I．
是一种常见的酸，
，可以形成多种醋酸盐。回答下列问题：
(1)在室温下，
醋酸钠溶液的
约为___________ 。
(2)在室温下，若下列溶液的物质的量浓度相同：①
②
③
④
，则
从大到小的顺序为___________ 。
(3)在室温下，等物质的量浓度的与
以体积比
混合，混合后溶液的
，求
___________ (写出计算结果的表达式)。
(4)冰醋酸中加入一定量的水，可以得到各种不同浓度的醋酸溶液。在下方坐标系中画出随着水的加入量增加，
的变化曲线__________ 。
II．已知次磷酸
是一种一元弱酸；电离平衡常数
。
(5)写出次磷酸与足量反应的离子方程式___________ 。
(6)下列说法正确的是___________(填字母)。
是一种常见的酸，，可以形成多种醋酸盐。回答下列问题：(1)在室温下，
醋酸钠溶液的约为(2)在室温下，若下列溶液的物质的量浓度相同：①
② ③ ④，则从大到小的顺序为(3)在室温下，等物质的量浓度的
与以体积比混合，混合后溶液的，求(4)冰醋酸中加入一定量的水，可以得到各种不同浓度的醋酸溶液。在下方坐标系中画出随着水的加入量增加，
的变化曲线II．已知次磷酸
是一种一元弱酸；电离平衡常数。(5)写出次磷酸与足量
反应的离子方程式(6)下列说法正确的是___________(填字母)。
A．导电能力 |
B． 溶液中加入小苏打，可以看到气泡 |
C． 溶液中的离子种类比 溶液中的离子种类多 |
D．常温下， 溶液的比 溶液的小 |
更新时间：2023-11-08 20:15:11
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适中
(0.65)
【推荐1】（1）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g) △H
反应1：Fe2O3(s)+3C(石墨，s)2Fe(s)+3CO(g) △H 1
反应2：C(石墨，s)+CO2(g)2CO(g) △H 2
①△H=__ (用含△H1、△H2代数式表示）
②保持温度不变，在恒容容器中进行反应1，达到平衡状态，再次充入一定量的CO(Fe足量），则平衡__ 移动(填“正向”或“逆向”），达到新平衡后c(CO)将__ (填“变大”、“变小”或“不变”)
（2）氯化铵常用作除锈剂，其水溶液呈酸性的原因是__ 。
（3）硫酸铝水解的离子方程式是__ ，为了抑制其水解，配制时可以加入少量的__ 。
（4）泡沫灭火器中装的灭火剂主要包括硫酸铝溶液、碳酸氢钠溶液。泡沫灭火器内置的玻璃筒应装__ 溶液，外部的铁筒装另一种溶液。
2Fe(s)+3CO2(g) △H反应1：Fe2O3(s)+3C(石墨，s)
2Fe(s)+3CO(g) △H 1反应2：C(石墨，s)+CO2(g)
2CO(g) △H 2①△H=
②保持温度不变，在恒容容器中进行反应1，达到平衡状态，再次充入一定量的CO(Fe足量），则平衡
（2）氯化铵常用作除锈剂，其水溶液呈酸性的原因是
（3）硫酸铝水解的离子方程式是
（4）泡沫灭火器中装的灭火剂主要包括硫酸铝溶液、碳酸氢钠溶液。泡沫灭火器内置的玻璃筒应装
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(0.65)
【推荐2】Ⅰ.请回答下列问题：
(1)向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性随加入水的体积变化如图所示：
a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是____ 。
(2)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
①物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是____ (用编号填写)。
a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
②写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：____ 。
(3)已知常温时，amol/L醋酸在水中与0.1mol/LNaOH等体积混合，溶液为中性，则醋酸钠的水解平衡常数Kh=_____ (用含a的代数式表示)。
Ⅱ.结合表格回答下列问题(均为常温下的数据)：
(4)0.1mol/L的KHC2O4溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____ 。
(5)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液中，[c(Na+)-c(C1O-)]____ [c(K+)-c(CH3COO-)](填“＞”、“＜”或“=”)。
(6)向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9，此时溶液pH=____ 。(CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10-5)
(1)向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性随加入水的体积变化如图所示：
a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是
(2)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
②写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：
(3)已知常温时，amol/L醋酸在水中与0.1mol/LNaOH等体积混合，溶液为中性，则醋酸钠的水解平衡常数Kh=
Ⅱ.结合表格回答下列问题(均为常温下的数据)：
| 酸 | 电离常数(Ka) | 酸 | 电离常数(Ka) | 酸 | 电离常数(Ka) | 酸 | 电离常数(Ka) |
| CH3COOH | 1.8×10-5 | H2CO3 | K1=4.4×10-7 | H2C2O4 | K1=5.4×10-2 | H2S | K1=1.3×10-7 |
| HClO | 3×10-8 | K2=4.7×10-11 | K2=5.4×10-5 | K2=7.1×10-15 |
(5)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液中，[c(Na+)-c(C1O-)]
(6)向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9，此时溶液pH=
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【推荐3】水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，许多化学反应都是在水溶液中进行的，溶液中的电离平衡、水解平衡和溶解平衡，与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。
Ⅰ.醋酸属于有机酸，是食醋的成分之一。纯净的无水乙酸因凝固点较低，常温下为无色晶体，称为冰醋酸。
(1)向1mol/LCH3COOH溶液中加水稀释，则稀释过程中，
________ (填“增大”“不变”或“减小”)。
Ⅱ.在一定温度下，冰醋酸加水过程中溶液的导电能力变化如图，请回答问题：
(2)a、b、c三点对应的溶液中，c(CH3COO-)由大到小的顺序是______________ 。
(3)a点到b点的过程中，溶液的pH_______ (填“增大”“不变”或“减小”)。
(4)浓度均为1mol/L且等体积的醋酸溶液和盐酸，恰好完全中和NaOH的物质的量_______ 。
A.醋酸溶液中和NaOH的物质的量多
B.盐酸中和NaOH的物质的量多
C.两者一样多
(5)醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好完全中和所得溶液呈_______ 性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是____________ (用离子方程式表示)。
Ⅲ.已知：25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ag2CrO4为砖红色沉淀。
(6)在化学分析中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl- 时，采用K2CrO4为指示剂，当溶液中的Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol/L)时，溶液中的c(Ag+)=_______ mol/L，滴定终点现象为______________ 。
Ⅰ.醋酸属于有机酸，是食醋的成分之一。纯净的无水乙酸因凝固点较低，常温下为无色晶体，称为冰醋酸。
(1)向1mol/LCH3COOH溶液中加水稀释，则稀释过程中，
Ⅱ.在一定温度下，冰醋酸加水过程中溶液的导电能力变化如图，请回答问题：
(2)a、b、c三点对应的溶液中，c(CH3COO-)由大到小的顺序是
(3)a点到b点的过程中，溶液的pH
(4)浓度均为1mol/L且等体积的醋酸溶液和盐酸，恰好完全中和NaOH的物质的量
A.醋酸溶液中和NaOH的物质的量多
B.盐酸中和NaOH的物质的量多
C.两者一样多
(5)醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好完全中和所得溶液呈
Ⅲ.已知：25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ag2CrO4为砖红色沉淀。
(6)在化学分析中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl- 时，采用K2CrO4为指示剂，当溶液中的Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol/L)时，溶液中的c(Ag+)=
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解题方法
【推荐1】氨和联氨
是氮的两种常见化合物，在工农业生产中有重要的应用。
(1)联氨分子的电子式为___________
(2)联氨与盐酸反应生成重要的化工原料盐酸肼
，盐酸肼
属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与
类似。
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式___________ ；
②写出足量金属镁加入
溶液中所发生反应的化学方程式___________ 。
(3)室温下，有物质的量浓度相等的下列物质的溶液：①
②
③
④
⑤
，其中所含的c(
)由大到小的顺序是___________ (用序号填空)
(4)工业生产硫酸过程中，通常用氨水吸收尾气
①如果在
时，相同物质的量的与
溶于水，发生反应的离子方程式为___________ ，所得溶液中
___________ (填序号)。
A．
B．
C．
D．
②已知在时
电离平衡常数可知，如下表，则上述所得溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为______
是氮的两种常见化合物，在工农业生产中有重要的应用。(1)联氨分子的电子式为
(2)联氨与盐酸反应生成重要的化工原料盐酸肼
，盐酸肼属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与类似。①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式
②写出足量金属镁加入
溶液中所发生反应的化学方程式(3)室温下，有物质的量浓度相等的下列物质的溶液：①
②③④⑤，其中所含的c()由大到小的顺序是(4)工业生产硫酸过程中，通常用氨水吸收尾气
①如果在
时，相同物质的量的与溶于水，发生反应的离子方程式为A．
B．C．
D． |  | ||
| 电离平衡常数 |  |  |  |
 |  | ||
时电离平衡常数可知，如下表，则上述所得溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为
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解题方法
【推荐2】回答下列问题：
(1)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO
)=1×10-4mol/L，则该溶液中c(Na+)∶c(OH-)=___ 。
(2)某温度(t℃)时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=11，在该温度下，纯水的Kw=___ 。此时，将pH=12的NaOH溶液VaL与pH=2的H2SO4溶液VbL混合，所得混合液为中性，则Va︰Vb=___ 。
(3)25℃时，已知0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH=8，
①该溶液中离子浓度由大到小排列的顺序为：___ 。
②精确表达下列算式的数学结果：c(Na+)-c(CH3COO-)=___ ；c(OH-)-c(CH3COOH)=___ 。
(1)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO
)=1×10-4mol/L，则该溶液中c(Na+)∶c(OH-)=(2)某温度(t℃)时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=11，在该温度下，纯水的Kw=
(3)25℃时，已知0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH=8，
①该溶液中离子浓度由大到小排列的顺序为：
②精确表达下列算式的数学结果：c(Na+)-c(CH3COO-)=
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解题方法
【推荐3】常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示：
（1）判断滴定HCl溶液的曲线是________ (填“图1”或“图2”)；
（2）a＝________ mL；
（3）c(Na＋)＝c(CH3COO－)的点是________ ；
（4）E点对应离子浓度由大到小的顺序为__________________________________ 。
（5）图1中，从A点到B点，溶液中水的电离程度逐渐________ (填“增大”或“减小”或“不变”)；
（6）氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液过程中，用酚酞作指示剂，请描述滴定终点的判断____________________________ 。
（1）判断滴定HCl溶液的曲线是
（2）a＝
（3）c(Na＋)＝c(CH3COO－)的点是
（4）E点对应离子浓度由大到小的顺序为
（5）图1中，从A点到B点，溶液中水的电离程度逐渐
（6）氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液过程中，用酚酞作指示剂，请描述滴定终点的判断
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【推荐1】常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的
溶液，所得溶液中
、
三种微粒的物质的量分数
与溶液的关系如图所示，回答下列问题：
(1)的
___________ ，向
溶液中滴加少量的草酸溶液，写出其反应的离子方程式___________ 。(已知
的
)
(2)若所得溶液溶质为
，则该溶液显___________ (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其原因是(从平衡常数的角度解释)___________ 。
(3)若所得溶液溶质为
，此时溶液的
，则溶液中水电离的
___________ 
(4)当所得溶液
时，溶液中
___________ 。
(5)已知
草酸钙的
，碳酸钙的
。回答下列问题：时向
碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入
的草酸钾溶液，___________ 产生草酸钙沉淀(填“能”或“不能”)。
溶液，所得溶液中、三种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示，回答下列问题：(1)
的溶液中滴加少量的草酸溶液，写出其反应的离子方程式的)(2)若所得溶液溶质为
，则该溶液显(3)若所得溶液溶质为
，此时溶液的，则溶液中水电离的(4)当所得溶液
时，溶液中(5)已知
草酸钙的，碳酸钙的。回答下列问题：时向碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入的草酸钾溶液，
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(0.65)
【推荐2】Ⅰ.回答下列问题：
(1)
溶液蒸干得到的固体物质是_______ ，原因是_______ 。
(2)
溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_______ ，原因是_______ 。
(3)将
的
溶液加热蒸干灼烧最后所得的固体是_______ ，原因是_______ 。
Ⅱ.
具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
在溶液中分三步水解：
(4)以上水解反应的平衡常数
由大到小的顺序是_______ 。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为
。欲使平衡正向移动可采用的方法是_______ (填字母)。
a.降温 b.加水稀释 c.加入 d.加入
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是_______ 。
(1)
溶液蒸干得到的固体物质是(2)
溶液蒸干灼烧得到的固体物质是(3)将
的溶液加热蒸干灼烧最后所得的固体是Ⅱ.
具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：在溶液中分三步水解：(4)以上水解反应的平衡常数
由大到小的顺序是。欲使平衡正向移动可采用的方法是a.降温 b.加水稀释 c.加入
d.加入室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是
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(0.65)
【推荐3】（1）已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表
①等体积等物质的量浓度的NaCl溶液与NaClO溶液中Cl-和ClO-离子个数：Cl-_________ ClO-，浓度相等的NaClO和CH3COOK溶液中:[c(Na+)-c(ClO-)]__________ [c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”“<”或“=”)
②HCO3-的水解常数为__________ （填写具体数值），在相同温度下，同浓度的CH3COOH、H2CO3、HClO三种酸溶液的导电能力大小为__________
（2）常温下，向pH=a的醋酸中加入等体积NaOH时后呈中性，则此NaOH的pH_____ 14-a(>、<、=)
（3）常温下，已知0.1mol﹒L-1一元酸HA溶液中
=1×10-6。
①常温下，0.1mol﹒L-1HA溶液的pH=_____ ；
②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是:_____ 。
（4）常温下，amol/L氨水与等体积0.1mol/LH2SO4溶液混合后溶液显中性，则NH3·H2O的电离平衡常数Kb=_____
| 溶质 | NaCl | CH3COOK | Na2CO3 | NaClO | NaHCO3 |
| pH | 7 | 8.1 | 11.6 | 9.7 | 8.3 |
①等体积等物质的量浓度的NaCl溶液与NaClO溶液中Cl-和ClO-离子个数：Cl-
②HCO3-的水解常数为
（2）常温下，向pH=a的醋酸中加入等体积NaOH时后呈中性，则此NaOH的pH
（3）常温下，已知0.1mol﹒L-1一元酸HA溶液中
=1×10-6。①常温下，0.1mol﹒L-1HA溶液的pH=
②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是:
（4）常温下，amol/L氨水与等体积0.1mol/LH2SO4溶液混合后溶液显中性，则NH3·H2O的电离平衡常数Kb=
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