【推荐1】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题．
(1)已知部分弱酸的电离常数如表：

弱酸
电离常数

①溶液和溶液中，______________（填“>”、“<”或=”）
②常温下，相同的三种溶液：a．     b．       c．，其物质的量浓度由大到小的顺序是______________（填编号）．
③室温下，一定浓度的溶液，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是______________，溶液中______________．
(2)某温度下，的盐酸中．该温度下，的与的混合后变为9，则硫酸与氢氧化钠的体积比为______________．
(3)室温下，用盐酸溶液滴定的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）．

ⅰ.c点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为______________．
ⅱ.点所示的溶液中______________（写出准确值）．

【推荐3】请回答下列问题：
(1)常温下，将pH=2的CH₃COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈____性。(填“中”、“酸”或“碱”)。
(2)在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，则稀释后的溶液的pH值等于_____。
(3)向H₂S溶液中加入NaOH固体时，不考虑温度变化，H₂S的电离平衡向_____移动，(填“左”或“右”)；向H₂S溶液中加入NaHS固体时，c(S^2-)_____。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是____(填“A”或“B”)。

(5)常温下，将0.1mol/L盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液以等体积混合后，该混合溶液的pH=____。
(6)25℃，将pH=a的硫酸溶液V_aL与pH=b的NaOH溶液V_bL混合，所得混合液为中性。
若a=2，b=12，则V_a：V_b=____。
若a=2，b=13，则V_a：V_b=____。

【推荐2】弱酸HA的电离常数。25℃时，有关弱酸的电离常数如下：

弱酸化学式	HCOOH	②CH3COOH	C6H5OH	④H2A
电离常数	1.810-4	1.810-5	1.310-10	K1=4.310-7，K2=5.610-11

⑴四种酸的酸性由强到弱的顺序是________________（用序号填空）。

⑵向0.1 mol/L CH₃COOH溶液中滴加NaOH至溶液中时，此时溶液的pH=________。

⑶当H₂A与NaOH溶液1：1混合溶液显________性（选填“酸、中、碱”）。

【推荐3】回答下列问题：
(1)随着“碳达峰”限期的日益临近，捕集后再利用成为环境科学的研究热点。海洋吸收的能力巨大，若室温下测得某地海水的pH≈8，在该溶液中___________(已知室温下的，)。
(2)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
①向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是_________________________________。
②现将HA溶液和NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
a.若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中___________(填“＜”、“=”或“＞”)。
b.若HA为，该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是____________________________。
(3)常温下，向溶液中逐滴加入溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

①常温下一定浓度的MCl稀溶液的pH___________(填“＞”“＜”或“=”)7，用离子方程式表示其原因____________________________________________。
②K点对应的溶液中， ___________(填“＞”“＜”或“=”)；

【推荐1】回答下列问题
(1)已知常温下CN^-的水解常数K_h=1.61×10^-5。 常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显___________性，c(CN^-)___________c(HCN)(填“>”、“<”或“=”)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序___________。
(2)室温时，向20 mL0.1mol·L^-1 CH₃COOH溶液中滴加0.1mol·L^-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中A、B、C、D、E五个点，水的电离程度最大的是___________点，B点的溶质有___________，在D点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。                 

【推荐2】已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种
①c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
③c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
（1）上述关系一定不正确的是_______________（填序号）；
（2）若溶液中只有一种溶质，则该溶质为__________，该溶液中离子浓度的大小关系为_______（填序号）；
（3）若关系③正确，则溶液中溶质为_________；
（4）若四种离子浓度关系有c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则该溶液显_________（填“酸性”、“碱性”、“中性”）。
（5）25℃，pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va__________Vb（填＞、＜、=、无法确定）。

【推荐3】已知溶液中只存在OH^－、H^＋、Na^＋、CH₃COO^－四种离子，试回答下列问题：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是___________，溶液中c(H^＋)_____c(OH^－)(填“>”、“＝”或“<”)。
（2）若溶液中c(Na^＋)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)，则该溶液中的溶质为_____________，若溶液中c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)，则该溶液中溶质为_________________。
（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)__________c(CH₃COOH)，混合前碱中c(OH^－)和酸中c(H^＋)的关系c(OH^－)__________c(H^＋)(填“>”，“＝”或“<”)。

【推荐1】化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。现有时，浓度均为的和的缓冲溶液，。回答下列问题： 为盐的水解常数
的电离方程式________________。
该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。
时，________填“”、“”或“”。
向上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液忽略溶液体积的变化，反应后溶液中________。
人体血液存在和的缓冲体系，能有效除掉人体正常代谢产生的酸、碱，保持pH的稳定，有关机理说法正确的是________填写选项字母。
代谢产生的被结合形成
血液中的缓冲体系可抵抗大量酸、碱的影响
代谢产生的碱被中和，又由电离补充

【推荐2】已知：H₂S：K_a1＝1.3×10^－7　K_a2＝7.1×10^－16 ，H₂CO₃：K_a1＝4.3×10^－7　K_a2＝5.6×10^－11， CH₃COOH：K_a＝1.8×10^－5，HClO₂：K_a＝1.1×10^－2，NH₃·H₂O：K_b＝1.8×10^－5。
(1)①常温下，0.1 mol·L^－1Na₂S溶液和0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液，碱性更强的是_____，其原因是_______。
②25 ℃时，CH₃COONH₄溶液显__性。NaHCO₃溶液的pH___CH₃COONa溶液的pH。
③NH₄HCO₃溶液显__性，原因是_________。
(2)能证明Na₂SO₃溶液中存在SO₃^2-＋H₂O⇋HSO₃^—＋OH^－水解平衡的事实是___。
A．滴入酚酞溶液变红，再加H₂SO₄溶液红色褪去
B．滴入酚酞溶液变红，再加BaCl₂溶液后产生沉淀且红色褪去
C．滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去
(3)25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L^－1的NaClO₂溶液和CH₃COONa溶液，两溶液中c(ClO₂^—)___c(CH₃COO^－)。若要使两溶液的pH相等应___。
a．向NaClO₂溶液中加适量水                    b．向NaClO₂溶液中加适量NaOH
c．向CH₃COONa溶液中加CH₃COONa固体     d．向CH₃COONa溶液中加适量的水
(4)在空气中直接加热CuCl₂·2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因是_______(用化学方程式表示)。由CuCl₂·2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是 ________。

【推荐3】回答下列问题：
(1)下列物质： ①Cu ②SO₂ ③冰醋酸 ④NaHCO₃ ⑤Cu(OH )₂ ⑥H₂SO₄溶液 ⑦NaCl，其中属于电解质的是 ________________(填序号)。
(2)时，溶液的pH=________________。
(3)已知在25 ℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离常数如下表：

醋酸	碳酸	亚硫酸
Ka=1.75×10-5	Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11	Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7

①由上表数据可知，Na₂SO₃溶液显_____性，其原因是________________________(用离子方程式表示)。
②时，等浓度的a．Na₂CO₃溶液、b．CH₃COONa溶液、c．Na₂SO₃溶液，这3种溶液的pH由大到小的顺序为 _______________(用字母表示)。
③工业上可用氨水除去尾气SO₂，将SO₂通入氨水中，当c(OH^-)降至1.0×10^-8mol/L时，溶液中的= __________________________ (保留三位有效数字)。