回答下列问题：
(1)某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，则AgCl的溶解度______ (填增大，减小或不变，下同)，Ksp______ ，c(Ag+)______ 。
(2)现有25℃0.1mol/L的氨水。请回答以下问题：
①若向氨水中加入氯化铵固体，此时溶液中NH3•H2O电离程度_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)；此时溶液中水的离子积约等于_______ 。
②若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出离子方程式：______ 所得溶液的pH______ 7(填“＞”“=”或“＜”)，用离子方程式表示其原因：______ 。
(1)某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，则AgCl的溶解度
(2)现有25℃0.1mol/L的氨水。请回答以下问题：
①若向氨水中加入氯化铵固体，此时溶液中NH3•H2O电离程度
②若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出离子方程式：
更新时间：2024-04-10 15:31:25
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【推荐1】（1）内因：___________________ 。
（2）外因：①浓度：_________________________
②温度：________________________________________
③酸碱度
（3）酸式盐溶液的酸碱性：强酸酸式盐显__________ ，原因是_____________________________ 。多元弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决于_____________________________________ ，例如NaHCO3溶液显碱性，原因是_________________ ，_______________________________ （离子方程式和文字说明）；
NaHSO3溶液显酸性的原因是________________ ，_____________________ （离子方程式和文字说明）。
（4）用↑、↓、→、←表示，填表：CH3COONa溶液改变下列条件，填写变化情况：CH3COO-＋H2O
CH3COOH＋OH－_______________
（2）外因：①浓度：
②温度：
③酸碱度
（3）酸式盐溶液的酸碱性：强酸酸式盐显
NaHSO3溶液显酸性的原因是
（4）用↑、↓、→、←表示，填表：CH3COONa溶液改变下列条件，填写变化情况：CH3COO-＋H2O
CH3COOH＋OH－| 改变条件 | 平衡移动 | c(CH3COO-) | c(OH-) | 水解 |
| 加入CH3COONa | ||||
| 通入HCl | ||||
| 升温 | ||||
| 加水 | ||||
| 加NaOH | ||||
| 加HAc | ||||
| 加NH4Cl |
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【推荐2】一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。
(1)a、b、c主点溶液的pH大小关系：_______ 。
(2)a、b、c三点CH3COOH的电离程度大小关系：_______ 。
(1)a、b、c主点溶液的pH大小关系：
(2)a、b、c三点CH3COOH的电离程度大小关系：
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【推荐3】（1）写出醋酸的电离方程式：_____________________________________ ；
（2）写出醋酸电离平衡常数表达式：_______________ ；
（3）向0.1mol/L 醋酸溶液中加入水，电离平衡向_______ 移动 (填“左”或“右”) ；n(CH3COOH)_______ ； c(CH3COOH)/c(H+)_______ （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（4）500mL 0.1mol/L 醋酸溶液a和500mL 0.1mol/L 盐酸溶液b与足量Zn粉反应，初始速率a___ b；生成H2的量a____ b；完全中和这两种酸，消耗NaOH的量a___ b（填“<”、“>”或“=”）。
（2）写出醋酸电离平衡常数表达式：
（3）向0.1mol/L 醋酸溶液中加入水，电离平衡向
（4）500mL 0.1mol/L 醋酸溶液a和500mL 0.1mol/L 盐酸溶液b与足量Zn粉反应，初始速率a
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【推荐1】用沉淀法除杂能否将杂质离子全部通过沉淀除去________ ？
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【推荐2】下图表示的是生产石膏的简单流程，请用平衡移动原理解释向CaCO3悬浊液中通入SO2发生反应的原因______ 。
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【推荐3】回答下列问题
(1)写出过量Mg(OH)2固体放入水中溶解形成饱和溶液时的溶解平衡表达式________________________________ ，向有Mg(OH)2沉淀的溶液中加入过量浓NH4Cl，溶液变澄清，相关反应的化学方程式为____________________________ ，已知室温时饱和的Mg(OH)2溶液的pH=10，则Mg(OH)2的溶度积为___________ 。
(2)明矾是KAl(SO4)2·12H2O，其溶液中离子浓度由大到小的顺序______________________ ；向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH)2 溶液至SO
离子恰好沉淀完全时，溶液的显_______ 性(填酸、碱、中)，离子反应的总方程式：_________________________________________________ 。
(3)为配制SbCl3溶液，取少量SbCl3固体，加2mL～3mL水溶解，此时却会产生白色沉淀Sb2O3，写出此时反应的化学方程式为：___________________________ ，故在配制SbCl3溶液时应加少量____________ 。
(1)写出过量Mg(OH)2固体放入水中溶解形成饱和溶液时的溶解平衡表达式
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