【推荐1】实验室常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨气。
(1)写出图中大试管中发生反应的化学方程式 ______________________________。

(2)收集氨气时，判断氨气是否收集满可采用的方法是_________________________。
(3)也可利用加热浓氨水的方法制取少量的氨气，此法利用了氨水的________性质。将收集满氨气的烧瓶组装成如图所示的装置。

当挤压胶头滴管，使少量的水进入烧瓶，打开弹簧夹可以观察到的现象是：_______________。

【推荐2】氮元素的单质和化合物在生活生产中有广泛用途。
(1)氮分子中化学键名称是_______；氮分子的电子式为：_______；已知分子与分子结构相似，熔点高于，其原因是(从化学键和晶体的角度用文字表述原因)_______。
(2)如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_______；浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，其中所含的正盐作为一种化肥俗称：_______，长期施用容易造成土壤酸化板结；液滴中先出现灰绿色沉淀，一段时间后变成红褐色，发生的化学方程式分别是_______和_______。
(3)将氨通入水中溶液呈碱性的原因(用方程式表示)_______。
(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO₂)，写出反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目_______，该反应中被氧化的元素是_______，还原产物是_______。若反应中有3mol电子发生转移，参与反应的氨的质量为_______g。

【推荐3】(1)写出工业冶炼金属钠的化学方程式：___________。
(2)写出氨在催化剂作用下被O₂氧化的化学方程式：___________；写出向AlCl₃溶液中滴加过量氨水的离子方程式：___________。
(3)蓝铜矿的主要成分为2CuCO₃·Cu(OH)₂，将它与焦炭一起加热时，可以产生Cu、CO₂和H₂O。请写出该反应的化学方程式：___________。
(4)溴主要以Br^-形式存在于海水中，工业上一种制备Br₂的操作步骤为：
①一定条件下，将Cl₂通入浓缩的海水中，生成Br₂
②利用热空气将Br₂吹出，并用浓Na₂CO₃溶液吸收，生成NaBr、NaBrO₃等
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物。
步骤②用浓Na₂CO₃溶液吸收的目的是___________；
步骤③所发生的化学反应方程式为：___________。

【推荐1】25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO	NH3·H2O
电离平 衡常数	Ka＝1.75×10－5	Ka1＝4.5×10－7 Ka2＝4.7×10－11	Ka＝3.0×10－8	Kb＝1.8×10－5

(1)NH₃·H₂O的电离方程式是_____________，25 ℃时，物质的量浓度为0.10 mol/L的氨水中，c(OH^－)＝___________(列出算式即可)。
(2)25 ℃时，物质的量浓度相等的CH₃COONa溶液和NaClO溶液pH大小关系是：CH₃COONa________(填“＞”“＜”或“＝”)NaClO，请结合题目有关信息说明原因__________。
(3)向NaClO溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式是_____，结合所给数据说明生成该产物的理由__________。

【推荐2】下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积K_sp（25℃）。

电解质	电离方程式	电离常数K或Ksp
CH3COOH	CH3COOCH3COO-+H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3H＋＋HCO3－ HCO3－H＋＋CO32－	K1＝4.31×10－7 K2＝5.61×10－11
C6H5OH	C6H5OHC6H5O－＋H＋	1.1×10－10
H3PO4	H3PO4 H＋＋H2PO4－ H2PO4－H＋＋HPO42－ HPO42－H＋＋PO43－	K1＝7.52×10－3 K2＝6.23×10－8 K3＝2.20×10－13
NH3·H2O	NH3·H2ONH4＋＋OH－	1.76×10－5
BaSO4	BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)	1.07×10－10
BaCO3	BaCO3(s) Ba2＋(aq)＋CO2－(aq)	2.58×10-9

回答下列问题:
(1)由上表分析，若①CH₃COOH，②HCO₃^-，③C₆H₅OH，④H₂PO₄^－均可看做酸，则它们酸性由强到弱的顺序为_____________(填编号)。
(2)写出C₆H₅OH与Na₃PO₄反应的离子方程式_______________________________。
(3)25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中:c(CH₃COO^-)____c(NH₄⁺)(填“>”、“=”或“<”)。
(4)25℃时，向10mL0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL0.01mol/L氨水，混合液中粒子浓度关系正确的是__________(填字母序号)。
A.若混合液pH>7，则V≥10
B.若混合液 pH<7，则c(NH₄⁺)>c(C₆H₅O^－)>c(H⁺)>c(OH^-)
C.V=10时，混合液中水的电离程度小于10mL0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
D.V= 5时，2c(NH₃·H₂O)+2c(NH₄⁺)=c(C₆H₅O^－)+c(C₆H₅OH)
(5)水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用K_b表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na₂CO₃第一步水解反应的水解常数的表达式:____________。
(6)I，如图所示，有T₁、T₂两种温度下两条BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题:

①T₁______T₂(填“>”、“=”或‘‘<”)，T₂温度时 K_sp(BaSO₄)=_______________；
②讨论T₁温度时BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是______(填字母序号)。
A.加入Na₂SO₄可使溶液由a点变为b点
B.在T₁曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO₄沉淀生成
C.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a，b之间的某一点(不含a，b⁾
D.升温可使溶液由b点变为d点
II.现有0.2mol的BaSO₄沉淀，每次用1L饱和Na₂CO₃溶液(浓度为1.7mol/L)处理。若使BaSO₄中的SO₄^2-全部转化到溶液中，需要反复处理_____次。[提示：BaSO₄(s)+CO₃²-(aq)BaCO₃(s)+SO₄^2-(aq)]

【推荐1】根据电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断弱电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

酸	H2S	HClO	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数(25℃)	Ka1=1.1×10-7Ka2=1.3×10-13	Ka1=4.0×10-8	Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11	Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8

(1)25℃时，H₂S、HClO、H₂CO₃、H₂SO₃的酸性由强到弱的顺序为：_______。
(2)25℃时，0.01mol·L^-1的HClO溶液中的c(H⁺)为_______，将此HClO溶液加水稀释(设温度不变)，下列各量增大的是_______(填写字母)。
A．c(H⁺)       B．c(H⁺)·c(OH^-)       C．       D．
(3)相同条件下，0.1mol·L^-1下列溶液中，pH最大的是_______。

A．NaHSO4

B．NaCl

C．Na2CO3

D．Na2SO3

(4)根据H₂SO₃的电离平衡常数计算25℃时0.06mol·L^-1Na₂SO₃溶液的pH=_______。(忽略的第二步水解)
(5)25℃时，向NaClO溶液中通入少量CO₂，发生反应的离子方程式为_______。

【推荐2】现有以下物质：①氯化铁溶液   ②干冰   ③冰醋酸   ④亚硫酸钠晶体   ⑤液态氯化氢   ⑥纯蔗糖   ⑦硫酸铝晶体   ⑧熔融的氢氧化钡   ⑨硫酸氢钠溶液
（1）其中，能导电的是：___；属于电解质的是：___；属于非电解质的是：___。
（2）写出下列几种物质在水溶液中的电离方程式：
硫酸氢钠_____；亚硫酸______；硫氢化钠_____；氢氧化钡_____；
（3）将上述的①⑦的水溶液加热并蒸干，其中能得到相应的盐的是____（填序号）；不能得到相应盐的溶液，加热蒸干并灼烧后的产物为_____。
（4）⑦在日常生活中经常可见，其中，泡沫灭火器中的一种液体为硫酸铝溶液，另一种为碳酸氢钠溶液，倒置使这两种液体混合后，即可产生大量的泡沫，请用离子方程式描述这一过程___。

【推荐3】回答下列问题
(1)用离子方程式解释NH₄Cl呈酸性的原因：_______
(2)25℃时，pH均为2的三种酸的电离平衡常数如下表：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数		、

试回答下列问题：
①下列四种离子结合质子能力最强的是___________(填序号)。
a．    b．ClO^-    c．CH₃COO^-    d．
②常温下将CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是___________。
A．    B．    C．  D ．    E．
③体积均为10 mL，pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。

稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H⁺)___________(填“＞”、“＜”或“=”)醋酸溶液中水电离出来的c(H⁺)；CH₃COOH的电离平衡常数___________(填“＞”、“＜”或“=”)HX的电离平衡常数，理由是___________。