【推荐1】已知：25 ℃时NH₃·H₂O的K_b=2.0×10^-5_。
(1)求0.10 mol·L^-1的NH₃·H₂O溶液中c(OH^-)=___________ mol·L^-1_。
(2)若向0.10 mol·L^-1的NH₃·H₂O中加入固体NH₄Cl，使c()达到0.20 mol·L^-1，则c(OH^-)=___________mol·L^-1_。

【推荐2】（1）100°C时，K_W=1.0×10^﹣12，在该温度下，测得0.1mol/LNa₂A溶液pH=6．
①H₂A在水溶液中的电离方程式为_____；
②体积相等pH=1的盐酸与H₂A溶液分别与足量的Zn反应，与盐酸相比，H₂A溶液产生的H₂____（填“多”、“少”或“一样多”）．
（2）将0.4 mol/L HB溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液中c（Na⁺）＞c（B^－）。
①混合溶液中c（B^﹣）_____c（HB）（填“＞”、“＜” 或“=”）；
②混合溶液中c（HB）+ c（B^－）_____0.2mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知在常温下常见弱酸的电离平衡常数K_a如表所示：

溶质	CH3COOH	H2CO3	HClO	HCN
电离平衡常数Ka	1.75×10-5	Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11	3.2×10-8	6.2×10-10

①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的离子方程式_____；
②浓度均为0.01mol/L的下列4种物质的溶液分别加水稀释100倍，pH变化最小的是_____（填编号）；
a．CH₃COOH            b．HCN             c．HClO               d．H₂CO₃
③常温下浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液pH=6，则c（ CH₃COO^－）﹣c（ CH₃COOH）=___mol/L（用数值列出计算式即可）．

【推荐3】电离度可表示电解质的相对强弱，电离度(已电离的电解质/原有电解质)×100%。已知25 ℃时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为0.1)如表所示：

编号	物质(微粒)	电离度α
A	硫酸溶液(第一步完全电离)：第二步	10%
B	硫酸氢钠溶液：	29%
C	醋酸：	1.33%
D	盐酸：	100%

(1)25℃ 时，上述几种溶液中从大到小的顺序是___________(填序号)。
(2)25℃ 时，0.1硫酸溶液中的电离度小于相同温度下0.l 硫酸氢钠溶液中的电离度，其原因是_________________。
(3)醋酸的电离平衡常数的表达式是____________，则物质的量浓度为的醋酸的电离平衡常数与电离度α的关系为_____________(用含的代数式表示)。
(4)25℃时，纯水密度约为1g/mL。纯水的电离度约为_____________

【推荐2】在室温下，下列五种溶液：①0.1 mol/L NH₄Cl溶液，②0.1 mol/L CH₃COONH₄溶液，③0.1 mol/L NH₄HSO₄溶液，④0.1 mol/L （NH₄）₂SO₄，⑤0.1 mol/L氨水。请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈______性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是____________________（用离子方程式表示）。
(2)室温下，测得溶液②的pH=7，则CH₃COO^－与NH₄⁺浓度的大小关系是c(CH₃COO^－) ________c(NH₄⁺)（填“>”、“<”或“=”）。
(3)上述溶液中c（NH₄⁺）最小的是_________（填序号）。
(4)常温下，0.1 mol/ L氨水溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值变大的是____________（填字母）。
A．c(OH^—)                           B．
C．c(H⁺)·c(OH^－)                 D．

【推荐3】乙二酸俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。
(1)25℃时，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示：

① 等浓度的Na₂C₂O₄和NaHC₂O₄混合溶液显_______性。(填“酸”“碱”或“中”)；25℃时，草酸的电离平衡常数分别是、，则_______。
② a点溶液中，_______(填“>”“=”或“＜”)，此时溶液的pH=_______。
(2)① 酸性高锰酸钾应该用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。
② 若要测定草酸亚铁晶体的x值，步骤如下：称取0.5400g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用酸性溶液滴定，达到滴定终点时，消耗的酸性溶液18.00mL。则x=_______。

【推荐1】平衡思想是化学研究的一个重要观念，在水溶液中存在多种平衡体系。
(1)①室温下，0.1 mol/L的醋酸在水中有1%发生电离，则该温度下CH₃COOH的电离平衡常数K_a≈_______。
②在25℃时，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合(忽略混合时的溶液体积变化)，反应平衡时溶液中c()=c(Cl^-)，则溶液显_______ (填“酸“碱”或“中”)性。
(2)已知，常温下几种物质的电离常数如下：

化学式	H2CO3	HClO	H2SO3
电离平衡常数	Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11	Ka=3.0×10-8	Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8

①三种相同物质的量浓度的Na₂CO₃、NaClO、NaHSO₃的pH从小到大的排序是_______。
②下列说法正确的是_______。
A．Ca(ClO)₂溶液中通入少量SO₂：SO₂ + H₂O+Ca²⁺+2ClO^- = CaSO₃↓+2HClO
B．常温下，将SO₂通入氨水中，当c(OH⁻)降至1.0×10^-7mol/L时，溶液中的=0.6
C．等物质的量浓度的NaHSO₃与Na₂SO₃混合液中，3c(Na⁺)=2c()+2c()+2c(H₂SO₃)
D．Na₂CO₃溶液中加入少量水，则溶液中将减小
③根据表中数据，计算常温下0.03 mol/L NaClO溶液的pH≈_______。
④现有常温下0.1mol·L^-1的(NH₄)₂CO₃溶液，溶液中各微粒浓度之间的关系式错误的是_______ (填字母)。
A．c()＋c(H^＋)=c()＋c(OH^-)＋c()
B．c()＋c(NH₃·H₂O)=2c()＋2c()＋2c(H₂CO₃)
C．c()＋c()＋c(H₂CO₃)=0.1mol·L^-1
D．c(H^＋)＋c()＋c(H₂CO₃)=c(OH^-)＋c(NH₃·H₂O)

【推荐3】的溶液加水稀释100倍后，pH______填“”“”或“”，原因是______用离子方程式和必要的文字说明；pH相等的NaOH溶液与溶液，分别加热到相同的温度后溶液的pH______NaOH溶液的填“”“”或“”；
相等时，三种溶液中由大到小的顺序为______；
等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈 ______ 性，溶液中 ______ 填“”“”或“”；的氢氧化钠与的醋酸等体积混合后溶液呈______性，溶液中______ 填“”“”或“”；
，用溶液滴定某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图。

为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用______ 填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”；
、B、C三点所示溶液导电能力最强的是 ______ 点对应的溶液；
，A点的离子浓度大小关系是 ______ ．

【推荐1】常温下，如果取0.1 mol·L^-1 HA溶液与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH＝8的原因：______________________________(用离子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H^＋)____0.1 mol·L^－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H^＋)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)pH=5的NH₄Cl溶液与pH=5的HCl溶液中由水电离出的c(H^＋)分别是_________、_________。
(4)某温度下，纯水中的c(H⁺)=2.0×10^-7 mol·L^-1，则此时溶液的c(OH^-)是____ mol·L^-1，这种水显____(填“酸”“碱”或“中”)性，其理由是_____；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H⁺)=5.0×10^-6 mol·L^-1，则c(OH^-)=__ mol·L^-1。 
(5)相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：①CH₃COONa、②NH₄Cl、③Na₂SO₄、④NaHSO₄、⑤NH₃·H₂O。按pH由大到小顺序排列正确的是___________。

【推荐2】电解质的水溶液中存在电离平衡。
(1)醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为___________。
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH₃COOH电离程度减小的是___________(填字母序号)。
a．滴加少量浓盐酸b．微热溶液c．加水稀释d．加入少量醋酸钠晶体e．加入少量冰醋酸
(2)用0.1 mol•L^-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol•L^-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定开始前，三种溶液pH由大到小的顺序为___________；其中由水电离出的c(H^＋)最大的是___________。
②已知V₁＜V₂，则滴定醋酸的曲线是___________(填“I”或“II”)。
③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________。

【推荐3】下表是几种弱电解质的电离平衡常数 (25℃)。

电解质	电离方程式	平衡常数K
CH3COOH	CH3COOH CH3COO— + H+	1.76 × 10 -5
H2CO3	H2CO3HCO3— + H+ HCO3— CO32— + H+	K1=4.31 × 10 -7 K2=5.61 × 10 -11
C6H5OH	C6H5OHC6H5O—+ H+	1.1 × 10 -10
H3PO4	H3PO4H2PO4—+ H+ H2PO4— HPO42—+ H+ HPO42—PO43—+ H+	K1=7.52 × 10 -3 K2=6.23× 10 -8 K3=2.20× 10 -13
NH3·H2O	NH3·H2ONH4+ + OH—	1.76× 10 -5

回答下列问题（C₆H₅OH为苯酚）：
（1）由上表分析，若 ① CH₃COOH ② HCO₃^— ③ C₆H₅OH ④ H₂PO₄^— 均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为___________（填编号）；
（2）写出C₆H₅OH与Na₃PO₄反应的离子方程式：__________________________；
（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH₃COO^—)______c(NH₄⁺)；（填“＞”、“＝”或“＜”）
（4）25℃时，向10 mL 0.01 mol/L苯酚溶液中滴加V mL 0.01 mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是______；
A.若混合液pH＞7，则V≥ 10
B.若混合液pH＜7，则c((NH₄⁺) ＞c (C₆H₅O^—) ＞c (H⁺)＞c (OH^—)
C.V=10时，混合液中水的电离程度小于10 mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
D．V=5时，2c(NH₃·H₂O)+ 2 c (NH₄⁺)= c (C₆H₅O^—)+ c (C₆H₅OH)
（5）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用K_h表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na₂CO₃第一步水解反应的水解常数的表达式_______________。