【推荐1】按要求填空
(1)常温时的Fe₂(SO₄)₃的水溶液pH_______7(填“>”“<”或“=”)，原因是(用离子方程式表示)：_______。
(2)将AlCl₃溶液蒸干、灼烧，最后所得的固体的主要成分是_______。
(3)纯碱溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)：_______。
(4)物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是_______。
(5)常温时，向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO刚好沉淀完全时，溶液的pH_______7(填“>”“<”或“=”)，离子反应总方程式为：_______。

【推荐2】CH₃COOH、H₂CO₃、H₂SO₃的电离常数如表所示。

酸	电离常数
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
H2SO3	K1=1.54×10-2 ，K2=1.02×10-7

请回答下列问题：
（1）①NaHSO₃溶液中电荷守恒表达式_____。
②NaHSO₃溶液中各离子浓度大小顺序：_____。
（2）①用离子方程式表示Na₂CO₃溶液碱性的原因_____。
②写出Na₂CO₃溶液中物料守恒表达式______。
③写出NaHCO₃溶液中质子守恒表达式______。
（3）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：
①NH₄Cl   ② NH₄HCO₃   ③（NH₄）₂SO₄   ④NH₄HSO₄   ⑤（NH₄）₂Fe(SO₄)₂
溶液中c(NH₄⁺)从大到小排列顺序为____（填序号）。
（4）常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液①NaOH、②NaCl、③Na₂CO₃、④H₂SO₃、⑤CH₃COONa、⑥H₂SO₄，pH从大到小排列顺序为____（填序号）。
（5）常温时，AlCl₃的水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：____，将AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物主要是____（填化学式）。
（6）证明CH₃COOH是弱电解质的简单且可行的方法是：_____。
（7）下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序或等量关系正确的是____。
A．10 mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
B．10 mL0.1mol/LNH₄Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
C．10mL0.1mol/LCH₃COOH溶液与5mL0.2 mol/LNaOH溶液混合：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
D．10mL0.5mol/L CH₃COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
E．在NaHSO₄溶液中，c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(SO₄^2-)

【推荐1】NH₄Al(SO₄)₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

（1）如图1是几种0.1 mol·L^－1电解质溶液的pH随温度变化的图象。
①其中符合0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂的pH随温度变化的曲线是_________（填写字母）；
②20℃时，0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂中2c(SO₄^2－)－c(NH₄^＋)－3c(Al³⁺)＝______。
（2）室温时，向100 mL 0.1 mol·L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____________。

【推荐3】脱除工业废气中的氮氧化物(主要指NO和NO₂)可以净化空气、改善环境，是环境保护的重要课题。
(1)以漂粉精溶液为吸收剂可以有效脱除烟气中的NO。
①漂粉精溶液的主要成分是Ca(ClO)₂，若吸收过程中，消耗的Ca(ClO)₂与吸收的NO的物质的量之比为3∶4，则脱除后NO转化为_______(填离子符号)。
②某化学兴趣小组研究不同温度下相同浓度漂粉精溶液对NO脱除率的影响，结果如图1所示。图1中，40～60 ℃区间 NO脱除率上升的原因为_______；60～80 ℃ 区间NO脱除率下降的原因可能为_______(写一点即可)。

(2)以过硫酸钠(Na₂S₂O₈)为氧化剂是一种新型除NO方法。
第一步：NO在碱性环境中被Na₂S₂O₈氧化为NaNO₂；
第二步：NaNO₂继续被氧化为NaNO₃，反应为NO＋S₂O＋2OH^-⇌NO＋2SO＋H₂O。
不同温度下，平衡时NO的脱除率与过硫酸钠溶液初始浓度(指第二步反应的初始浓度)的关系如图2 所示。

①若要平衡时NO的脱除率至少达到90%，应选择的适宜条件是_______。
②a、b、c三点对应平衡常数K_a、K_b、K_c的大小关系为_______。
③65 ℃时，NO的初始浓度为c mol·L^-1，平衡时c(OH^-)=0.1 mol·L^-1，该温度下第二步反应的平衡常数K=_______(用含c的代数式表示)。