃ 的电离平衡常数。

电离平衡常数	Kal	Ka2
H2S	9.1×10-8	1.1×10-12
H2CO3	4.3×10-7	5.61×10-11

纯碱溶液吸收少量H₂S的离子方程式为___________。

8 . 现有常温下甲、乙、丙、丁、戊五种溶液，其中，甲为0.1mol·L^-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L^-1的H₂SO₄溶液，丙为0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液，丁NH₄Cl溶液，戊NaF溶液，试回答下列问题：
(1)甲溶液的pH=_______。
(2)丙溶液中存在的电离平衡为_______、_______(用电离方程式表示)。
(3)常温下，用水稀释0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是____(填序号)。①n(H⁺)    ②c(OH^-)    ③    ④c(H⁺)·c(OH^-)
(4)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH^-)的由大到小的顺序为_______。
(5)丁溶液显酸性原因(用离子方程式表示)_______。
(6)戊溶液显碱性的原因(用离子方程式表示)_______。

9 . I．现有下列物质：
①NaCl晶体  ②液态SO₂  ③冰醋酸 ④硫酸钡 ⑤铜 ⑥酒精(C₂H₅OH)  ⑦熔化的KCl  ⑧NaOH溶液  ⑨氯水  ⑩纯盐酸，请用以上物质回答下列问题。
(1)属于强电解质且在上述状态下能导电的是___________；属于弱电解质的是___________；属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是___________。
II．密闭容器中，使1 mol N₂和3 mol H₂混合发生下列反应：N₂ (g)+3H₂ (g)2NH₃ (g)   H <0。
(2)①达到平衡时， 充入N₂并保持体积不变，平衡将___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
②达到平衡时，充入氩气(Ar)并保持体积不变，平衡将___________移动(同上)。
③达到平衡时，充入氩气(Ar)，并保持压强不变，平衡将___________移动(同上)。
④达到平衡时，将c(N₂)、c(H₂)、c(NH₃)同时增大1倍，平衡___________移动(同上)。
⑤保持体积不变，升高温度时，混和气体的平均相对分子质量___________，密度___________(变大、变小或不变)。
⑥当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是___________ ；N₂和H₂的转化率比是___________。

10 . 柠檬酸是一种重要的工业原料，化学式可表示为 属于三元弱酸。 25℃时，柠檬酸的电离常数分别为：
(1)25℃时， 不同pH范围内， 和 所占的比例 (该微粒浓度与四种微粒浓度之和的比值)如下图所示，则其中代表 的曲线是_______。

(2)25℃时，0.1mol·L^-1下列溶液中微粒的浓度关系正确的是_______。

A．Na3Cit溶液中，

B．Na3Cit溶液中，

C．NaH2Cit溶液中，

D．Na2HCit溶液中，

(3)已知25℃时，碳酸的电离常数为：向NaHCO₃溶液中加入NaH₂Cit溶液，请写出反应的化学方程式_______。