【推荐1】25℃时，五种酸的电离平衡常数如下：

化学式			HlClO		亚磷酸
电离平衡常数

回答下列问题：
(1)少量的溶液和溶液发生反应的离子方程式为_______；足量的溶液和NaClO溶液发生反应的离子方程式为_______。
(2)亚磷酸()为二元酸，是_______(填“酸式盐”、“碱式盐”或“正盐”)。的第二级电离方程式为_______。
(3)25℃时，与的混合溶液，若测得混合液，则溶液中_______(填准确数值)。

【推荐2】I. 室温下，分别在2 mL ，0.1 mol/L HCl与0.1 mol/L CH₃COOH溶液中投入足量镁条。
（1）反应前两溶液的pH：pH(盐酸) _______ pH(醋酸)（选填“>”、“<”或“=”，以下2空相同）。
（2）开始时与镁条反应的速率：v(盐酸) ________v(醋酸)。
（3）最终生成氢气的物质的量：盐酸________醋酸。
（4）反应前盐酸中c(OH^-)=_________mol/L。
II. 分别在2 mL 氢离子浓度均为0.1 mol/L的盐酸与醋酸溶液中投入足量的镁条。
（5）开始时与镁条反应的速率：v(盐酸)_____v(醋酸)（选填““>”、“<”或“=”，以下2空相同）。
（6）两种酸起始的物质的量浓度：c(盐酸) ______c(醋酸)。
（7）最终生成氢气的的物质的量：盐酸______醋酸。
III. 已知次磷酸H₃PO₂是一元弱酸，20℃ 时的电离常数K ≈ 0.1。
（8）写出它的电离方程式______________________________。
（9）写出K的表达式：K=________, 0℃ 时，0.2 mol/L H₃PO₂溶液的pH =_____（平衡时c(H₃PO₂)不做近似处理）。

【推荐3】Ⅰ.已知pOH也可以用来表示溶液的酸碱度，规定。不同温度下，水溶液中pOH与pH的关系如图所示。

(1)t_______25(填“>”或“＜”)，图中A、B、C三点对应水的电离程度最大的是_______。
(2)25℃时，向100mL 0.005 溶液中逐滴加入等浓度的溶液至恰好沉淀完全。
①此过程中水的电离平衡_______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
②写出该过程发生反应的离子方程_______；若反应前后溶液体积的变化忽略不计，则反应后所得溶液的pH值为_______(已知)。
(3)已知80℃时，水的离子积常数。该温度下，0.1某一元酸(HA)溶液中，该溶液中由水电离的为_______。
Ⅱ.常温下，向20mL 0.2某二元弱酸溶液中滴加0.2NaOH溶液。有关粒子物质的量变化如图(其中Ⅰ代表，Ⅱ代表，Ⅲ代表)。

(4)当V(NaOH溶液)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：_______。
(5)等体积等浓度的NaOH溶液与溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水_______(填“大”“小”或“相等”)。

【推荐1】回答下列问题
(1)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
现将0.04mol∙L^-1HA溶液和0.02mol∙L^-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
a.若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na⁺)_______c(CN^-) (填“＜”、“=”或“＞”)。
b.若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是_______。
(2)常温下，向100mL0.01mol∙L^-1HCl溶液中逐滴加入0.02mol∙L^-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

①常温下一定浓度的MCl稀溶液的pH_______(填“＞”“＜”或“=”)7，用离子方程式表示其原因_______。
②K点对应的溶液中，c(M⁺)+c(MOH) _______(填“＞”“＜”或“=”) 2c(Cl^-)。

【推荐2】（1）在25℃ 时，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄^2-) = 5×10^-4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na⁺) ：c(OH^－) = ___________。
（2）t℃ 时，水的离子积为1×10^-12，将pH=11的NaOH溶液V₁ L与pH=1的稀硫酸V₂ L混合（假设混合后溶液的体积为原两溶液的体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V₁ ：V₂ = ________。
（3）水电离生成H₃O⁺ 和OH^－ 叫做水的自偶电离。同水一样，液氨也有自偶电离，其自偶电离的电离方程式为：________________________________。
（4）写出草酸溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式______________________________。

【推荐3】(1)已知25℃，H₂C₂O₄的K₁=5.0×10^-2，K₂=5.0×10^-5。则NaHC₂O₄溶液显__________（填“酸性”或“碱性”）。
(2)已知25℃，H₂CO₃的K₁=4×10^-7，K₂=5×10^-11。CO₂可以被NaOH溶液捕获，若所得溶液pH=13，CO₂主要转化为__________（写离子符号）；若所得溶液中c(HCO₃^-):c(CO₃^2-)=2:1，则溶液pH=__________。
(3)25℃时，V₁L pH=11的NaOH溶液与V₂L pH=3的H₂SO₄溶液混合，所得溶液的pH=10，则V₁:V₂=__________（混合过程中溶液的体积变化忽略不计）。

【推荐2】CH₃COOH、H₂CO₃、H₂SO₃的电离常数如表所示。

酸	电离常数
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
H2SO3	K1=1.54×10-2 ，K2=1.02×10-7

请回答下列问题：
（1）①NaHSO₃溶液中电荷守恒表达式_____。
②NaHSO₃溶液中各离子浓度大小顺序：_____。
（2）①用离子方程式表示Na₂CO₃溶液碱性的原因_____。
②写出Na₂CO₃溶液中物料守恒表达式______。
③写出NaHCO₃溶液中质子守恒表达式______。
（3）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：
①NH₄Cl   ② NH₄HCO₃   ③（NH₄）₂SO₄   ④NH₄HSO₄   ⑤（NH₄）₂Fe(SO₄)₂
溶液中c(NH₄⁺)从大到小排列顺序为____（填序号）。
（4）常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液①NaOH、②NaCl、③Na₂CO₃、④H₂SO₃、⑤CH₃COONa、⑥H₂SO₄，pH从大到小排列顺序为____（填序号）。
（5）常温时，AlCl₃的水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：____，将AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物主要是____（填化学式）。
（6）证明CH₃COOH是弱电解质的简单且可行的方法是：_____。
（7）下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序或等量关系正确的是____。
A．10 mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
B．10 mL0.1mol/LNH₄Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
C．10mL0.1mol/LCH₃COOH溶液与5mL0.2 mol/LNaOH溶液混合：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
D．10mL0.5mol/L CH₃COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
E．在NaHSO₄溶液中，c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(SO₄^2-)

【推荐3】化学物质在不同的领域发挥着重要的作用。根据要求回答下列问题：
(1)实验室需用Fe、C棒设计一套装置来电解饱和溶液并检验两极生成的气体产物，则棒应接直流电源的___________(填“正极”或“负极”)；电解开始后，阴极产物为___________(填化学式)。
(2)将溶液蒸干得到的物质是___________；是一种液态化合物，遇水剧烈反应，产生白雾，同时生成能使品红溶液褪色的气体，其水解反应的化学方程式为___________。
(3)工业废水处理时向浓度均为的和混合液中滴加碳酸铵溶液，当加入碳酸铵溶液至生成两种沉淀，则溶液中___________。[已知，]

【推荐1】25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数	K=1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7

（1）三种酸由强至弱的顺序为     （用化学式表示）。
（2）常温下，0.02 mol·L^-1的CH₃COOH溶液的电离度约为     ，体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者     后者（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）下列离子CH₃COO^-、CO₃^2-、HSO₃^-、SO₃^2-在溶液中结合H⁺能力由大到小为     。
（4）c(NH₄⁺)相同的下列物质的溶液中，物质的量浓度最大的是     。
A．NH₄Al(SO₄)₂ B．NH₄HCO₃ C．NH₄HSO₄ D．NH₄NO₃ E．CH₃COONH₄
（5）等浓度的CH₃COONa、NaHCO₃的混合溶液中，各离子浓度关系正确的是     。
A．c(CH₃COO^-)>c(HCO₃^-)>c(OH^-)
B．c(Na⁺)+c(H⁺) = c(CH₃COO^-)+c(HCO₃^-)+c(OH^-)
C．c(OH^-)>c(HCO₃^-)>c(CH₃COO^-)
D．c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH) = c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)

【推荐3】25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸
电离平衡常数

1．室温下①②③④，溶液的pH由大到小的关系为(填序号)_____。
2．下列离子方程式书写正确的是

A．

B．

C．

D．