【推荐1】已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:

弱酸化学式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.3×10-1	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11

（1）等物质的量浓度的a.CH₃COONa、b.NaCN、c.Na₂CO₃、d.NaHCO₃溶液的pH由大到小的顺序为______________(填序号)。
（2） 25℃时，将20mL0.1mol/LCH₃COOH 溶液和20mL0.1mol/LHSCN 溶液分别与20mL0.1mol/LNaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积(V) 随时间(t) 的变化如右图所示，反应初始阶段两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是________。反应结束后所得两溶液中，c (CH₃COO^-) ____c (SCN^-) (填“>”、“<”或“=")。

（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中加少量盐酸，下列量会变小的是___ (填序号)。
a.c(CH₃COO^-)        b.c(H⁺)          c.Kw        d.醋酸电离平衡常数

【推荐2】回答下列问题
(1)在常温下，将浓度均为的硫酸与氢氧化钠等体积混合后(假设混合后溶液的体积为混合前溶液的体积之和)，溶液的pH=___________(已知lg5=0.7)
(2)25℃时，pH均为2的三种酸的电离平衡常数如下表：

化学式
电离平衡常数		、

试回答下列问题：
①下列四种离子结合质子能力最强的是___________(填序号)。
a．       b．       c．       d．
②常温下将溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是___________。
A．       B．       C．     D．       E．
③体积均为10mL，pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。

稀释后，HX溶液中水电离出来的___________(填“>”、“<”或“=”)醋酸溶液中水电离出来的；的电离平衡常数___________(填“>”、“<”或“=”)HX的电离平衡常数，理由是___________。

【推荐3】某温度下,纯水中的c(H⁺)=2.0×10^-7 mol·L^-1,则此时溶液的c(OH^-)是____ mol·L^-1,这种水显____(填“酸”“碱”或“中”)性,其理由是_____;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H⁺)=5.0×10^-6 mol·L^-1,则c(OH^-)=______ mol·L^-1。

【推荐2】在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：
   
（1）“O”点导电能力为0的理由是_________________________。
（2）写出醋酸的电离方程式___________________________________________。
（3）a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为__________________ 。
（4）a、b、c三点处，电离程度最大的是________。
（5）醋酸与氨水反应的离子方程式：__________________ 。

【推荐3】25℃时，50mL0.10mol·L^-1醋酸中存在下述平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^-＋H^＋，请回答以下问题：
(1)加入少量冰醋酸，平衡将___________(填“向左”“向右”或“不”) 移动，溶液中c(H^＋)将___________(填“增大”“减小”或“不变”)；
(2)加入一定量蒸馏水，平衡将___________(填“向左”“向右”或“不”) 移动，溶液中c(H^＋)将___________(填“增大”“减小”或“不变”)，c(OH^-)将___________(填“增大”“减小”或“不变”)；
(3)加入20mL0.10mol·L^-1NaCl溶液，平衡将___________(填“向左”“向右”或“不”) 移动，溶液中c(H^＋)将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐1】请回答下列问题：
(1)某浓度的稀氨水中存在电离平衡：，若想增大该溶液中的浓度而不增大OH^-的浓度，应采取的措施是(忽略溶液体积的变化)(       )
A．适当升高温度     B．加入NH₄Cl固体     C．通入NH₃     D．加入少量浓盐酸
(2)常温下，有pH相同、体积相同的a．CH₃COOH溶液和b．HCl溶液，现采取以下措施：
①分别加适量醋酸钠晶体后，CH₃COOH溶液中c(H⁺)________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，HCl溶液中c(H⁺)___________。
②分别加水稀释10倍后，CH₃COOH溶液中的c(H⁺)_______(填“＞”“=”或“＜”)HCl溶液中的c(H⁺)。
③分别加等浓度的NaOH溶液至恰好反应，所需NaOH溶液的体积：CH₃COOH溶液______(填“＞”“=”或“＜”)HCl溶液。
④温度都升高20℃，CH₃COOH溶液中c(H⁺)_______(填“＞”“=”或“＜”)HCl溶液中c(H⁺)。
(3)将0.1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，下列有关稀释后CH₃COOH溶液的说法正确的是(       )
A．电离程度增大   　　　　 B．溶液中离子总数增多
C．溶液导电性增强     　　　D．溶液中醋酸分子增多

【推荐2】Ⅰ．食醋（主要成分CH₃COOH)、纯碱（Na₂CO₃)和小苏打（NaHCO₃)均为家庭厨房中常用的物质。已知：

弱酸	CH3COOH	H2CO3	HNO2
电离常数	K=1.8×10-5	K=4.3×10-7 K=5.6×10-11	K=5.0×10-4

请回答下列问题：
（1）25℃时，0.10mol·L^-1Na₂CO₃溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c(OH^－)_______；
（2）常温下，将20mL0.10mol·L^-1CH₃COOH溶液和 20mL0.10mol·L^-1HNO₂溶液分别与 20mL 0.10mol·L^-1NaHCO₃溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计)。
①反应开始时，v (CH₃COOH )_______v (HNO₂)（填“>”、“<”或“=”）。
②充分反应后。两溶液中c(CH₃COO^－)_______c(NO₂^-)（填“>”、“<”或“=”）。
（3）25℃时，向CH₃COOH溶液中加入一定量的NaHCO₃，所得混合液的PH=6，则混合
液中=_________；
（4）常温下，下列方法可以使0.1mol • L^-1CH₃COOH的电离程度增大的是_____________。

a．加入少量的稀盐酸 b．加热溶液 c．加水稀释 d．加入少量冰醋酸

Ⅱ．常温时向一定体积pH= 12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba^2＋恰好完全沉淀时，溶液的ph=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之和，则Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之比是____________________。

【推荐3】25℃时，电离平衡常数：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10﹣5	K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11	3.0×10﹣8

回答下列问题：
（1）在一条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃CH₃COO^﹣+H⁺ △H＞0 ,下列方法中，可以使0.10mol·L^﹣1CH₃COOH溶液中CH₃COOH电离程度增大的是_________。
a．加入少量0.10mol·L^﹣1的稀盐酸
b．加热                      c．加水稀释至0.010mol·L^﹣1
d．加入少量冰醋酸     e．加入少量氯化钠固体
f．加入少量0.10mol·L^﹣1的NaOH溶液
（2）常温下0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是___________。
A．c（H⁺）        B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）
C．c（H⁺）•c（OH^﹣）   D．c（OH^﹣）/c（H⁺）
（3）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图．则HX的电离平衡常数_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是_____________________，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H⁺）____醋酸溶液水电离出来c（H⁺）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：_________________________。

（4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH₃COO^﹣）﹣c（Na⁺）=_________________（填准确数值）。

【推荐1】水溶液中的离子反应与平衡是化学反应原理的重要组成部分，回答下列问题：
(1)常温下，pH均为5的NH₄Cl溶液与稀硫酸中，水电离出的浓度之比约为___________。
(2)将FeCl₃溶液加热，溶液pH___________(填“增大”“不变”或“减小”)。
(3)已知：25℃时，H₃PO₃的，H₃PO₃溶液与过量的NaOH溶液反应生成Na₂HPO₃，则H₃PO₃为___________元酸；的NaH₂PO₃溶液显___________(填“酸”“中”或“碱”)性，在该溶液中存在___________。
(4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有晶体的试样(不含能与发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL。已知：，。
①可选用___________作滴定指示剂，滴定终点的现象是___________。
②该试样中的质量分数为___________。

【推荐2】已知常温下，几种电解质的电离常数如表所示：

电解质
或

回答下列问题：
(1)在溶液中滴几滴酚酞，可能的现象是_______。
(2)常温下，在醋酸溶液中加蒸馏水，将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)常温下，体积均为、物质的量浓度相等的下列三种溶液：
①溶液；②溶液；③溶液
其中离子总数由大到小的排序为_______(填序号)。
(4)向溶液通入少量，离子方程式为_______。
(5)溶液中离子浓度大小排序为_______。
(6)常温下，向溶液中缓缓通入使时，溶液_______。