【推荐2】（1）体积相同，浓度均为0.2 mol·L^－1的盐酸和CH₃COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为________。
（2）体积相同，浓度均为0.2 mol·L^－1的盐酸和CH₃COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_______________________。
（3）体积相同，pH均等于1的盐酸和CH₃COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为________。
（4）体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍，n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为______________。

【推荐3】水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。
(1)下列溶液①0.10mol•L^-1盐酸②0.10mol•L^-1H₂SO₄溶液③0.10mol•L^-1CH₃COONa溶液④0.10mol•L^-1NH₄Cl溶液⑤0.10mol•L^-1NaOH溶液，按pH由小到大顺序为____(填序号)。
(2)在一定温度下，将一定质量冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。

a、b、c三点对应的溶液中，CH₃COOH电离程度最大的是____；a、b、c三点溶液用1mol•L^-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积大小关系____。
(3)已知25℃时，CO水解反应的一级平衡常数K_h=2×10^-4mol•L^-1，写出此K_h的表达式____；当溶液中c(HCO)：c(CO)=2：1时，溶液的pH=___。
(4)SOCl₂是一种液态化合物，将其滴入水中，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，并有带刺激性气味气体溢出，该气体可使品红溶液褪色，请根据实验现象写出SOCl₂和H₂O反应的化学方程式：____。
(5)等浓度的盐酸、氨水中，由水电离出的H⁺浓度c_盐酸(H⁺)____c_氨水(H⁺)(填“>”“＜”或“=”)。在25℃下，将amol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合充分反应后溶液呈中性。则反应后溶液存在的离子浓度由大到小顺序为____，用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=____。

【推荐1】25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.7×10−5	K1=4.3×10−7   K2=5.6×10−11	3.0×10−8

请回答下列问题：
（1）CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为________________________。
（2）同浓度的CH₃COO⁻、HCO₃^-、CO₃^2-、ClO⁻结合H⁺的能力由强到弱的顺序为________________。
（3）常温下0.1 mol⋅L⁻¹的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___。
A．c(H⁺)       B．c(H⁺)/c(CH₃COOH)          C．c(H⁺)·c(OH⁻)
D．c(OH⁻)/c(H⁺)       E.[c(CH₃COO⁻).c(H⁺)]/c(CH₃COOH)
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是_____________。
（4）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则相同条件下HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是__________________，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H⁺)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H⁺)，理由是_______________________。

【推荐2】某二元酸，在溶液中发生电离的方程式为：、，请回答下列问题。
(1)则下列四种溶液中最大的是_______。

A．的溶液

B．的NaHA溶液

C．的盐酸与的溶液等体积混合液

D．的NaOH与的溶液等体积混合液

(2)若将溶液与溶液混合，则所得溶液中离子浓度由大到小顺序为_______。
(3)在的溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是_______。

A．

B．

C．

D．

(4)常温下，已知溶液的，则当溶液中为时，溶液的物质的量浓度应_______0.1mol/L(填“>”或“<”或“=”)，理由是_______。

【推荐1】电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如表数据(25℃)：

化学式	电离平衡常数

(1)25℃时，等浓度的三种溶液(溶液、溶液、溶液)的由大到小的顺序为 _______。(填写序号)
(2)25℃时，向溶液中通入少量，所发生反应的化学方程式为_______
(3)现有浓度为的与 等体积混合后，测得，下列关系正确的是 _______

A．	B．
C．	D．

(4)已知水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小 _______ ；
(5)H₂C₂O₄溶液和酸性溶液可发生反应：，反应中每生成标况下气体，转移的电子的物质的量为 _______

【推荐3】水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有广泛的用途、回答下列问题：
(1)相同条件下，的氨水和的氢氧化钠溶液，水的电离程度___________(填“相同”或“不同”)，向氨水中滴加同浓度的溶液，滴加过程中___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)某同学在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用的盐酸滴定。利用计和压强传感器检测，得到如图变化曲线。

下列说法正确的是___________(填字母)。

A．溶液和溶液中微粒种类相同

B．图中曲线甲和丁表示向溶液中滴加盐酸

C．在b点发生反应的离子方程式为

D．滴定分析时，a点可用酚酞、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点

(3)在25℃下。将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液。中，则溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示的电离常数___________
(4)在一定温度下，用溶液将转化为溶液，实验测得溶液中，则该溶液的为___________(已知：该温度下的)。
(5)关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：
①；
②。
37℃时某人尿液试样中：，其中(37℃时，)，则该尿液试样中为___________(结果保留两位有效数字)。

【推荐1】10 ℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度(℃)	10	20	30	50	70
pH	8.3	8.4	8.5	8.9	9.4

(1)甲同学认为，该溶液pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，碱性增强，该反应的离子方程式为____________________。
(2)乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度________ (填“大于”或“小于”)NaHCO₃的水解程度。
(3)丙同学认为，要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测定溶液的pH，若pH______8.3（填“＞”“＜”或“=”，下同），说明甲同学正确；若_______8.3，说明乙同学正确。

【推荐2】常温下，如果取0.1 mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH=8的原因：____（用离子方程式表示）。
(2)混合溶液中由水电离出的c(OH^－)=____
(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数值）：
c(Na⁺)-c(A^-)=_______mol/L，c(OH^-)-c(HA)=_________mol/L。
(4)已知NH₄A 溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₃)₂CO₃溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”)。

【推荐3】25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸
电离平衡常数

1．室温下①②③④，溶液的pH由大到小的关系为(填序号)_____。
2．下列离子方程式书写正确的是

A．

B．

C．

D．